Salt. ammoniumbikarbonat

Vad är Salt?

Den klass av kemiska föreningar som inkluderar metallkatjon eller ammoniumkatjon, tillsammans med anjonen av syragruppen har det generiska namnet - salt. De är uppdelade i normala (eller medium), sura, basiska, dubbel, hydrat (kristallint hydrat) komplex.

För normal (eller medium) salter kännetecknas av fullständig ersättning av vätekatjoner i syramolekyl på en metall eller ammoniumkatjon, såsom natriumsulfat Na2SO4 eller kalciumkarbonat CaCO3.

Om väte molekyl syra katjoner partiellt substituerad med en katjon, är sådana sura salter kallas, exempelvis ammoniumbikarbonat NH4HCO3 eller natriumväte NaHCO3.

Om basen molekyl inte var fullständig och partiell substitution av hydroxylgrupper på den sura radikal, är de salter som bildas kallas grundläggande, exempelvis koppar digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

I formeln innehåller två dubbelsalter av olika katjoner, t ex aluminium och kalium i kalium alun Kal (SO4) 2 • 12 H2O.

I formeln, innehåller det blandade saltet två olika anjon, t ex blekmedel CaCb (OCl).

Sammansättningen av hydratsalter inkluderar molekyler av kristallisationsvatten, t ex kopparsulfat (blå) CuSO4 • 5 H2O.

Molekylerna består av komplexa salter eller komplex katjon komplex anjon, t ex klorid tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4,)] Cl2.

Som salter bildade namn?

två ord som finns i namnen på salter. Den första - namnet på anjonen, som står i nominativ. Det andra ordet (i genitiv) härrör från namnet på katjonen. Till exempel: natriumsulfat Na2SO4, järnsulfat (II) FeSO4, järnsulfat (III) Fe2 (SO4) 3, kalciumkarbonat CaCO3, kopparklorid CuCl2. De titelsyrasalter före namnet registreras anjon prefixet "hydro" eller prefixet "bi-", om i molekylen återstod en osubstituerad väte katjon. Om en sådan väte förblir två katjoner, är det känt registreras till anjonen prefixet "dihydro". Exempel vätekarbonat (eller bikarbonat) NaHCO3-lösning (detta salt är även känd som bakpulver), natriumdivätefosfat NaH2PO4.

Ammoniumbikarbonat. formeln

I formel surt kolsyrasalt NH4HCO3, vari ammoniumkatjonen ingår också HCO3- anjon bildad genom partiell substitution i molekylen av syraväte katjonen till den positivt laddade ammoniumjonen. Det vill säga en given molekyl av det sura saltet innefattar en katjon av ammonium NH4 +, associerad med en anjon som har en namngivning väte HCO3-. Brutto formel of the Hill systemet skrivas som: CH5NO3. Molekylvikten substansen är 79,06 a. e. m.

egenskaper

Ammoniumbikarbonat är en oorganisk förening i utseende - it Färglösa kristaller med en rombiskt gitter. Densiteten är 1,586 g / cm3 (vid 20 ° C). Ångtrycket ökar från 59 mm. Hg. Art. (Vid 25,4 ° C) till 278 mm. Hg. Art. (Vid 45 ° C).

ammoniumbikarbonat inte är löslig i etanol och aceton. Mycket lösligt i vatten: med ökande temperatur lösligheten av de sura salt ökar från 11,9 g / 100 g (vid 0 ° C) till 36,6 g / 100 g (vid 40 ° C).

Ammoniumbikarbonat sönderdelas med CO2 frisättning redan vid 20 ° C. Vid en temperatur av 36-70 ° C saltet sönderfaller i vattenhaltiga lösningar. Som ett resultat, är ammoniak frigörs, producerat vatten och koldioxid: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Eftersom hydrolysen är en vattenhaltig lösning av en svagt alkalisk reaktion. När tillsats av en koncentrerad ammoniaklösning som bildas normalt salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Under inverkan av syror och alkalier förstörs av de sura saltreaktionsekvationer: NH4HCO3 + NH4CI → HCI + CO2 ↑ + H2O eller NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammoniumbikarbonat. mottagning

Liksom alla vätekarbonater, är surt ammoniumsalt som kan erhållas genom en lång passning koldioxid genom den sekundära ammoniumsaltlösning: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Under mild värme (30 ° C) medel salter inträffar dess termiska sönderdelning till ammoniak och syrasalt: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Om vattnet upplösa koldioxid och ammoniak är det även möjligt att erhålla ett surt ammoniumsalt: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

ansökan

ammoniumbikarbonat används ofta inom livsmedelsindustrin: spelar rollen av kemiska jäsningsmedel vid tillverkning av konfektyr och bageriprodukter. Det är känt att för att lyfta den friska testet använder också natriumbikarbonat NaHCO3. Men dess tillämpning är mindre effektiv, eftersom åtdragningen eller extrakt knådning tills bakning leder till en snabbare avlägsning av det bildade genom reaktion med kolsyra gas, och i detta fall, degen kommer inte frodig och lätt.

Ammoniumbikarbonat används för garvning och färgning av textilvävnader: en process för att avlägsna ofixerade färgämnet (eller strippern) är en blandning av ammoniumsalterna inkluderar ammoniumbikarbonat.

Det ämne som används i jordbruket som konserveringsmedel av foder (retard förfall, vilket därigenom ökar säkerheten), såväl som gödningsmedel för potatis, grönsaker och foder. Använt sina egenskaper för att bromsa eller stoppa processerna för nitrifikation av jord.

Ammoniumbikarbonat används i brytning av uran, metallurgisk industri, liksom i medicin (i produktionen av vitaminer). I organisk syntes är råmaterialet för framställning av kemikalier, såsom ammoniumsalter.