Elektrolytlösningen: beskrivning, användning av

Kallas elektrolys processen, känne redoxegenskaper med avseende på de ingående elementen av salter och andra föreningar som föreligger i smälta eller lösning, genom att leda elektrisk ström genom dem.

Genom elektrolys kan produceras metaller och icke-metaller, kännetecknas av hög grad av kemisk renhet. Denna reaktion kännetecknas av enkelhet och tillgänglighet, är det ens möjligt att modellera hemma. Detta kommer att kräva en källa av konstant elektrisk ström, ett par elektroder och en elektrolyt framställd i förväg. Den mest grundläggande funktionen av elektrolyter är deras förmåga att leda elektrisk ström.

Skilja elektrolys av lösningar och smältor av salter, vid en total likhet de har ett antal signifikanta skillnader. Att utföra elektrolys av lösningar, bör du överväga att delta i processen och lösningsmedels joner. Elektrolys av smältor kännetecknas av närvaron av endast ämnet av jonerna.

För att erhålla den önskade produkten (vare metall, gas eller vilken som helst icke-metall) som tar hand om valet av en lämplig elektrod och beredning av den respektive elektrolyt.

Materialet för elektroden kan fungera som antingen en ledare av elektrisk ström. I de flesta fall, använder metaller, legeringar, bland nonmetal bra prestanda som en elektrod kan visa grafitstavar (kol). Mycket sällsynta, men kända tekniska lösningar, i vilken materialet för elektroderna är flytande.

Allt är redo att utföra elektrolys av saltlösningar. Den positiva elektroden kallas anoden. För den negativa elektroden tas beteckning - katoden. Genom elektrolys lösning, är en anod oxiderad (upplöst), och katoden återställas. Det är viktigt att "upplösning" av anoden inte hade någon effekt på den kemiska process som sker i lösning (smälta). Annars - den grundläggande förutsättningen för anoden är dess tröghet. Idealt, kan den vara gjord av platina, men grafit (kol) anoder är också mycket effektiva.

För katoden passar nästan alla metallplatta (det kommer inte att lösas upp). Koppar, mässing, kol (grafit), zink, järn, aluminium katoder används allmänt i den moderna industrin.

Genom elektrolys lösningar i hemmet, från praktiskt taget skrotmaterial kan erhållas ämnen såsom syre, klor, väte, koppar, eller alkali svag syra, svavel. Missbruka inte experimenten med klor - det är giftig!

För framställning av syre och väte måste utsättas för elektrolys lösning av bakpulver (alternativt - soda). Nära elektrod "+" (anod) isoleras i form av bubblor syre vid katoden ( "-") - väte. Om frågan om varför väte återhämtning inträffade i stället för natrium som skulle antas svar kan hittas: i serien Na-metall påkänning är kvar H2, respektive, i tävlingen av två katjoner väte besegrade natrium. I exemplet i denna reaktion, har vi bevittnat elektrolytlösningen, i själva verket, förvandlats till elektrolys av lösningsmedlet (vatten).

Användning som elektrolyt lösning av kopparsulfat, erhåller vi vid katoden mörkröd plack, vilket är en ren metall, utvinna koppar.

Enligt resultaten av två experiment på elektrolys kan göra några generaliseringar. Positiv anod blir en plats för återvinning av anjoner, i båda fallen ovan ansåg visade det sig vara syre. Vid katoden, utvinning av de katjoner av väte visat i våra experiment - i det första fallet, koppar - i den andra. Typiskt, katjonerna är metall eller väte, men i vissa fall kan de visa sig vara icke-metaller och gaser. Oxidationstillstånd elementet spelar en viktig roll i återhämtningsprocessen.