Vad är kolmonoxid? molekylstruktur

kolmonoxid, även känd som kolmonoxid, har en mycket stark molekylär struktur, är inert för de kemiska egenskaper och är dåligt lösligt i vatten. Denna förening är också extremt giftigt när de släpps in i andningssystemet är anslutet till blodhemoglobin, och som upphör överföring syre till vävnader och organ.

Kemiskt namn och formel

Kolmonoxid är också känt under andra namn, inklusive kolmonoxid II. I vardagen, är det oftast kallas kolmonoxid. Denna kolmonoxid är en giftig gas, färglös och smaklös, luktfri. Dess kemiska formel - CO, och massan av en enda molekyl är 28,01 g / mol.

Effekter på kroppen

Kolmonoxid binder till hemoglobin för att bilda karboxyhemoglobin som inte är syrebärande kapacitet. Inandning av ånga orsakar CNS-skada (centrala nervsystemet), och kvävning. Den resulterande syrebrist orsakar huvudvärk, yrsel, minskad hjärtfrekvens och andningsfrekvens, vilket leder till medvetslöshet och efterföljande död av organismen.

giftig gas

Kolmonoxid framställs genom partiell förbränning av ämnen som innehåller kol, såsom i förbränningsmotorer. Föreningen 1 innefattar en kolatom som är kovalent bunden till en syreatom. Kolmonoxid är mycket giftigt, och det är en av de vanligaste orsakerna till dödlig förgiftning i världen. Exponering kan leda till skador på hjärtat och andra organ.

Vad är användningen av kolmonoxid?

Trots sin allvarliga toxicitet, är kolmonoxid mycket användbart - tack vare modern teknik att skapa en hel rad viktiga produkter. Kolmonoxid även idag anses vara en förorening alltid närvarande i naturen, men inte i en sådan mängd som, till exempel, koldioxid.

Felaktig är de som tror att det finns något samband av kolmonoxid i naturen. CO löst i den smälta vulkanisk sten vid höga tryck i jordens mantel. Innehållet av koloxider i vulkaniska gaser varierar från mindre än 0,01% till 2%, beroende på vulkan. Eftersom naturlig denna förening är inte ett konstant värde, för att noggrant mäta de naturliga gasutsläpp är inte möjlig.

kemiska egenskaper

Kolmonoxid (CO formel) avser nesoleobrazuyuschim eller likgiltiga oxider. Emellertid kommer vid en temperatur av 200 ^° C det reagerar med natriumhydroxid. Under denna kemiska process är bildandet av natriumformiat:

NaOH + CO = HCOONa (myrsyra salt).

Egenskaper av kolmonoxid baserat på dess motståndskraft. Kolmonoxid:

• kan bringas att reagera med syre: 2CO + O ₂ = 2CO _2;
• förmåga att reagera med halogener: CO + Cl ₂ = COCl ₂ (fosgen);
• Den har den unika egenskapen att återvinna rena metaller från deras oxider: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• formnings metallkarbonyler: Fe + 5co = Fe (CO ) _5;
• perfekt löslig i kloroform, ättiksyra, etanol, bensen och ammoniumhydroxid.

Strukturen av molekylen

Två atomer av vilka i själva verket är en molekyl av kolmonoxid (CO), kopplat trippelbindning. Två av dem är bildade genom att slå ihop p-elektroner av kolatomerna med syre, och den tredje - tack vare den speciella mekanismen på grund av att fritt kol 2p orbital och 2p-elektronpar av syre. Denna struktur ger en molekyl med hög hållfasthet.

En liten historia

Aristotle av gamla Grekland beskrev de giftiga ångor som produceras av förbränning av kol. Själva mekanismen för döden var okänd. Men en av de gamla metoderna för straff var låsning konflikt med lagen i ångbastun, där glöden var. Den grekiska läkaren Galen föreslog att i luften finns det vissa förändringar som orsakar skada vid inandning.

Under andra världskriget, gasblandningen med föroreningar av kolmonoxid, användes som ett bränsle för fordon i de delar av världen, där det fanns en begränsad mängd av bensin och dieselbränsle. extern (med vissa undantag) generatorer kol eller gengas har etablerats, men en blandning av atmosfäriskt kväve, kolmonoxid, och små mängder av andra gaser som levereras till gasen biandaren. Detta var den så kallade trä gas.

Oxidationen av kolmonoxid

Kolmonoxid produceras i den partiella oxidationen av kolhaltiga föreningar. CO bildas när otillräckligt med syre för att producera koldioxid (CO _2), till exempel, under drift av ugnen eller förbränningsmotorn i ett slutet utrymme. Om syre är närvarande, såväl som vissa andra atmosfärisk koncentration av kolmonoxid brännskador, strålande blått ljus och bildar koldioxid, känd som koldioxid.

Koldioxid används allmänt tills 1960-talet av förra seklet för invändiga belysningsanläggningar, matlagning och uppvärmning, hade han med en del av bränslet som en prioriterad komponent. Vissa processer i modern teknik såsom smältning järn producerar fortfarande kolmonoxid som en biprodukt. Själva anslutningen CO oxideras till _CO2 vid rumstemperatur.

