Hur man bestämmer graden av oxidation

Alla kemiska ämnen består av molekyler, som är de minsta partiklarna. De är elektriskt neutrala och är sammansatta av atomer, som är kopplade genom kovalenta bindningar. Förmågan hos atomer av kemiska element i molekylerna för att bilda ett visst antal länkar som kallas valens. I samband med uppkomsten och utvecklingen av teorin om kemiska bindningar detta koncept har genomgått betydande förändringar och nu har ingen tydlig vetenskaplig tolkning huvudsakligen i undervisningssyfte och är ofta identifieras med graden av oxidation. Om molekylen - är den minsta partikelmaterialet, är den atom den minsta odelbara partikel grundämne. Atom är också elektriskt neutral partikel i dess centrum har en kärna bestående av en positivt laddad protoner, och runt den finns det ett moln av elektroner (negativt laddade). Därför uppstår balansera den positiva laddningen av kärnan negativ laddning av elektroner. För att förstå hur man kan bestämma graden av oxidation, och vad det är nödvändigt att beakta strukturen av molekyler av vissa ämnen.

I en molekyl av väteklorid (HCl) mellan väte och klor, finns det en gemensam par av elektroner. En väteatom har en proton och en elektron. kloratom har 17 protoner och elektroner 17, en av de sju elektroner i det yttre skalet elektrondensiteten samarbetar med en elektron av väteatomen för att bilda därmed ett elektronpar: H: Cl. De H2S bildad molekyl svavelatom 2 delat par av elektroner med båda väteatomer: H: S: H. Hur bestämma graden av oxidation av elementet, till exempel, klor och HCl i molekylen väte och väte svavel i molekylen H2S? Valensen ger en uppfattning om den mängd som bildas i molekylen bindningar eller elektronpar, men visar inte i deras förskjutning.

Det antas att elektronerna av atomer i en molekyl är kombinerade i de elektronpar som skiftas till den mest elekrootritsatelnomu atomen. Väte och klor i HCl kan starta en kommunikation, som skiftas till en klor eftersom det är den mest elektro. Sålunda, oxidationsgraden är lika med väte plus en, medan klor - minus 1. Varje väteatom i molekylen H2S kommer i kommunikation med en svavelatom, som i sin tur har två bindningar. Båda elektronpar i detta fall skiftas till en svavelatom. Därför graden av oxidation av väte plus lika med 1, och svavelatomen - minus 2. Hur man bestämma graden av oxidation medel, t ex HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Oxidationen av enkla eller komplexa substansen är alltid 0, eftersom ämnet som består av molekyler eller atomer och de är elektriskt neutrala. Med utgångspunkt från detta, att hitta oxidationsgraden av elementet i molekylen.

I exemplet med underklorsyrlighet kan överväga hur man bestämma graden av oxidation för Cl-atom. I HCIO molekyl, som i molekylen av någon annan substans, är väte alltid (utom hydrider), kännetecknad genom oxidation plus ett, och syre är alltid - oxidation minus 2 (utom bariumperoxid och syre fluorid). Eftersom molekylen har ingen laddning i sig, kan vi skriva ekvation (1) + + x (- 2) = 0. Denna ekvation måste lösas: x = 0 - (1) - (-2) = (1) sålunda visar det sig att graden av oxidation av Cl per molekyl av klorsyrlighet plus lika med 1. detta exempel visar hur man bestämma graden av oxidation av något speciellt element i en molekyl. Först av allt, är de kända värdena ordnade element valens eller som inte ändrar graden av oxidation.

Således är oxidation kallas villkorsvärdet (formell laddning av atomen i molekylen) som används för inspelning av ekvationer reaktioner associerade med oxidation eller reduktion av olika substanser. Detta värde är lika med antalet par av elektroner, som fullständigt skiftade mot elektronegativa molekyler av kemiska element. Oxidationen registreras över symbolen atom. Denna information anger hur man bestämmer graden av oxidation av ett visst element i en molekyl av varje ämne. Till exempel, (Na + 1 Cl-1) är ett register som ska förstås att saltmolekylen natrium oxidationsgrad plus 1, minus 1, och klor sålunda: (1) + (-1) = 0. I molekylen av kaliumpermanganat (K + 1mn + 7O-24) plus en kalium till mangan plus 7, syret minus 2, är att: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. molekylen av salpetersyra (H + 1 N + 5O-23) plus ett för väte, för kväve plus 5 för syre minus 2, och hela molekylen är elektriskt neutral: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. i molekylen av lustgas syra (H + 1 N + 3O-22) plus ett för väte, för kväve plus 3 syre minus 2, eftersom laddningen av molekylen är lika med noll, då: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Till exempel kan kväve ses att denna atom kan ha en olika ämnen i olika oxidationstillstånd för plus eller minus 3 till 5 (med ett intervall på en enhet).