Särdrag hos strukturen av metallatomer

Bord av kemiska element och funktioner innefattar här fem hundra olika ämnen. Huvuddelen av dem är metall. Dessa kemikalier är allmänt spridda på planeten. Metaller kan återfinnas i olika föreningar i atmosfären och i jorden, som en del av levande organismer och växter, samt vatten i hav, sjöar och floder. Kemiska egenskaperna hos dessa element är mycket specifika. Deras egenskaper har uttalade skillnader från ämnen andra grupper. Till exempel, om objektet tillhör kategorin av metall, då måste det nödvändigtvis observerade en viss lista över fastigheter:

- närvaro av en tät kristallstruktur;
- uttalad lyster;
- förmåga för elektrisk ledningsförmåga;
- en hög grad av värmeledningsförmåga;
- minskning i förmågan att leda elektricitet med en ökning i den termiska regimen;
- små rekyl elektroner;
- smidbarhet och duktilitet;
- förmåga att bilda olika legeringar.

Strukturen av metallen, vilken definieras samtida vetenskapliga världen, representerar kristallgittret. Vid sin bas är fria elektroner och joner som har en positiv laddning. Själva kristallen är representerad i gitterform med den spatiala strukturen. Noderna i systemet upptagna av joner och elektroner mellan dem som har en hög kapacitet för rörelse. Strukturen av atomerna av metaller medger de aktiva partiklarna är ständigt i rörelse. Elektroner gör övergångar mellan atomer, liksom roterar kring sina kärnor. Att känna till de strukturella särdragen hos metallatomerna kan lätt förklara förekomsten av en elektrisk ström i denna. Det verkar under inflytande av den potentiella skillnaden när elektronerna som inte har några kontakter med jonerna börjar beställt rörelse i en riktning.

De strukturella särdragen hos metallatomerna och orsaka höga termiska ledningsförmåga dataelement. Elektronerna som gör en kontinuerlig rörelse, utbyta energijoner vid tidpunkten för kollision med den senare. Element som är på gitternoder överföra vibrationer till grann partiklar är nästa, och så vidare. Följaktligen, processen för metallvärme balanserat läge. Som ett resultat blir temperaturen likformig i hela massan.

Särdrag hos strukturen av atomer av metaller är i existens mellan den kovalenta bindningen karaktär. I kristallgittret är närvarande som vidhängande kraft som attraherar elektroner och joner. Detta är en metallbindning som finns mellan partiklarna av elementet. Denna typ av anslutning är närvarande även i närvaro av ett flytande tillstånd av materia. Av detta kan man dra slutsatsen att metallbindningen inte har de individuella partiklarna. Det äger sina enheter.

Från ståndpunkten av kemi, särskilt strukturen hos metallatomerna är så släta rekyl elektroner och valens övergång medan i joner. Följaktligen själva ämnet tjänar energireduktionsmedel. Förmågan att ge upp sina elektroner på olika metaller manifesteras i olika grad. Desto lättare denna process sker, desto mer aktiv anses vara ett element. Således dess interaktion med maximal andra substanser uppträder kraftigt. Det finns ett antal av spänningar, som utarbetats av en erfaren Beketov - rysk kemist. Metaller i denna lista är i tur och ordning som karakteriserar sönderfallet av deras kemiska kapacitet för aktivitet. Baserat på antalet av spänningar, kan vi bestämma egenskaperna hos elementet:

- samtidigt minska elektrodpotential av metallen ökar dess ersättningsfunktion;
- kan förskjuta metaller från saltlösningar de element, vilka är anordnade efter dem i den elektrokemiska serien;
- metaller, engångs i listan till vänster av aktivt väte, kan förskjuta det från de sura lösningarna.