Kemiska och fysikaliska egenskaper, och applikationer för syre

Fyra elementa- "kalkogen" (d.v.s. är "född koppar") huvud huvudundergrupp VI grupper (ny klassificering - 16: te grupp) i det periodiska systemet. Förutom svavel, selen, tellur, och det även avser syre. Låt oss i detalj analysera egenskaperna hos den vanligaste grundämnet på jorden, samt ansökan och ta emot syre.

Förekomsten av elementet

Syrehalten i jordskorpan är väsentligen 50%. Det är i de olika mineraler i form av oxider och salter.

I en besläktad form av syre som ingår i den kemiska sammansättningen av vattnet - dess procentsatsen är ca 89%, och i cellerna i alla levande varelser - växter och djur.

I luften, är syret i ett fritt tillstånd i form av O2, tar upp den femte delen av dess sammansättning, och i form av ozon - O3.

fysikaliska egenskaper

Syre O2 är en gas som inte har någon färg, smak och lukt. I vatten, något löslig. Kokpunkt - 183 minusgrader Celsius. Det flytande syret är blå till färgen, och bildar en blå kristaller i en fast form. Smältpunkten för kristaller av syre är 218,7 grader under noll Celsius.

kemiska egenskaper

Vid upphettning, reagerar detta element med många enkla substanser såsom metaller och icke-metaller, som bildar en så kallad oxid - ansluta elementen med syre. Den kemiska reaktionen i vilken elementen kommer med syre, som kallas oxidation.

Till exempel,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Några av de komplexföreningar reagerar också med syre, vilket sålunda också bilda oxider:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Om ett ämne reagerar långsamt med syre, det kallas långsam oxidation. Till exempel, denna process av nedbrytning av livsmedel, röta.

Att få syre

Detta grundämne kan erhållas i laboratoriet och på ett industriföretag.

Beredning av syre i laboratoriet utförs på flera sätt:

1. Genom reaktion av sönderdelning av kaliumklorat (kaliumklorat).

2. Genom sönderdelning av väteperoxid genom att värma den i närvaro av manganoxid, som verkar som en katalysator.

3. Genom sönderdelning av kaliumpermanganat.

Framställning av syre i branschen utförs av metoder:

1. För ändamålen med teknisk syre erhålles från luft, i vilken dess normala halt av ca 20%, dvs. femte. För detta ändamål luften först förbrännes, vilket gav en blandning med en vätskehalt av ca 54% syre, flytande kväve - 44%, och flytande argon - 2%. Då, är dessa gaser separeras via destillation process med användning av relativt litet avstånd mellan kokpunkterna för flytande syre och flytande kväve - minus 183 och minus 198.5 grader, respektive. Det visar sig att kvävet avdunstar tidigare än syre.

Modern utrustning ger syre renhets. Kväve, som erhålls genom att dividera den flytande luft används som råmaterial vid syntes av dess derivat.

2. Elektrolys av vatten ger också mycket rent syre utsträckning. Denna metod blev utbredd i länder med rikliga resurser och billig el.

Användningen av syre

Syre är den viktigaste av värdet i livet för vår planet. Denna gas, som finns i atmosfären förbrukas i processen växt andning, djur och människor.

Få syre är mycket viktigt för sådana områden av mänsklig aktivitet som medicin, svetsning och skärning av metall, sprängning, flygplan (för andnings människor och för motorer), och metallurgi.

I processen för mänsklig aktivitet syret konsumeras i stora mängder - exempelvis, genom förbränning av bränslen: naturgas, metan, kol, trä. I alla dessa processer producerade koloxid. När denna natur har gett en naturlig process av bindning av föreningen via fotosyntes, som äger rum i gröna växter under inverkan av solljus. Som ett resultat av denna process, är glukos bildas, som sedan förbrukar anläggningen för att bygga sina vävnader.