Kristallgittret och dess grundläggande typer

Absolut alla kemisk substans som existerar i naturen, som bildas av ett stort antal identiska partiklar, vilka är anslutna till varandra. All materia förekommer i tre aggregationstillstånd: gasformiga, flytande och fasta. När komplicerad termisk rörelse (vid låga temperaturer) samt av de fasta partiklarna är strängt orienterade i rymden, vilket manifesteras i deras exakta strukturella organisationen.

Kristallgittret av ämnet - är en struktur med en geometriskt ordnade arrangemang av partiklar (atomer, molekyler eller joner) i vissa punkter i rymden. I olika gitter är stående inter-nod utrymmes- och direkt enheter - den punkt vid vilken det finns själva partiklarna.

Kristallgittret är av fyra typer: metalliskt, molekylärt, atom, jonisk. Typer av matriser bestäms enligt den typ av partiklar, placerade i sina noder samt arten av förbindelserna mellan dem.

Kristallgittret kallas molekyl i så fall, om molekylerna är anordnade i dess noder. De är förenade genom intermolekylära krafter är relativt svag, som kallas van der Waals, men själva atomer inom molekylen är förenade väsentligen starkare kovalent bindning (polär eller icke-polär). Molekyl kristallgittret karakteristisk för klor, den fasta väte, koldioxid och andra substanser som är gasformiga vid normal temperatur.

De kristaller, som bildar de ädelgaser har också en molekyl gitter bestående av enatomig molekyler. De flesta av de fasta organiska ämnen har exakt en sådan struktur. Antalet oorganiska ämnen, som är speciell molekylstruktur, är mycket liten. Detta, till exempel, halogenider väte fast, naturligt svavel, is, fasta enkla ämnen och andra.

Vid upphettning, relativt svaga intermolekylära bindningar bryts ganska lätt, så en substans med sådana gitter har mycket låg smältpunkt och låg hårdhet, de är olösliga eller svårlösliga i vatten, lösningar av väsentligen icke-ledande, som kännetecknas av stor volatilitet. Minsta kokning och smälttemperatur - de ämnen av icke-polära molekyler.

Kallas metall såsom kristallgitter bildas vilka noder atomer och positiva joner (katjoner) av metallen med de fria valenselektroner (häktas upp från atomerna under bildandet av joner) slumpmässigt rör sig i kristall bulk. Emellertid är dessa elektroner är väsentligen halv fritt, eftersom de kan resa fritt endast genom som begränsar denna kristallgittret.

Elektrostatiska elektroner och positiva joner av metaller är inbördes attraherade, vilket förklarar stabiliteten hos metallgitter. Insamling av fria rörliga elektroner kallas elektrongasen - det ger god elektrisk och termisk ledningsförmåga av metaller. När de elektriska spännings elektronerna rusa till de positiva partiklarna, som deltar i bildandet av elektrisk ström och växelverka med joner.

Metall kristallgittret karakteristik huvudsakligen för de elementära metaller och föreningar av olika metaller till varandra. De grundläggande egenskaper som är inneboende i metalliska kristaller (mekanisk hållfasthet, flyktighet, smälttemperatur), snarare starkt varierar. Emellertid de fysikaliska egenskaperna, såsom duktilitet, formbarhet, hög elektrisk och värmeledningsförmåga, den karakteristiska metallisk lyster inneboende endast uteslutande kristaller med metallstänger.