Bromvätesyra. Framställningsmetoder, fysikaliska och kemiska egenskaper

Bromvätesyra (även kallad vätebromid) - är en oorganisk förening av väte (H) med brom (Br). Det är en färglös gas, som bildar en tjock dimma i fuktig luft.

Vilka metoder för att få vätebromid

På grund av den höga graden av oxiderbarhet bromovodoronoy syra, kan dess effekter inte erhållas med hjälp av koncentrerad svavelsyra till alkalimetall-bromider. Sker följande reaktion:

2KBr (kaliumbromid) + 2N2SO4 (svavelsyra) = K2SO4 (kaliumsulfat) + SO2 (svaveloxid) + Br2 (brommolekyl) + 2H2O (vatten)

1. I industrin erhålla syror såsom bromvätesyra, som genomförts av en reaktion i vilken de ingående elementen reagera. Till exempel överväger vi ämnet kan erhållas på följande sätt:

H2 (vätemolekyl) + Br2 (brommolekyl) = 2HBr (bromvätesyra)

Denna reaktion är genomförbar vid en temperatur av 200 till 400 grader.

2. Det är även möjligt att erhålla en bromvätesyra in vitro och på flera sätt.

- genom hydrolys pentabromid eller fosfortribromid:

PBr3 (tribromid) + 3H2O (tre vattenmolekyler) = H3PO3 (fosforsyra) + 3HBr (bromvätesyra, kemisk formel)
Pbr5 (pentabromid) + 4H2O (fyra vattenmolekyler) = H3PO4 (fosforsyra) + 5HBr (vätebromid)

- genom reduktion av brom:

3Br2 (tre molekyler brom) + S (svavel) + 4H2O (vatten) = (reaktion är möjlig vid en temperatur av 100-150 grader) H2SO4 (svavelsyra) + 6HBr (vätebromid)
3Br2 (tre molekyler brom) + KNO2 (kaliumnitrit) + 4H2O (vatten) = KNO3 (kaliumnitrat) + 2HBr (vätebromid)

- förskjutningsmedel med utspädd syra från alkalimetallsalter bromider:

KBr (kaliumbromid) + H2SO4 (svavelsyra) = KHSO4 (kaliumvätesulfat) + HBr (utsläppt som gas)

3. Som en biprodukt vätebromid kan erhållas vid syntes av organiska föreningar bromoproizvodnyh.

De fysikaliska egenskaperna hos vätebromid:

1. bromvätesyra - en gas utan färg som har en obehaglig och stickande lukt. Starkt röker i luften. Den har en hög motståndskraft mot temperaturer.

2. Väl upplöst i H2O (vatten), och etanol för att bilda elektrolyten. Den vattenhaltiga HBr-lösning bildar en azeotrop som kokar vid en temperatur på 124 grader. I en liter vatten löser ungefär en halv liter av vätebromid (vid 0 grader).

3. Förfarande för att kyla en vattenbaserad lösning av vätebromid kristallina hydrater kan framställas enligt följande: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Rengör bromid bildar kristaller av den ortorombiska kristallsystemet, rymdgrupp F mmm.

5. Vid en temperatur av -66.8 grader blir flytande, och vid - 87 grader stelnar.

Kemiska egenskaperna hos vätebromid:

1. bromvätesyraformer genom omsättning med vatten den starka syran är monobasisk. Denna reaktion är som följer:

HBr + H2O (vatten) = Br- (brom anjon) + H3O + (hydroniumjon)

2. Detta material är motståndskraftigt mot höga temperaturer, men vid 1000 grader omkring 0,5% av alla molekyler är sönderdelade:

2HBr (bromvätesyra) = H2 (vätemolekyl) + Br2 (brom-molekyl)

3. Betraktas kontakt den kemiska föreningen reagerar med en mängd olika metaller såväl som deras baser och oxider. Exempel på reaktioner:

2HBr + Mg (magnesium) = MgBr2 (magnesiumbromid) + H2 (utsläppt som gas)
2HBr + CaO (kalciumoxid) = CaBr2 (kalciumbromid) + H2O (vatten)
HBr + NaOH (natriumhydroxid) = NaBr (natriumbromid) + H2O (vatten)

4. bromid är också ett reduktionsmedel. Det oxideras i luft långsamt. Av denna anledning, dess vattenlösningar efter ett tag målade i brunt. Reaktionen kommer att vara sådan:

4HBr (bromvätesyra) + O2 (syremolekyl) = 2Br2 (brommolekyl) + 2H2O (vatten)

ansökan

Bromid används för att skapa en (syntes) av olika organiska bromderivat och för framställning av olika metall bromider. Av särskild betydelse är silverbromid har använts i produktionen av filmen fotografiskt material.

Hur är transport

Cylindrarna 68, eller kapacitans av 6,8 liter under tryck av 24 atmosfärer.