Den huvudkvanttal som den viktigaste indikatorn på tillståndet i elektron

En av de viktigaste platserna i den vetenskapliga uppfattningen av den moderna världen tar en så kallad kvantteorin. Den är baserad på antagandet att energin latent i elektron, är det möjligt att beräkna, eftersom dess värde endast kan ta på vissa värden. I detta fall är den viktigaste konsekvensen av detta sakernas tillstånd slutsatsen att tillståndet för en elektron vid en given tidpunkt kan beskrivas med en uppsättning kvantitativa indikatorer - kvanttalen.

Kritisk i denna teori är det huvudkvanttal. Denna term används i modern fysik kallas kvantitativt mått, enligt vilken det nuvarande tillståndet av elektronen tillhör en specifik energinivå. Energinivå, i sin tur, är en uppsättning av orbitaler, av vilka är skillnaden i energi mellan värdet extremt lågt.

Det följer av denna bestämmelse kan huvudkvanttal vara en av de positiva heltal. I detta fall är det av grundläggande betydelse är ett annat faktum. Indeed, i fallet med överföring av en elektron till en annan energinivå hos huvudkvanttal obligatoriska ändra dess värde. Här är det lämpligt att dra en parallell med Niels Bohr-modellen, där det finns en övergång av elementarpartiklar från en bana till en annan, vilket resulterar i en lossad eller absorberas viss mängd energi.

Den huvudkvanttal är direkt relaterad till den orbitala kvanttalet. Saken är den att alla energinivån inte är enhetlig i naturen och innehåller flera orbitaler. De av dem som har samma energivärde bildar en separat underskikt. För att ta reda på vad underlager gäller en eller annan orbital och tillämpa begreppet "orbital kvantnummer." För att beräkna det måste vara från huvudkvanttalet subtrahera enhet. Då alla naturliga tal från noll till denna parameter och kommer att vara orbital kvanttalet.

Den viktigaste funktionen av den kvantitativa kännetecken är att det kan hjälpa inte bara en elektron korrelation med en given underskikt, men kännetecknas av banan för förflyttning av de elementarpartiklar. Hence, förresten, och bokstaven i de orbitaler som redan är kända från skolan kemi kursen: s, d, p, g, f.

En annan viktig egenskap hos elektronens position är den magnetiska kvanttalet. Dess huvudsakliga fysiska innebörden är att beskrivas projektionen av rörelsemängdsmoment i förhållande till den riktning som sammanfaller med riktningen för det magnetiska fältet. Med andra ord är det nödvändigt att särskilja de elektroner som upptar den orbitala kvanttalet är detsamma.

Den magnetiska kvant antalet kan variera 2l + 1, där l - är en kvantitativ egenskap hos den kretsande kvanttalet. Vidare, isoleras och ytterligare magnetiska spinn nummer, vilket är nödvändigt för att karakterisera de kvantmekaniska egenskaper hos elementarpartiklar i ren form. Spin - det är ingenting som rörelsemängdsmomentet, vilket kan jämföras med rotation elektronen runt sin egen imaginära axeln.