Uppleva Rutherford

Ernest Rutherford - unik, mycket begåvade och mycket ovanligt vetenskapsman. Det bör noteras att de viktigaste upptäckterna gjordes av honom efter att han fått Nobelpriset. År 1911 var den här mannen en framgång upplevelser av Rutherford (så det hette senare), vilket gjorde att titta in i atom och få en uppfattning om hur det fungerar.

Talrika experiment utfördes med atomerna tidigare. Deras huvudsakliga idén var att vid olika vinklar av omläggning av partiklar samla tillräcklig information om vilka det fanns en möjlighet att säga något specifikt om struktur atom. I början av 20-talet var forskarna övertygade om att den innehåller inom sig elektronerna är negativt laddade. Men den mest använda vid tiden för att få en uppfattning om att atomen är som en tunn positivt laddad rutnät som är fylld med elektroner med en negativ laddning. Modellen kallas "mesh med russin."

Rutherford var en unik upplevelse. Vetenskaplig pistol konstruerad som gav en fokuserad och riktad stråle av partiklar. Hon såg ut som en blytunga låda, som var en smal spalt. Inuti den placerades radioaktivt material. Alfapartiklar, vilka avges av en radioaktiv substans i alla områden utom en, har absorberats av en skärm av bly, och endast genom slitsen flög specifikt riktade partikelstrålen. På sin väg då det sätter några skärmar bly med slitsar som skär partiklarna avviker från rätt håll. Som ett resultat av sådana upplevelser Rutherford flög upp till målet fokuserad partikelstrålen, är målet i sig representerade en mycket tunn metallfolie. Det är hit av alfa-ray.

Efter alfapartiklar kolliderar med atomer av folien, fortsatte de på väg, och så småningom befann sig på fosforskärmen som installerades bakom målet. När partiklarna slå på skärmen, blixten registrerat därpå, på vilken en försöksledaren kan bedöma hur och i vilken mängd av alfa-partiklar avlänkas från den raka rörelseriktningen på grund av kollision med atomer av guldfolie.

Rutherford var så ursprungliga grund av det faktum att ingen före honom inte försöka kontrollera om vissa partiklar avlänkas vid stora vinklar. Den gamla modell av nätet tillät inte ens förekomsten av så tunga och täta element i en atom, så att de kan avvisa de mycket snabba alfapartiklar vid en tillräckligt stor vinkel.

Rutherford erfarenhet ledde till slutsatsen att det mesta av massan är koncentrerad till mycket tät materia, som ligger i hjärtat av atomen. Resten delen var i själva verket mycket mindre tät än det verkade tidigare. Rutherford atom innehöll hyperdense centrum, som har kallats kärnan, som förresten var en positiv laddning koncentrerad.

Bilden av atomen, som drog en vetenskapsman vi nu redan väl kända. Rutherford modell ligger i det faktum att centrum ligger i kärnan med en positiv laddning, som är koncentrerat hela massan av atomen. I allmänhet, den neutrala atomen. Därför, antalet elektroner inuti, liksom den kärnladdning, lika med antalet element i periodiska systemet. Det är uppenbart att elektronerna inte kan vila i atomen, eftersom de helt enkelt skulle falla in i kärnan. De flyttar runt ungefär samma som planeterna kretsar runt solen ljus.

Denna karaktär av rörelsen definierar effekten av Coulomb krafter från kärnan. Atomer är stabila i unexcited tillstånd, de kan överleva under en lång tid, utan några utsläpp av elektromagnetiska vågor. Men planet modell av atomen, men det visade sig experimentellt, kan inte förklara varför det är stabilt.