Hur man bestämmer valens

Ordet "valens" latinska språket ( «Valens») översätts som "har kraften." För första gången det nämns i början av 15-talet, men dess värde ( "läkemedel" eller "extrakt") hade ingenting att göra med en modern tolkning. Grundaren av denna föreställning om valens är en berömd engelsk kemist E. Frankland. Han 1852 publicerade ett papper i vilka omtolkas alla teorier och antaganden som fanns på den tiden. Det var Eduardom Franklendom införde begreppet "bindkraft", som blev grunden för läran om valens, men svaret på frågan "Hur man hittar en valens?" På den tiden ännu inte hade formulerats.

Ytterligare roll i utvecklingen av teorin spelades av Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). I 1866, F.A. Kekule i sin lärobok citerade stereokemiska modell kemiska molekyler med den kolatom tetraedriska konfiguration i form av ritningar, som blev uppenbart hur man bestämmer valens, t ex kol.

Grunderna i moderna teorin för kemisk bindning är kvantmekaniska prestanda, som visar att den totala elektronparet som bildas genom samverkan mellan två atomer. Atomer med oparade elektroner med parallella spinn, stöta bort och antiparallell med förmåga att bilda en gemensam elektronpar. Den kemiska bindningen som bildas mellan två atomer då de närmar sig, är delvis täckt med elektronmoln. Som ett resultat, mellan de två kärnorna är bildad densitet av elektrisk laddning, vilken attraheras till den positivt laddade kärnan och bildad molekyl. Sådan representation av mekanismen för interaktionen av olika atomer ligger bakom den kemiska bindningen teori metod eller en valensbindning. Så trots allt, hur man bestämmer valens? Det är nödvändigt att bestämma antalet bindningar som en atom kan bilda. Annars kan man säga att du behöver hitta antalet valenselektroner.

Om vi använder det periodiska systemet, är det lätt att förstå hur man bestämmer valens av elementet enligt antalet elektroner i det yttre skalet av en atom. De kallas valens. Alla element i varje grupp (arrangerade i kolumner) i de yttre skalen har samma antal elektroner. I den första gruppen av element (H, Li, Na, K och andra) har en valenselektron. Den andra (Be, Mg, Ca, Sr, och så vidare) - två. En tredje (B, Al, Ga, etc) - för tre. I den fjärde (C, Si, Ge, etc) - fyra valenselektroner. I den femte gruppen elementet (N, P, As, etc.) genom fem valenselektroner. Du kan fortsätta på, eftersom det är uppenbart att antalet elektroner i det yttre skalet av elektronmoln kommer att vara lika med det periodiska systemet gruppnummer. Men håller detta för de första tre grupper om sju perioder och deras udda och jämna rader (perioder ordnade i rader och rader i tabellen). Eftersom den fjärde perioden och den fjärde gruppen (t ex Ti, Zr, Hf, Ku) sidoelement av undergrupper som finns i de jämna raderna är i det yttre skalet av antalet elektroner, andra än gruppnumret.

Begreppet "valens" hela tiden har genomgått betydande förändringar. Det finns för närvarande ingen standardiserad eller dess vetenskapliga tolkning. Därför är förmågan att svara på frågan "Hur man bestämma valens?" Vanligtvis används för metod ändamål. Valens antas förmåga atomer ingå reaktion med molekylen för att bilda kemiska bindningar som kallas kovalent. Därför valens kan uttryckas endast med ett heltal.

Till exempel, hur man bestämmer valensen av svavelatomen i föreningar, såsom vätesulfid, eller svavelsyra. För en molekyl, där en svavelatom är bunden till två väteatomer, valensen för svavel kommer till väte vara lika med två. I en molekyl av svavelsyra dess valens av syre är sex. Och i själva verket, i båda fallen valensen sammanfaller numeriskt med absolutvärdet av graden av oxidation av svavelatomen i dessa molekyler. Såsom H2S molekyl dess oxidationsgrad kommer -2 (eftersom elektrondensiteten av bildandet skiftas på grund av svavelatomen, som är mer elektronegativ). I molekylen av H2SO4 oxidationstal av svavelatomer är lika med sex (eftersom elektrondensiteten skiftas till en mer elektrosyreatom).