Typer av kemiska reaktioner

I moderna vetenskapen särskilja kemiska och kärnreaktioner som inträffar som ett resultat av interaktion av utgångsmaterialen, vilka kallas agenter. Detta ger andra kemiska ämnen som kallas produkter. Alla interaktioner sker under vissa betingelser (temperatur, tryck, ljus, strålning, närvaro av katalysatorer, etc.). Kärnor av kemiska reaktioner av reaktanter atomer ändras inte. De nukleära transformationer bildar nya kärnor och partiklar. Det finns flera funktioner, som definierar de typer av kemiska reaktioner.

du kan ta hur många inledande och legat till grund för klassificeringen av ämnen. I detta fall är alla typer av kemiska reaktioner delas in i fem grupper:

1. Expansion (några nya varv av en enda substans), t ex sönderdelning genom upphettning kaliumklorat kaliumklorid och syre: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Föreningar (två eller flera föreningar för att bilda en ny), som samverkar med vatten, den kalciumoxid omvandlas till kalciumhydroxid: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Substitution (antal produkter är lika med antalet av utgångsmaterialen, i vilka den substituerade delen av en komponent till en annan), järnsulfat, koppar, som ersätter koppar, bildar en ferrosulfat: Fe + CUSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Dubbelt utbyte (molekyler av två substanser utbyte lämnar dem ofta), metaller kaliumjodid och silvernitrat utbytes anjoner, som bildar den utfällda silverjodid och nitrat Qadi: KI + AgNO3 → AgI ↓ + KNO3.
5. Polymorfa transformation (övergång sker substans från en form till en annan kristallin) jodid, kvicksilver röd färg när uppvärmda förvandlas till gul kvicksilver jodid: HgI2 (röd) ↔ HgI2 (gul).

Om kemiska transformationer vägas på grundval av förändringar i reaktanterna graden av oxidation av elementen, då de typer av kemiska reaktioner kan delas in i grupper:

1. Med förändringen i graden av oxidation - redoxreaktionen. Som ett exempel, betrakta interaktionen av järn med saltsyra: Fe + HCL → FeCl2 + H2, vilket resulterar i en grad av oxidation av järn (ett reduktionsmedel, elektrondonerande) gick från 0 till 2, och väte (oxidant accepterar elektroner) 1-0 .
2. Utan att ändra graden av oxidation, t ex reaktion av syra-bas-interaktion av vätebromid med natriumhydroxid: HBr + NaOH → NaBr + H2O, som ett resultat av sådana reaktioner för att producera salt och vatten, och oxidation state kemiska element som ingår i råmaterialet ändras inte.

Om vi betraktar den kemiska jämvikten och flödeshastigheten i framåt- och bakåtriktningen, kan alla typer av kemiska reaktioner delas in i två grupper som:

1. Reversibel - de som inträffar samtidigt i två riktningar. De flesta av reaktionerna är reversibla. Som ett exempel, att upplösningen av koldioxid i vatten bildar en instabil kolsyra, som sönderdelas till utgångsmaterialen: H2O + CO2 ↔ H2CO3.
2. Irreversibel - flöde endast i riktning framåt efter en fullständig förbrukning av utgångsmaterialen är klar, efter vilket produkterna finns och endast ett utgångsmaterial, som tas i överskott. Typiskt är en av de produkter, antingen det utfällda olösliga substansen utfälldes eller gas. Till exempel, genom att reagera svavelsyra och bariumklorid: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl utfälles olösliga bariumsulfat.

Typer av kemiska reaktioner i organisk kemi kan delas in i fyra grupper:

1. Substitution (ersättning av en inträffar atomer eller grupper av atomer på den andra), exempelvis genom reaktion med natriumhydroxid kloretan bildad etanol och natriumklorid: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, dvs en kloratom substituerad med en väteatom.
2. Anslutningen (två molekyler reagerar och bildar en), till exempel, är brom fäst på avbrottet av dubbelbindningen i etenmolekylen: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br.
3. Klyvning (molekylen delas i två eller flera molekyler), till exempel, under vissa förhållanden, sönderdelas till eten etanol och vatten: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
4. Omlagring (isomerisering när en molekyl omvandlas till en annan, men den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen ändras inte atomer däri), t ex 3-hloruten-1 (C4H7CL) omvandlas till en-klorbutyl 2 (C4H7CL). Här kloratom leds från den tredje kolatomen i kolvätekedjan till den första, och dubbelbindningen som förbinder de första och andra kolatomer, och sedan blir det andra och tredje förbindelse atomer.

Det finns andra typer av kemiska reaktioner:

1. Genom termisk effekt: reaktioner som inträffar med absorption (endotermisk) eller frigörande av värme (exoterm).
2. Efter typ av samverkande reaktanter eller produkter som bildas. Interaktion med vatten - hydrolys med väte - hydrering, med syre - oxidation eller förbränning. Cleavage vatten - uttorkning, väte - dehydrering och så vidare.
3. Enligt interaktioner: i närvaro av katalysatorer (katalytisk) under lågt eller hög temperatur, ändring av trycket, mot bakgrund och så vidare.
4. På mekanismen för reaktionen: jonisk, radikal kedja eller kedjereaktioner.