Atommassa: nyckfulla mönster

Alla olika befintliga ämnen förklaras av kombinationer av olika typer av atomer. Det hände så att arten av dessa atomer - lite mer än hundra för idag. Men de - killarna är ganska capricious och förenar varandra inte enligt reglerna för combinatorics, men i enlighet med kemi lagar. Och fortfarande är mängden ämnen enorma, det växer. Men antalet kända kemiska element ökar nästan inte. Var och en av dem är unik och har sitt eget "porträtt". Och huvuddelen av varje element är atommassan.

Enheten i denna massa är ett mycket litet antal. Ingen av de tillgängliga typerna av atomer passar perfekt som kandidat för att vara en massenhet (men det lättaste väte var närmast). Som en följd av detta bestämde forskarna att man skulle ha ett antal lämpliga för beräkningar - en tolftedel av den absoluta massan av ett element som kol. Det visade sig att detta belopp mycket väl uttrycker de relationer där elementenas atomer är belägna för varandra. Så, den massiva atomenheten erkändes för talet i mycket liten grad, det här är en liten figur av "tio i grad minus tjugosjuv."

Det är uppenbart att det är obekvämt att använda ett sådant nummer. Du förstår, i beräkningarna är detta minus den tjugosjude graden inte alltid bragt från handen, och som ett resultat kan siffrorna vara lika obekväma, skrymmande. Vad ska jag göra? Applicera en enhet, såsom elementets relativa atommassa . Vad är det? Allting görs helt enkelt - den absoluta atommassan tas (antalet är extremt obekväma, nästan med samma minusgrad), är uppdelad i vår en tolfte kolvassa. Och vad? Korrekt förkortas graderna och ett ganska anständigt antal erhålls. Till exempel sexton för en syreatom, fjorton för kväve. Kol, logiskt, kommer att ha en massa av tolv. Och väteens atomvikt är en, men inte exakt en, som visar att det inte var väte som togs för beräkningar, även om antalet, till dess massa, är mycket nära.

Sedan varför de relativa atommassorna i varje element - siffrorna är inte ganska vackra, inte hela? Saken är att elementen, även om de är atomerart, inom arten tillåter sig viss "mångfald". Vissa av dem är instabila, i enkla termer är de mycket enkelt spontant förstörda. Men de finns ett tag, så du kan inte ignorera dem. Det händer, och den allmänt stabila typen av element innefattar underarter med olika atommassor. De kallas isotoper. Detta i översättning betyder att de upptar en cell i tabellen som är känd för varje skolpojke - ja, du gissade korrekt, Mendeleevs tabeller.

Men gör atommassan elementet ett element? Sammantaget karaktäriseras elementet av ett mycket mer grundläggande antal protoner i kärnan. Här kan det inte vara fraktionerat och innebär en positiv laddning av kärnan. Den "tysta" elektronen har samma antal som protonerna i kärnan, och därför är den självrespektiva atomen elektriskt neutral. Enligt kärnans laddning stämmer atomerna också i en sekvens i det periodiska bordet, men deras massor följer ibland inte denna lag. Därför finns det fall av undantag, när den tyngre atomen i tabellens ordning är tidigare. Jo, det är bara de isotoper som ska skylla på detta. Naturen "ville" ha tunga isotoper för ett visst element. Men den relativa atommassan exponeras proportionellt mot mängderna av olika isotoper. Enkelt uttryckt, om det finns mer tunga isotoper i naturen - kommer atommassan att bli större, om fler lungor - då mindre. Så erhålls paradoxerna i Mendeleyev-systemet.

Faktum är vad som har sagts om atommassan något förenklat. Det finns också djupare och allvarligare regelbundenhet kring det periodiska tabellen. Men de behöver en separat artikel, kanske kommer vi tillbaka senare, kära läsare.