Den molekylära strukturen har ... Vad substansen har en molekylstruktur

Som ni vet, studerar kemi struktur och egenskaper hos ämnen, liksom deras inbördes transformationer. En viktig plats i karakteriseringen av kemiska föreningar är den fråga som, från vad exakt de består av partiklar. Detta kan vara atomer, joner eller molekyler. I fasta ingår de i kristallgittret webbplatser. Molekylstrukturen har en relativt liten antal föreningar som föreligger i fast, flytande och gasformigt tillstånd.

I detta dokument presenterar vi exempel på material som kännetecknas av de molekylära gitter, samt överväga flera arter intermolekylära interaktioner som är specifik för fasta ämnen, vätskor och gaser.

Varför behöver jag veta strukturen av kemiska föreningar

I varje gren av mänsklig kunskap, kan du välja en grupp av grundlagar som den fortsatta utvecklingen av vetenskapen. I Kemi - en teori MV University och George. Dalton, förklarar atom- och molekylstruktur av materia. Som forskarna, att veta den inre strukturen, är det möjligt att förutsäga både fysiska och kemiska egenskaperna hos föreningen. Allt det stora antalet artificiellt syntetiserade humana organiskt material (plaster, läkemedel, pesticider, etc) har en i förväg specificerade kännetecken och egenskaper, den mest värdefulla för sin industri- och inhemska behov.

Kunskap om de strukturella särdragen och egenskaperna hos föreningarna enligt ledande kontroll sektioner tester och prov i kemi kurs. Till exempel den föreslagna listan över ämnen att hitta rätt svar: vad är den molekylära strukturen av ämnet?

• Zink.
• Magnesiumoxid.
• Diamond.
• Naftalen.

Det rätta svaret är: zink har en molekylstruktur, samt naftalen.

intermolekylära krafter

Det fastställdes experimentellt, att den molekylära strukturen typisk för material med låga smältpunkter och låg hårdhet. Vad kan förklara bräcklighet kristall gitter av dessa föreningar? Som det visade sig, det beror på styrkan av den gemensamma effekten av partiklar i sina webbplatser. Den har elektrisk natur och kallas inter interaktion eller van der Waals krafter, som bygger på att påverka varandra motsatt laddade molekyler - dipoler. Det visade sig att det finns flera mekanismer för deras bildning, beroende på vilken typ av själva ämnet.

Syra som den molekylära sammansättningen av den sammansatta

De lösningar de flesta syror, både organiska och oorganiska, polär innehålla partiklar som är orienterade i förhållande till varandra motsatt laddade poler. Till exempel, i en lösning av syraklorid HCl dipoler är närvarande, mellan vilka det finns orienterings interaktion. Med ökningen av molekylerna av saltsyra, bromvätesyra (HBr) och andra halogensyror, en minskning orienterings effekt temperatur eftersom den termiska rörelsen av partiklarna förhindrar den ömsesidiga. Förutom de ovan uppräknade substanserna, är den molekylära strukturen sackaros, naftalen, etanol och andra organiska föreningar.

Som uppstår inducerade laddade partiklar

Tidigare tittade vi på en av de verkningsmekanismer av van der Waals-krafter, som kallas orienterings interaktion. Även organiska föreningar och halogenhaltiga syror, har den molekylära strukturen en väteoxid - vatten. Vid ämnen som består av icke-polärt, men tenderar att bilda dipoler, molekyler såsom koldioxid CO _2, är det möjligt att observera förekomsten av inducerade laddade partiklar - dipoler. Deras viktigaste funktion - förmågan att dras till varandra, tack vare uppkomsten av elektroattraktionskrafter.

Molekylstrukturen av gas

Som vi nämnde tidigare underrubriken angivna föreningen såsom koldioxid. Varje atom det skapar runt sig ett elektriskt fält som inducerar polarisering atom belägen intill koldioxidmolekyler. Den är modifierad till en dipol, som i sin tur blir i stånd att polariseringen av andra partiklar CO _2. Som ett resultat, är molekyler dras till varandra. Induktiva interaktioner kan observeras och ämnen som består av polära partiklar, även om det i detta fall är det mycket svagare än orienteringen av van der Waals-kraften.

Dispersionen interaktion

Som atomerna själva, och partiklar som ingår i sin sammansättning (kärn elektroner) är i stånd att kontinuerligt roterande och vibrationsrörelse. Det leder till uppkomsten av dipolerna. Enligt studier av kvantmekanik, förekomsten av momentana dvuzaryadnyh partiklar uppträder i fasta ämnen och i vätskor synkront, så att ändarna av molekylerna nära, visas med motsatta poler. Detta leder till deras elektrostatisk attraktion, har fått namnet på spridning interaktion. Det är karakteristiskt för alla ämnen, med undantag av sådana som i ett gasformigt tillstånd, och vars enatomig molekyler. Emellertid kan van der Waals krafter uppstår, till exempel, när de passerar inerta gaser (helium, neon) i vätskefas vid låga temperaturer. Sålunda, den molekylära strukturen av kroppsvätskor eller orsakar deras förmåga att bilda intermolekylära interaktioner av olika slag: orienteringen inducerade eller dispersion.

Vad är sublime

Den molekylära strukturen hos den fasta kroppen, såsom jodkristaller, orsakar ett fysikaliskt fenomen intressant som sublime - förångning molekylerna I ₂ som en lila ångor. Det kommer från ytan av en substans i den fasta fasen, förbi flytande tillstånd.

Detta visuellt spektakulär upplevelse utförs ofta i klassrum av kemi för att illustrera särdragen hos strukturen av de molekylära kristallgittren och relaterade egenskaperna hos föreningar. Typiskt denna låg hårdhet, låg smält- och kokpunkter, dålig termisk och elektrisk ledningsförmåga, volatilitet.

Den praktiska användningen av kunskap om materiens struktur

Som vi har sett, är det möjligt att fastställa en definitiv korrelation mellan gittertypen, strukturen och egenskaperna av föreningen. Därför, om de kända egenskaperna hos materialet, är det lätt att förutsäga egenskaper hos dess struktur och sammansättning av partiklarna: atomer, molekyler eller joner. Den resulterande informationen kan också vara användbart om du behöver uppdrag i kemi från en specifik grupp av föreningar för att välja en substans som har en molekylstruktur, utom de i vilka det finns typer av atom- eller joniska gitter.

Sammanfattningsvis kan vi konstatera följande: molekylstruktur är fast, och dess rumsliga strukturen i kristallgittret, och funktioner polariserad arrangemang av partiklarna i vätskor och gaser är fullt ansvariga för sina fysikaliska och kemiska egenskaper. I teoretiska termer av egenskaper hos de föreningar som innehåller dipoler, beroende på styrkan av den intermolekylära interaktionen. Den högre polariteten hos molekyler och mindre kröknings atomer i deras struktur, desto starkare orienteringskrafter som alstras mellan dessa. Omvänt flera atomer i molekylen, desto större är dess dipolmoment och därmed större spridning krafter. Sålunda, den molekylära strukturen hos den fasta kroppen och påverkar mer på dess interaktionskrafter mellan partiklar - dipoler.