Den minsta och den högsta graden av oxidation av brom. Kemiska egenskaperna hos brom

Bland alla grundämnen, icke-metaller har ett speciellt nummer - halogener. Dessa atomer fick sitt namn för speciella egenskaper att de uppvisar i kemiska interaktioner. Dessa inkluderar:

• jod;
• klor;
• brom;
• fluor.

Klor och fluor - en giftig gas, som har starkt oxiderande kraft. Jod under normala förhållanden är en kristallin substans mörkt lila färg med metallisk lyster uttalas. Den uppvisar egenskaperna för ett reduktionsmedel. Och den fjärde ser ut som en gloria? Vilka är de egenskaper bromföreningar bildade av dem och de egenskaper som ett element, och som en enkel substans? Försök att förstå.

Brom: En allmän beskrivning av elementet

Som partikeln i det periodiska systemet, upptar brom ett cellsekvensnummer 35. Följaktligen, såsom en del av dess kärna 35 protoner och elektronskal rymmer samma antal elektroner. Konfigurationen av det yttre skiktet: 4s ^{2 5} s.

VII-grupp ligger i huvudundergruppen är en del av de halogener - speciella egenskaperna hos den grupp av kemiska element. Totalt finns det cirka 28 olika arter av atom isotop. Masstal varierar från 67 till 94. Den hållbarhet och stabilitet samt rådande på andelen naturligt kända är två:

• brom ^79-51% av den;
• brom ^81-49% av den.
  

Den genomsnittliga atommassa hos elementet är lika med 79.904 enheter. Oxidationsgraden av brom varierar från -1 till 7. Den uppvisar starkt oxiderande egenskaper, men sämre än dem i klor och fluor, jod träffar.

History of discovery

Öppna detta element senare än sina kollegor i undergruppen. Vid tiden var det redan känt om klor och jod. Vem gjorde denna upptäckt? Du kan ringa omedelbart tre namn, eftersom det är hur mycket forskarna kunde syntetisera nästan samtidigt ett nytt element har dykt upp senare anses atom. Dessa namn är:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Men den officiella "fader" anses Balaram, den första sedan han inte bara fått och beskrivs, men också att skicka en vetenskaplig konferens med kemister ett nytt ämne, som är det okända elementet.

Antuan Balar forskade havssalt kompositionen. Föra över det många kemiska experiment, är det en dag passera genom en lösning av klor och funnit att vissa former en gul förening. Tar detta som en produkt av interaktionen av klor och jod i lösning, var det ytterligare utforska den resulterande produkten. Utsatt för följande behandlingar:

• Han arbetade eter;
• indränkt i kaliumhydroxid ;
• bearbetas pyrolusit;
• Jag lidit i svavelsyra.

Som ett resultat fick han en flyktig brunröd vätska med en obehaglig lukt. Detta var brom. Sedan gjorde han en noggrann undersökning av de fysikaliska och kemiska egenskaper av detta ämne. Efter skickade en rapport om den, beskrivs egenskaperna för brom. Titeln, som gav Balaram inslag var murid, men det gjorde inte fastnar.

Idag det gemensamma namnet på en bromatom, vilket översatt från latin betyder "illaluktande", "stinkande". Detta är helt bekräftas av egenskaperna hos sin enkla substans. År av öppningselementet - 1825.

Möjliga grad av oxidation av brom

De kan nämna några. Trots allt, tack vare sin elektronkonfiguration, kan brom finnas både oxiderande och reducerande egenskaper, med en klar dominans av den första. Det finns fem möjliga alternativ:

• -1 - lägre oxidationsgrad brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

I naturen, stött endast de föreningar i vilka strukturelement i negativ bemärkelse. 7 - den maximala graden av brom oxidation. Dess den uppvisar bestående av HBrO ₄ bromsyra och bromater dess salter (NaBrO _4). I allmänhet, är denna grad av oxidation av brom extremt sällsynta, samt två. Men föreningen med -1; 3 och 5 - mycket vanliga och är viktigt att inte bara inom den kemiska industrin, men även inom medicin, teknik och andra sektorer av ekonomin.

