BildningVetenskap

Kemiska egenskaper syror

Syror som kallas komplexa föreningar sammansatta av väteatomer med förmåga att ersättas av metallatomer, och en syrarest.

Syror är elektrolyter. Kemiska egenskaper syror definieras av deras sammansättning.

Klassificera syra på olika grunder:

1. Enligt antalet väteatomer.

2. Genom närvaro av syre.

3. Enligt graden av dissociation.

Enligt antalet syreatomer (detta beror på de kemiska egenskaperna syror) de är indelade i anoxisk (svavelväte, klorvätesyra och så vidare. D.) Och den syrehaltiga (salpetersyra, svavelsyrlighet, och kisel t. D.)

Enligt antalet väteatomer av syran är:

- monobasiskt, innehållande en väteatom (saltsyra, salpetersyra);

- dibasiskt innehållande två väteatomer (svavelsyra, svavelväte);

- tribasiskt innehållande tre väteatom (fosfor).

Som tredje särdrag av syra är uppdelad i svaga elektrolyter (fosforsyra, kolsyra, etc. D.) och starka elektrolyter (saltsyra, salpetersyra, svavelsyra).

Kemiska egenskaper syror

Närvaro av vätejoner i sura lösningar bestämmer deras sura miljön och syrlig smak. Du kan dock inte prova dem på tungan som möjligt frätskador.

Lackmus metylorangeindikator och ändrar färg under inverkan av syror.

Syralösningar reagerar med basiska oxider, vilket resulterar i bildning av salt och vatten.

Syrorna reagerar med metallen till vänster av den väte element i rad spännings metaller. Resultatet är ett metallsalt och väte.

Syrorna reagerar med baser. Reaktionen ger ett salt, och vatten. Reaktionen mellan syran och alkali (bas) kallas reaktions neutralisation.

Syrorna reagerar med saltlösningarna, när villkoret för uppträdandet och reaktionsförloppet till slutet av jonbyte, dvs en fällning eller en gas frigörs.

De kemiska egenskaperna av organiska syror har sina egna egenskaper.

Egenskaper av fosforsyra

Fosforsyra och dess vattenlösningar är mycket svagare syror såsom salpetersyra och svavelsyra. Denna syra, i vilken struktur det finns tre syreatomer. En elektrolytisk dissociation av fosforsyra sker stegvis. Typisk syra - fosforsyra, är dess kemiska egenskaper definierad komposition.

Lösningen av fosforsyra, divätefosfat joner är närvarande i huvudsak. Joner som bildas i det andra dissociation steget är betydligt mindre, och fosfatjoner, resultatet av den tredje jonisering steget, nästan frånvarande. Vid ett första steg fosforsyra - medel stark syra. Eftersom det finns tre typer av sura rester i interaktionen av fosforsyran med alkalisalterna bildas enligt följande: fosfater, vätefosfater och divätefosfater.

Ortofosforsyra kan särskiljas från varandra genom syran reageras med silvernitrat, i vilken är bildad en gul fällning. Andra fosforsyror som interagerar med silvernitrat för bildning av en vit fällning. Ortofosforsyra vid upphettning och bildar vatten klyver pyrofosforsyra.

Kemiska egenskaperna hos saltsyra

Saltsyra är en stark monobasisk syra med de typiska egenskaper syror. Färglös svagt rykande vätska lösning av väteklorid i vatten. Salter av saltsyra kallas "klorid".

Saltsyra kan framställas genom reaktion lösningar av natriumklorid och svavelsyra, och väteklorid upplöst i vatten. Saltsyra reagerar med en bas, för att därigenom bilda ett salt och vatten. Genom att reagera med den alkaliska neutralisering reaktionen sker. Du kan verifiera denna indikator. dess färgförändringar, vilket tyder på en neutral lösning.

Reaktionen av saltsyra och silvernitrat leder till bildning av olösliga salter - silverklorid som faller ut.

Saltsyra reagerar med aktiva metaller. Om de föreligger i lösningen, zink, börjar aktiv bildande och utsläpp av väte.

Saltsyra är den typiska syra, reagerar med baser, metaller och salter.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.unansea.com. Theme powered by WordPress.