Svaveloxid

Svavel är fördelad i jordskorpan, det tar det sextonde plats bland de andra elementen. Den förekommer både i fritt tillstånd och i bunden form. Metalliska egenskaper är karakteristiska för denna kemiska element. Dess latinska namnet «Svavel», betecknad S. Elementet ingår i de olika joner av föreningar, som innehåller syre- och / eller väteformerna många ämnen som hör till klasserna av syrasalter och multipla oxider vardera kan benämnas en svaveloxid med tillsats av tecken som representerar en valens. Oxidationstillstånd, i vilket den uppvisar olika föreningar 6, 4, 2, 0, -1, -2. Kända svaveloxider med olika oxidationstillstånd. Den vanligaste - det koldioxid och svaveltrioxid. Mindre kända är svavel kolmonoxid, och högre (med undantag av SO3) och de lägre oxiderna av detta element.

svavel monoxide

Den oorganiska föreningen kallas svaveloxid II, SO, utseende denna förening är en färglös gas. Vid kontakt med det inte är vattenlösligt, och reagerar med det. Denna förening är mycket sällsynt, som uppträder endast i de sällsynta gasformiga mediet. SO molekylen är termodynamiskt instabila och omvandlas till initialt S2O2, (hänvisad disulfur gas svavel eller peroxid). På grund av den sällsynta förekomsten av svavel monoxid i vår atmosfär och låg stabilitet hos molekylen är svåra att helt identifiera faran av ämnet. Men i en mer kondenserad eller koncentrerad form oxid förvandlas till peroxid, som är relativt toxisk och frätande. Denna förening var också mycket brandfarlig (detta liknar en funktion av metan) erhålls genom att bränna svaveldioxid - giftig gas. Svaveloxid detekteras var ca 2 Io (en av Jupiter satelliter) i atmosfären av Venus och interstellära mediet. Det förutsätts att den Io, det är resultatet av vulkaniska och fotokemiska processer. Grundläggande fotokemiska reaktioner är följande: O + S2 → S + SO och SO2 → SO + O.

svaveldioxid

Svaveloxid IV, eller svaveldioxid (SO2) är en färglös gas med en skarp lukt kvävande. Vid en temperatur av minus 10 C, går den in i ett flytande tillstånd och vid en temperatur av minus 73 C stelnar. Vid 20 ° C i 1 liter vatten löser sig ca 40 volymer av SO2.

Denna svaveloxid löser sig i vatten bildar svavelsyrlighet, liksom dess anhydrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Det interagerar med baser och basiska oxider: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O och SO2 + CaO → CaSO3.

För typiska egenskaper hos svaveldioxid och ett oxidationsmedel och ett reduktionsmedel. Det oxideras av atmosfäriskt syre till svaveltrioxid i närvaro av en katalysator: SO2 + O2 → 2SO3. Med starka reduktionsmedel, såsom vätesulfid, spelar rollen av en oxidant: H2S + SO2 → S + H2O.

Svaveldioxid används inom industrin främst för tillverkning av svavelsyra. Svaveldioxid produceras genom förbränning av svavel- eller svavelkis: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

svaveltrioxid

Svavel Oxide VI eller svaveltrioxid (SO3) är en mellanprodukt och har ingen självständig betydelse. I utseende det är en färglös vätska. Det kokar vid en temperatur av 45 C och under 17 C omvandlas till en vit kristallin massa. Denna högre oxider av svavel (med graden av oxidation av svavelatomen + 6) kännetecknas av extrem hygroskopicitet. Med vatten bildar svavelsyra: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Löst i vatten, avger stora mängder värme och, om inte lägga till gradvis, och omedelbart en stor mängd av oxiden, då en explosion kan inträffa. Svaveltrioxid är lättlöslig i koncentrerad svavelsyra för att bilda oleum. SO3 innehåll på upp till 60% oleum. För denna svavelförening kännetecknas av alla egenskaper för en sur oxid.

Högre och lägre oxider av svavel

oxider högre svavel utgör en grupp av kemiska föreningar med formeln SO3 + x, där x kan vara 0 eller 1. Monomeren oxid SO4 innehåller peroxo (OO) och karakteriserades som oxid SO3, grad av svaveloxidation 6. Denna svaveloxid kan produceras vid låga temperaturer (under 78 C) i reaktions SO3 och atomärt syre eller fotolys av SO3 i blandningen med ozon.

Lägre svaveloxider utgör en grupp av kemiska föreningar som består av:

• SO (svaveloxid och dess dimer S2O2);
• S2O;
• monoxides SnO svavel (är cykliska föreningar bestående av ringar bildade av svavelatomer, där n kan vara från 5 till 10);
• S7O2;
• polymera svaveloxider.

Intresse i de lägre ökning svaveloxider. Detta beror på att behovet av att studera deras innehåll i terrestra och utomjordiska atmosfärer.