Brom som en enkel substans

Under normala förhållanden elementet under övervägande är en tvåatomig molekyl, är emellertid inte gas och vätska. Mycket giftig, rykande i luft, och publicerar en extremt obehaglig lukt. Även par i låga koncentrationer kan orsaka brännskador på huden och irritation av slemhinnorna i kroppen. Om däremot överskrider den tillåtna gränsen, är det möjligt att kvävning och död.

Den kemiska formeln för en given vätska - Br _2. Det är uppenbart att symbolen bildas från det grekiska namnet på objektet - bromos. Sambandet mellan enskilda atomer, kovalent icke-polära. Relativt stor atomradie, så brom reagerar helt enkelt. Detta gör det möjligt att använda den i stor utsträckning i kemiska synteser, ofta som ett reagens i den kvalitativa bestämningen av organiska föreningar.

I en enkel substans som inte finns i naturen, eftersom den är lätt förångas i form av rödbrun rök som har en korrosiv effekt. Endast i form av en mängd olika system flerkomponent. Graden av oxidation av bromföreningar av olika slag beror på elementet med vilket det är att reagera, dvs med något ämne.

fysikaliska egenskaper

Dessa egenskaper kan uttryckas med ett par punkter.

1. Löslighet i vatten - genomsnittet, men bättre än de andra halogener. Mättad bromvattenlösning kallas, den har en rödaktig brun färg.
2. Kokpunkten hos vätskan - 59,2 ⁰ C.
3. Smältpunkten för -7,25 ⁰ C.
4. Lukten - en skarp, obehaglig, kvävande.
5. Färg - rödbrun.
6. Fysikaliska tillståndet för en enkel substans - en tung (hög densitet), tjock vätska.
7. Elektronegativitet enligt Pauling skala - 2,8.

Dessa egenskaper påverkar förfaranden för framställning av denna förening, samt införa en skyldighet att iaktta stor försiktighet vid arbete med det.

Kemiska egenskaperna hos brom

Ur kemi, beter brom på två sätt. Utställningar och oxiderande och reducerande egenskaper. Liksom alla de andra elementen, är det i stånd att mottaga elektroner från de mindre elektronegativa metaller och icke-metaller. Reducerande medel, är han ett starkt oxiderande medel, såsom:

• syre;
• fluor;
• klor;
• viss syra.

Naturligt, graden av brom varvid oxidationen varierar från -1 till 7. Med vad som är specifikt kunna reagera inslag under övervägande?

1. Med vatten - resultatet är en blandning av syror (bromvätesyra och brom).
2. Med olika jodider kunnat tränga undan brom jod av dess salter.
3. Med alla ickemetaller direkt än syre, kol, kväve och ädelgaser.
4. Nästan alla metaller som ett starkt oxidationsmedel. Med många ämnen även med tändningen.
5. I reaktioner OVR brom främjar ofta oxidation av föreningarna. T.ex. svavel och sulfit omvandlas till sulfatjoner, jod i jodider som en enkel substans.
6. C för att bilda alkali-bromider, bromater eller gipobromatov.

Av särskild betydelse är brom kemiska egenskaper när det är en del av de syror och salter som bildas av dem. I den här typen av mycket starka egenskaper som oxidationsmedel. Det är mycket mer uttalad än en enkel substans.

mottagning

Det faktum att vi överväger ett ämne viktigt och betydelsefullt när det gäller kemi, bekräftar sin årliga produktion till ett belopp av 550 tusen ton. Landets ledare på dessa indikatorer:

• USA.
• Kina.
• Israel.

Industriell fritt brom extraktion metod baserad på behandlingslösningen av saltsjöar, brunnar och hav. Av dem är saltet av det önskade elementet, som omvandlas till sur form. Det får passera genom en kraftig luftström eller ånga. Sålunda, ett gasformigt brom. Därefter behandlades den med kalcinerad soda och en blandning av natriumsalter - bromider och bromater. Deras lösning surgöres och utloppet är fria flytande substans.

Laboratoriemetoder för syntes baserat på förskjutningen av brom med klor salter därav som starkare halogen.

