Periodiska systemet: klassificering av de kemiska beståndsdelarna

Under första hälften av 19-talet finns det olika försök att organisera element och kombinera metaller i det periodiska systemet. Det verkar denna metod för forskning i denna historiska period, som kemisk analys.

Från historien om upptäckten av det periodiska systemet av element

Användning av en liknande metod för att bestämma de specifika kemiska egenskaperna hos de tids forskare har försökt att kombinera en grupp av element, som styrs av deras kvantitativa egenskaper och atomvikt.

Med användning av atomvikt

Sålunda, IV Dubereyner i 1817 bestäms att atomvikten för strontium är liknande motsvarande indikatorer av barium och kalcium. han fick reda på att mellan egenskaper barium, strontium, kalcium, och det finns en hel del gemensamt. Baserat på dessa observationer berömda kemist utgjorde sk triad element. I liknande grupper har slagits samman och andra ämnen:

• svavel, selen, tellur;
• klor, brom, jod;
• litium, natrium, kalium.

Klassificering kemiska egenskaper

L. Gmelin i 1843 erbjuds en tabell som har placerat liknande i kemiska egenskaper hos elementen i en strikt ordning. Kväve, väte, syre, tror man de viktigaste delarna av aktiv kemist placerade utanför dess bord.

de var under syre placeras tetrad (4 siffror), och pentader (5 siffror) element. Metaller i det periodiska systemet levererades av Berzelius terminologi. Som tänkt Gmelin, har alla delar har installerats för att minska elektronegativitet egenskaper inom varje undergrupp av det periodiska systemet.

Kombinera element vertikalt

Alexander Emile de Chancourtois 1863 sätta alla element för att öka atomvikter på cylindern, dela in den i flera vertikala ränder. Som ett resultat av en sådan uppdelning i vertikaler är element som har liknande fysikaliska och kemiska egenskaper.

Lagen om oktaver

D. Newlands upptäcktes 1864 ganska intressant mönster. När platsen för de kemiska elementen i ökande deras atomvikter för var och en av den åttonde elementet med den första likheten detekteras. Detta faktum kallas Newlands lag oktaver (åtta toner).

Hans periodiska systemet var mycket villkorligt, så idén om tillsyns vetenskapsmannen blev känd som "Octave" version, som förbinder med musiken. Denna möjlighet Newlands var närmast den moderna strukturen i SS. Men nämnda lag oktaver, endast 17 element behåller sina periodiska egenskaper i de återstående tecken på sådana lagar kunde inte hittas.

Odling bord

W. Odling presenterade flera alternativ för delar av tabeller. I den första versionen, som bildades 1857, föreslås det att dela in dem i 9 grupper. I 1861, gjorde kemisten vissa justeringar till den ursprungliga versionen av tabellen, förenade i gruppen tecken med liknande kemiska egenskaper.

Alternativ Odling tabeller, som föreslås i 1868, föreslog platsen för 45 element för att öka atomvikter. Förresten, det här bordet senare blev prototypen för det periodiska systemet D. I. Mendeleeva.

Uppdelningen av valensen

L. Meyer 1864 erbjuds en tabell som inkluderade en 44 element. De placerades i en 6-poster, enligt valensen för väte. Tabellen var bara två delar. Sammanfattning sammanför sex grupper ingår en 28 tecken stigande atomvikter. I sin struktur pentad och sedd från tetrader med liknande kemiska egenskaper tecken. De återstående elementen i Meyer placeras i den andra tabellen.

Bidraget D.I. Mendeleeva till skapandet av tabellen av element

Den moderna periodiska systemet D. I. Mendeleeva dök baserat på Mayer tabeller sammanställts i 1869. I den andra versionen Mayer har placerat tecken på de 16 grupper, sätta element pentader och anteckningsbok, med tanke på de kända kemiska egenskaper. Istället använde en enkel valens numrering av grupper. Det fanns däri bor, torium, väte, niob, uran.

