Syrasalter

Om de sura en eller alla väteatomer substituerade med en annan katjon, sådan kemisk substans som kallas salt. Metall eller ammonium grupp i en molekyl har alltid ett positivt oxidationstillstånd och kallas katjoner. Syrarest kallas anjon. Alla salter bildade med metaller som hör till grupp la i det periodiska systemet, är lösliga. Med avseende på salter bildade IIa gruppmetaller, varierar deras löslighet.

Det medium, om allt väte molekylen i den flerbasiska syran är substituerad med en annan katjon, liksom syrasalter, om, utöver de metallkatjoner eller ammonium är närvarande en positivt laddad väte. Som ett exempel, kan normala salter nämnas:

- magnesiumsulfat MgSO4;

- aluminiumsulfat Al2 (SO4) 3;

- ammoniumfosfat (NH4) 3PO4;

- natriumkarbonat Na2CO3.

Dissociation av salterna sker medium vid de positiva metallkatjoner och den negativa anjoner syrarest. Klassificerings genomsnittliga salter härledda från en syra och namnen på dess bildande katjon.

Syrasalterna bildas genom partiell substitution av väte på en metall eller ammoniumgrupp. Sålunda, de består av en metall, väte och en syrarest. Deras bildning är möjligt endast för polybasiska syror. Exempel på sådana föreningar:

- natriumvätekarbonat NaHCO3;

- natriumdivätefosfat NaH2PO4;

- natriumvätefosfat Na2HPO4;

- kaliumvätesulfat KHSO4.

I deras föreliggande titel prefixet "hydro" (om en osubstituerad väte katjon) eller "dihydro" (om det finns två osubstituerade vätekatjoner).

De vattenhaltiga lösningar av sura salter är dissocierade till negativa anjoner i form av anjoner, samt två typer av positiva katjoner (metalljoner och väte): NaHSO4 ↔ Na ^ + H ^ + SO4 ˉ. Hydrolysprodukter sura salter bildade med starka syror, har vattenhaltigt medium ett pH lägre än 7, därav namnet av dessa salter. Hydrolysen av syrasalter härledda från svaga syror (t ex väte), är lösningen neutral eller alkalisk, dvs ett pH av minst 7.

Om medel salter kan erhållas som ett resultat av interaktion av metallen med syra, och andra metoder, framställning av syrasalter baserade på reaktion med ett överskott av:

• en flerbasisk syra med en medelsalt. Så erhållna natriumvätesulfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vattenlösligt diammoniumfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eller kalciumkarbonat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• en flerbasisk syra med en alkali. Till exempel, baserat på mottagandet av diväte är barium reaktionsekvation: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Påverka alkali syrasalter, eftersom de är produkter från ofullständig neutralisation kan erhålla hög salt igen;

• sur oxid med alkali så erhållna kalciumkarbonat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Det är känt att kolväten inte existerar i elementen, som vetter åt höger i det periodiska systemet grupperna Ila, och fasta kolväten erhålls endast för gruppen la element.

Salt används ofta i olika branscher, men några allmänna anvisningar för deras användning är inte lika individuellt. Tillämpning av denna typ av salt beror på de egenskaper hos kemiska föreningar och bestäms av ekonomisk genomförbarhet.

Således, till exempel, ammonium vätefosfat (NH4) 2HPO4 användes som fosfor-ammonium-komplex gödningsmedel inom jordbruket. Dessutom är denna förening används i kampen mot bränder: brandskydds de behandlar olika strukturer. Också, (NH4) 2HPO4 används som tillsatser vid tillverkning av vissa kvaliteter av cigaretter.

Natriumhydrosulfit NaHSO3 används för blekning av olika material och foton.

Kalciumbisulfit Ca (HSO3) 2 är ett värdefullt råmaterial för produktion av cellulosa från trä.

Bisulfiter som är sura salter av svavelsyrlighet, H2SO3, en del av läkemedlet epinefrin, och som används inom molekylärbiologi.

Hydrogensulfates KHSO4 och NaHSO4 natrium kalium används som flussmedel i icke-järnmetallurgi.

Natriumvätekarbonat NaHCO3 - ämne, de flesta av de kända syraadditionssalter. Frigivningen i Sterlitamak (företaget "Soda") i enlighet med de krav som anges i GOST 2156-76. Natriumbikarbonat används inom livsmedels-, kemi- och läkemedelsindustrin, inom medicin och i vardagen.