Att vara i naturen

I ren form, överväger vi en substans som inte finns i naturen, eftersom det är rykande i luften av flyktig vätska. I grund och botten, en del av de föreningar som uppvisar en lägsta grad av oxidation av brom -1. Detta salt bromvätesyra - bromider. En hel del av detta element följer naturligt salt klor - Silvina, karnallit och andra.

Mineraler brom var öppna senare än han själv. Den vanligaste av dessa tre:

• Embolism - en blandning av klor och brom med silver;
• bromarginit;
• bromsilvinit - blandning av kalium, magnesium och brom med bundet vatten (kristallint hydrat).

Dessutom är denna punkt ingår nödvändigtvis i sammansättningen av levande organismer. Dess brist leder till olika sjukdomar i nervsystemet, störningar, sömnstörningar och minnesförsämring. I mer extrema fall hotar infertilitet. Fisk, marina djur kapabla bromo ackumuleras i betydande mängder i form av salter.

Innehållet i jordskorpan vikten når sin 0,0021%. Den innehåller mycket salt vatten och hela jordens hydro.

Föreningar med brom med ett lägre oxidationstillstånd

Vilken grad av oxidation i brom i dess föreningar med metaller och vätgas? Den lägsta, vilket är möjligt för denna post - minus en. Det är dessa anslutningar och representerar den största praktiska intresset för människan.

1. HBr - vätebromid (gas) eller bromvätesyra. I gasformigt aggregationstillstånd har ingen färg, men mycket skarp och obehaglig lukt, en hel del rök. Det har frätande verkan på slemhinnorna i kroppen. Mycket lösligt i vatten och bildar syra. Hon i sin tur hänvisar till de starka elektrolyter, det är en bra reduktionsmedel. Det omvandlas lätt till den fria brom genom inverkan av svavelsyra, salpetersyra och syre. Industriell betydelse som en källa för bromidjon att bilda salter med metallkatjoner.
2. Bromider - nämnda sura salter, i vilka graden av oxidation av brom i samma är lika med -1. Praktiskt intresse är: LiBr och KBr.
3. Föreningarna enligt innehållande bromidjon organisk natur.

Föreningar med en högre grad av oxidation

Dessa inkluderar ett antal grundläggande ämnen. Den högsta graden av brom oxidation är 7, så i dessa föreningar är det bara hon och bör vara.

1. Perbromsyra - HBrO _4. Den mest kraftfulla av alla kända syror för denna punkt, men samtidigt och den mest motståndskraftiga mot angrepp av starka reduktionsmedel. Detta beror på den speciella geometriska strukturen hos en molekyl, som har formen av en tetraeder utrymme.
2. Perbromater - syrasalter indikeras ovan. För dem som kännetecknas av den högsta graden av brom oxidation. De är starka oxidationsmedel, och därmed används inom den kemiska industrin. Exempel: NaBrO _4, KBrO _4.

Användningen av bromföreningar och

Det är möjligt att utse flera områden där bromföreningen och hitta en direkt tillämpning.

1. Produktions färgämnen.
2. För tillverkning av fotografiska material.
3. Som läkemedel i humana (Bromalter).
4. Inom bilindustrin, nämligen som tillsats i bensin.
5. Används som behandling för att sänka brännbarhet vissa organiska material.
6. I produktionen av borrslam.
7. Inom jordbruket, produktion av skyddande insekts sprutor.
8. Som ett desinfektionsmedel och desinfektion enhet, inklusive vattnet.

Den biologiska effekten på organismen

Överskottet eller brist på brom i kroppen har mycket obehagliga konsekvenser.

Även Pavlov första att bedöma effekten av detta element på levande varelser. Djurstudier har visat att långvarig brist på bromidjoner leder till:

• störning i nervsystemet;
• sexuell dysfunktion;
• missfall och infertilitet;
• tillväxtreduktion;
• reducera hemoglobinnivå;
• sömnlöshet och så vidare.

Överdriven ackumulering i de organ och vävnader leder till hämning av funktionen av hjärnan och ryggmärgen, olika yttre hudsjukdomar.