Strukturen i det periodiska systemet i form av som är representerad i de aktuella utgåvor uppträdde omedelbart. Tre huvudsteg kan urskiljas, då det periodiska systemet skapades:

1. Den första versionen av tabellen presenterades vid de strukturella enheterna. Spåras periodisk naturen hos förbindelsen mellan de egenskaper hos elementen och värdena på deras atomvikter. Det här alternativet markerar klassificeringen Mendeleev föreslås i 1868-1869 gg.
2. Forskare överger det ursprungliga systemet, eftersom den inte återspeglar de kriterier som element skulle falla i en viss kolumn. Han erbjuder sig att placera tecken på likheten mellan de kemiska egenskaperna (februari 1869)
3. 1870 blev Dmitri Mendeleev presenterades för den vetenskapliga världen moderna periodiska systemet.

Version ryska kemisten bestämmes och positionen av metaller i det periodiska systemet, och speciellt icke-metaller egenskaper. Under åren som gått sedan den första upplagan av den geniala uppfinning i det periodiska systemet inte genomgått några större förändringar. Och på de platser som har lämnats tom i tider av Dmitry Ivanovich, nya element upptäcks efter hans död.

Funktioner i det periodiska systemet

Varför man tror att det beskrivna systemet - återkommande? Detta förklaras av egenheter av strukturen av bordet.

Totalt finns det 8 grupper, och var och en har två undergrupper: primär (huvud) och bisyssla. Det visar sig att alla undergrupper av 16. De är belägna vertikalt, det vill säga från topp till botten.

Dessutom i tabellen, det finns horisontella rader som kallas perioder. De har också sin ytterligare uppdelning i små och stora. Kännetecken för det periodiska systemet innebär att hålla inslag plats, hans grupp och subgrupp period.

Hur man ändrar egenskaper i större undergrupper

Alla större undergrupper av den periodiska systemet start av den andra perioden. På skyltarna som tillhör samma huvudgruppen, antalet yttre elektroner av samma, men avståndet mellan elektronerna och de senaste positiva kärnan förändringar.

Dessutom, på toppen av dem och det finns en ökning av atomvikt (relativ atommassa) av elementet. Att denna siffra är en avgörande faktor för att identifiera mönster av förändring i egenskaperna hos de huvudsakliga undergrupper.

Eftersom radien (avståndet mellan den positiva kärnan och negativa elektroner extern) till de huvudsakliga sub-gruppen ökar, icke metalliska egenskaper (förmåga under kemiska transformationer ta elektroner) minskar. Avseende förändringar metalliska egenskaper (atomer andra rekyl elektroner), kommer det att öka.

Med användning av periodiska systemet kan jämföras med varandra egenskaper hos olika representanter för samma huvudgrupp. I en tid då Mendeleev periodiska systemet skapades, det fanns ingen information om strukturen av materia. Överraskande är det faktum att när uppstod teorin om atomära struktur, studerade i skolor och utbildningsprofil av kemiska universitet och nu bekräftade hon hypotesen om Mendeleev och inte förnekas hans antagande om arrangemanget av atomer i en tabell.

Elektronegativitet minskar mot bottnen i större undergrupper, d.v.s. det nedre elementet är beläget i gruppen, så dess förmåga att fästa atomer kommer att vara mindre.

Förändring av egenskaper hos atomerna i sidogrupperna

Eftersom Mendelejev periodiska systemet, förändringen i egenskaperna hos sådana undergrupper sker i omvänd ordning. De undergrupper inkluderar element från period 4 (D och F representanter för familjer). Genom botten av dessa undergrupper är reducerade metalliska egenskaper, men antalet yttre elektroner av samma för alla medlemmar av samma undergrupp.

