Relativ atommassa beräknades ansträngningar flera forskare

Varje ämne är inte något fast, det består av små partiklar som utgör molekylen. Molekyler av atomer. Av detta kan vi dra slutsatsen att bestämmer massan av en substans kan karaktärisera molekyler och atomer ingår element. Vid ett tillfälle, lyste de flesta verk av Lomonosov detta ämne. Men många nyfikna naturforskare alltid intresserade av frågan: "är i vad enheter uttrycks av molekylvikt, massan av en atom?"

Men först, lite gräva i historien

I det förflutna per massenhet tas alltid väteatom vikt (H). Och på grundval av detta gjorde vi alla nödvändiga beräkningar. Emellertid, de flesta av de föreningar som finns i naturen i form av syreföreningar, dock atom beräknad masselement i förhållande till syre (O). Som är ganska obekväm, så de hade att beaktas vid beräkningen av konstant förhållande A: N av 16: 1. Dessutom har studier visat en onoggrannhet i förhållandet, är det faktiskt lika med 15,88: 1 och 16: 1008. Sådana förändringar orsakade atomerna för omvandling av massan till många element. Det beslutades att lämna ca 16 viktvärde, och H - 1008. Vidareutveckling av vetenskapen har lett till spridning av arten av syret. Det visade sig att syremolekylen har flera isotoper med massorna 18, 16, 17. För fysiken är inte acceptabelt att använda enheter med ett genomsnittligt värde. Således var de två skalorna i de atomvikter bildas: i kemi och fysik. Endast i 1961, har forskarna kommit fram till att det är nödvändigt att skapa en enda skala som används i våra dagar under namnet "carbon enhet." Som ett resultat, den relativa atomvikt representerar elementet en kolatom i viktenheter.

Beräkningsmetoderna

Mass-molekyl består av något ämne massa av atomer som utgör denna molekyl. Vi drar slutsatsen att massan av den molekyl som skall uttryckas i kolenheter, liksom massan av atomen, dvs, relativ atommassa bestäms i enlighet med den relativa molekylmassan. Såsom är känt, med hjälp av Avogadros lag kan bestämma antalet atomer i molekylen. Känna till antalet atomer och molekyler av massan, kan vi beräkna den atommassa. Det finns flera sätt att definiera det. I 1858 föreslog godu Cannizzaro en metod genom vilken den relativa atomvikt bestäms de element som är i stånd att bilda en gasformig förening. Men detta har inte förmågan att metaller. Därför var den valda metoden för bestämning av deras atommassan, med användning av beroendet atommassa och värmekapacitet av substansen. Men alla ovanstående metoder bara ge ungefärliga värden av atommassan.

Hur det beräknades exakt massa atomer av ett element?

Såsom visas av vetenskapliga studier av dessa approximativa värden kan bestämmas exakt. För att göra detta, bara det värde du vill jämföra med motsvarande. Ekvivalent elementet lika med förhållandet av relativ atommassa elementet till dess valens föreningen. Detta förhållande har bestämts korrekt relativ atommassa av varje element.