BildningVetenskap

Kopparklorid

En binär förening av kopparklorid (monohydroklorid), vars formel CuCl, är ett salt av saltsyra. Detta pulver är vanligtvis vit eller grön, är mycket svårlösligt i vatten. Grönaktig färgton monoklorid-kristaller på grund av närvaron av tvåvärda föroreningar ämne som kallas kopparklorid ii.

För första gången var det förberett en stor kemist Robert Boyle. Denna händelse inträffade för länge sedan, i 1666, och för forskare att använda en enkel metallisk koppar och tvåvärda kvicksilverklorid. Sedan år 1799, Dzhozef Prust pekas ut monohydroklorid kristaller diklorid. Denna reaktion är en process av gradvis upphettning av lösningen, varigenom kopparklorid (II) förlorade sin del klor, ungefär hälften av dess tillgänglighet. Gren diklorid monoklorid utfördes genom konventionell tvättning.

Kopparmonoklorid - är en vit kristallin substans som är vid en temperatur av 408 ° C ändrar formen på kristallgittret. Eftersom denna förening och smälter och kokar med liten eller ingen försämring av dess kemiska formel är ibland skrivet som Cu2Cl2. Monohydroklorid, men liksom andra kopparföreningar, toxiska.

Förening kopparklorid, vars formel är skriven som CuCl2, är utåt mörkbruna enkristaller av ett kilformat. När de interagerar med även ganska små mängder vatten sammansatta kristaller ändra färg: mörkbrun med han i tur och ordning in i gröna, sedan blå. Interestingly, om en sådan vattenhaltig lösning för att lägga till en hel av saltsyra, kristallerna återvänder till ett av de mellantillstånd - blivit grönaktiga.

substans smälttemperatur var 537 ° C, och vid en temperatur av 954-1032 ° C, kokar det. Föreningen är löslig i material såsom vatten, alkohol, ammoniak. dess densitet är 3,054 g / cm3. Vid en konstant utspädningslösning och bibehållande av temperaturen vid 25 ° C den molära konduktiviteten substansen är 265,9 cm2 / mol.

Erhållits genom exponering av kopparklorid till kopparklorid, och genom att utföra reaktionen av kopparsulfat (II) med svavelsyra. Industriell produktion baserad på tänd blandningar av kopparsulfider med natriumklorid. I detta fall måste reaktionstemperaturen säkerställas 550-600 ° C, varvid, förutom ämnet i fråga detekteras i närvaro av gasformiga komponenter, såsom HCl, arsenik gaser och svavelföreningar. Känd produktion där preparatet utföres genom kuproklorid initiering utbyte mellan kopparsulfat och BaCl2.

Vid en temperatur av 993 ° C på ämnet bryts ned CuCl och Cl2, dess löslighet i vattenhaltiga lösningar, kännetecknat av:

- när den löses i en vattenhaltig lösning av 25-graders temperatur är fullständigt upplöst i 100 g vatten, 77,4 gram kopparklorid;

- när den når temperaturen hos lösningen når 100 ° C den är löslig i 120 gram substans redan. I båda fallen antas det att densiteten hos CuCl2 var liknande.

Kopparklorid används allmänt som en kemisk katalysator komponentpyrotekniska blandningar i produktionen av olika mineral färgämnen. Som ammoniaklösning används som förbrännings analysator underlättar beräkningen av koncentrationen och nivån av koldioxid. Diklorid och appliceras som en syrebärare i olika skeden av kemisk tillverkning, sådan teknologi, till exempel, vanligt i produktionen av organiska färgämnen.

Salt av kopparklorid, alls svårlösliga, är i stånd att bilda ett antal kristall hydrater. När denna koncentrerade lösning av substansen har förmågan att gå med i en kväveoxid, som också ofta används inom tillverkning av narkotika och inom den kemiska industrin.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 sv.unansea.com. Theme powered by WordPress.