Tillgängliga perioder i PS

Varje ny period, med undantag för den första, i tabell ryska kemisten börjar aktiv alkalimetall. Vidare levereras amfotära metaller, som uppvisar en dubbel egenskaper hos kemiska transformationer. Så finns det flera icke-metalliska element egenskaper. Perioden avslutas med en inert gas (icke-metall, en praktisk, inte uppvisar reaktivitet).

Med tanke på att det periodiska systemet, i de perioder det sker en förändring av aktivitet. Från vänster till höger kommer att minska den reducerande aktivitet (metalliska egenskaper) ökad oxidation aktivitet (icke-metalliska egenskaper). Således ljus metaller i period på vänster och höger icke-metaller.

I långa perioder, bestående av två rader (4-7), även det verkar Periodisk karaktär, men på grund av närvaron av företrädare för d eller f av familjen, de metalliska elementen i serien mycket mer.

Namnen på de viktigaste undergrupper

En del av gruppen av element som finns i det periodiska systemet hade sina egna namn. Representanter för den första gruppen En undergrupp som kallas alkalimetaller. Liknande namn på metaller tacka för sin aktivitet till vatten, vilket resulterar i bildning av kaustik alkali.

En undergrupp av den andra gruppen anses alkaliska jordartsmetaller. När de interagerar med vatten, dessa metaller bildar oxider, en gång kallade länder. Det är från den tiden, och tilldelades till medlemmarna i denna undergrupp av liknande namn.

Icke-metaller syreundergrupp som kallas kalkogener, och företrädare för den 7 En grupp som kallas de halogener. 8 En undergrupp som kallas ädelgaser på grund av sin minimala kemisk aktivitet.

PS i skol kursen

För studenter vanligtvis erbjuds variant av det periodiska systemet, varvid förutom de grupper, undergrupper perioder också indikerat formeln och högre flyktiga föreningar och högre oxider. En liknande trick tillåter bildandet av elevernas kunskaper i beredningen av högre oxider. Enough i stället inslag substitut symbol representativ undergrupp redo för högsta oxid.

Om man tittar närmare på den allmänna formen av flyktiga väteföreningar, är det uppenbart att de är specifika för icke-metaller. I grupp 1-3 är streck, som typiska representanter för dessa grupper är metaller.

Vidare är i vissa läroböcker i kemi för varje tecken på diagrammet elektronfördelningen indikerar energinivåer. Denna information finns inte i perioden Mendeleev, liksom vetenskapliga fakta har dykt upp mycket senare.

Man kan se och formel extern elektronisk nivå som är lätt att gissa vad familjen inkluderar det aktiva elementet. Dessa tips är inte tillåtna i de tenta sessioner, så kandidater av 9 och 11 klasser, bestämde sig för att demonstrera deras kemiska kunskap till OGE, eller examen, ge den klassiska svart och vit version av det periodiska systemet, i vilket det inte finns några ytterligare detaljer om strukturen av atomen, formlerna för högre oxider, som består av flyktiga väteföreningar .

Ett sådant beslut är ganska logiskt och förståeligt, eftersom det för de studenter som har beslutat att följa i fotspåren av Mendelejev och Lomonosov, inte kommer att bli svårt att använda den klassiska versionen av systemet, de helt enkelt inte behöver tips.

Det är lagen och det periodiska systemet D. I. Mendeleeva spelat en avgörande roll i den fortsatta utvecklingen av atommolekyl teori. När du har skapat systemet, började forskare att ägna mer uppmärksamhet åt studiet av sammansättningen av elementet. Tabell bidragit till att klargöra viss information om enkla ämnen, såväl som naturen och egenskaperna hos de element av vilka de bildas.

Mendelejev själv trodde att nya inslag kommer att öppnas inom kort, och under förutsättning att positionen av metaller i det periodiska systemet. Det är efter utseendet på senare började en ny era inom kemin. Vidare allvarlig början ges för att bilda ett flertal relaterade vetenskaper, är associerade med strukturen hos atomer och ersättningar av element.