Finns det en CO i naturen?

Huruvida det finns kolmonoxid i naturen? En av hans naturliga källor ursprung fotokemiska reaktioner i troposfären. Dessa processer antas kunna generera ungefär 5 x ¹⁰ december kg medel e; agens. Bland andra källor, såsom nämnts ovan, är vulkaner, skogsbränder och andra typer av förbränning.

molekylära egenskaper

Kolmonoxid har en molär massa av 28,0, vilket gör den något mindre tät än luft. Bindningslängden mellan två atomer - 112.8 mikrometer. Det är nära nog för att ge en av de starkaste kemiska bindningar. Båda elementen i samband med CO har ca 10 elektroner i valensskalet hos en.

Som regel, föreningar den organiska karbonyl det finns en dubbelbindning. Ett typiskt kännetecken för CO molekylen är vad som sker mellan atomer starka trippelbindning delade elektroner med 6 3 associerade molekylära orbitaler. Sedan fyra av de delade elektroner härrör från en syreatom och två endast från kol, en upptagen av två associerade orbital elektroner från O _2, som bildar en dipol eller dativ bindning. Detta orsakar C ← O polarisering av molekyler med en liten avgift "-" på kol och en liten avgift "+" på syret.

De återstående två associerade orbitaler upptas av en laddad partikel av kol och ett syre. Molekylen är asymmetrisk: syre har en större elektrondensitet än kol och är också något positivt laddat, jämfört med en negativ kol.

mottagning

Inom industrin, erhålla kolmonoxid CO den utförs genom upphettning av koldioxid utan tillträde av luft eller vattenånga med kol:

CO ₂ + C = 2CO;

_H2O + C = CO + H _2.

Den senare kallas också den resulterande blandningen var ånga eller syntesgas. Under laboratorieförhållanden, kolmonoxid II genom att utsätta den organiska syran koncentrerad svavelsyra, som verkar som ett dehydratiseringsmedel:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

De viktigaste symptomen och hjälp med CO-förgiftning

Har kolmonoxidförgiftning? Ja, och mycket stark. Kolmonoxidförgiftning är den vanligaste fenomen över hela världen. De vanligaste symptomen är:

• en känsla av svaghet;
• illamående;
• yrsel;
• trötthet;
• irritabilitet;
• dålig aptit;
• huvudvärk;
• desorientering;
• dimsyn;
• kräkningar;
• svimning;
• konvulsioner.

Exponering för denna giftiga gas kan orsaka betydande skador, som ofta kan leda till långvariga kroniska sjukdomstillstånd. Kolmonoxid kan orsaka allvarliga skador på fostret av en gravid kvinna. Offer, till exempel efter en brand, bör ge omedelbar hjälp. ett akut behov av att ringa en ambulans, ge tillgång till frisk luft, rena kläder som försvårar andningen, lugna, varm. Svår förgiftning behandlas vanligtvis endast under överinseende av läkare på sjukhuset.

ansökan

Kolmonoxid är, som redan nämnts, är giftigt och farligt, men det är en av de basiska föreningarna som används i modern industri för organisk syntes. CO används för att producera rena metaller, karbonyler, fosgen, kolsulfid, metylalkohol, formamid, aromatiska aldehyder, myrsyra syra. Denna substans används också som bränsle. Trots sin giftighet och toxicitet, är det ofta används som råvara för att producera olika ämnen inom den kemiska industrin.

Kolmonoxid och koldioxid: vad är skillnaden?

Kolmonoxid och koldioxid (CO och CO ₂₎ är ofta misstas för varandra. Båda gaserna är luktfri, färglös, och båda har en negativ inverkan på det kardiovaskulära systemet. Båda gaserna kan komma in i kroppen genom inandning, hud och ögon. Dessa föreningar när de utsätts för levande organismer har ett antal symtom - huvudvärk, yrsel, kramper och hallucinationer. De flesta människor knappast göra skillnad och inser inte att bilavgaser avges som CO och _CO2. Inne i ökningen av koncentrationen av dessa gaser kan vara farliga för människors hälsa och säkerhet, med förbehåll för deras inflytande. Vad är skillnaden?

Vid höga halter av både kan vara dödlig. Skillnaden ligger i att _CO2 är en vanlig naturgas, som är nödvändig för alla växt- och djurliv. CO är inte vanligt. Denna biprodukt syrefri förbränning. Den kritiska kemiska skillnaden är att CO ₂ har en kolatom och två syreatom, medan endast CO dem en efter en. Koldioxid är icke brännbart, medan kolmonoxid är mer benägna att fatta eld.

Koldioxid finns naturligt i atmosfären, människor och djur andas syre och utandad koldioxid, dvs varelser det tål en liten mängd. Denna gas krävs också för fotosyntes av växter. Däremot kolmonoxid inte förekommer naturligt i atmosfären, och kan orsaka hälsoproblem även vid låga koncentrationer. Både gas Tätheten är också olika. Koldioxid är tyngre och tätare än luft, medan kolmonoxid är lite enklare. Denna egenhet beaktas vid fastställande av lämpliga sensorer i hemmen.