Natriumkarbonat, natriumvätekarbonat - mest intressanta

Kemi - intressant vetenskap som förklarar det mesta av händer runt omkring oss processer och fenomen. Dessutom är dessa fenomen inte begränsad till att helt enkelt lösa upp socker i en kopp te eller hydrolys- medel, som ofta ligger till grund för en given industriell process, men också som komplex som skapandet av organiskt material utan att levande organism. Med andra ord, kemi - vetenskapen om livet i termer av de flesta förekommande fenomen runt omkring oss. Kemi kan berätta allt om syror, baser, salter och alkalier. På en av de sista kommer att diskuteras ytterligare - natriumkarbonat. Låt oss titta på allt som har med natriumkarbonatet från den kemiska formeln och slutar användning inom industrin och liv.

Sålunda, natriumkarbonat, vars formel skrivas enligt följande: Na2CO3, - är ett salt av kolsyra, som också kallas natriumsaltet av kolsyra, eller soda. Detta material visas som en enkel vitt pulver som består av fina korn, som inte har någon lukt och obehaglig smak tillräckligt. Det kan orsaka allvarlig förgiftning och sår i mag-tarmkanalen, om du faller i den mänskliga kroppen i stora mängder. Strukturformeln är följande: två ett par av elektroner hos natriumatomen är bunden till syreatomerna (per natriumatom har ett syre), syreatomer förbundna genom enkelbindningar till en kolatom, och kol, i en samma tur, ansluten till fyra (två par) elektroner till en syreatom. Således ser vi följande intressanta bildnatriumatomer blir positiva joner av en laddning, syreatomer och som har en negativ laddning av -2 och kol, vilken sänder fyra elektronen har en laddning av fyra. Sålunda, natriumkarbonat, eller snarare, har sin molekyl polaritet på vissa platser.

Dessutom finns det en något annorlunda salt: natriumvätekarbonat, NaHCO3 har den kemiska formeln, vilket också kan orsaka förgiftning om kommer in i kroppen. Natriumvätekarbonat reagerar med den mera aktiva än natrium, metaller, varvid natrium vosstanavlyavaetsya. Även detta salt kan bringas att reagera med en alkalimetall av mer aktiv och kommer att återställa natrium. Om emellertid hydrolys av saltet, det bör noteras att natriumhydroxid - ett starkt alkali, och kolsyra är ganska svag i naturen, så primärt för att ge basen och in vitro kommer att alkalisk miljö, för att inse att man kan använda fenolftalein (färglösning salt crimson).

Talar om natriumkarbonat, inte de kemiska egenskaperna hos vilka inte skiljer sig från de kemiska egenskaperna hos väte, kan det noteras att om smältan och att utföra elektrolys av saltlösningen, den "beteende" dem kommer att vara helt identiska. Låt oss titta.

Elektrolys av natriumkarbonat smälta ände som markeras karbonatjon och två mol natrium. Om emellertid hydrolysen av saltlösningen, kommer det att resultera i bilden: vätet utvinnes vid anoden, katoden - hydroxigrupp i slutändan visar sig att förbli karbonat anjon och två mol natrium.

Det är även möjligt och det bör noteras att natriumkarbonat reagerar med substanser, såsom en stark syra, t ex salpetersyra, saltsyra eller svavelsyra. Den är substituerad, det vill säga återhämtade kolsyra, som sedan sönderdelas i vatten och koldioxid eller koldioxid, och det erhållna saltet av syran, som sattes till natriumkarbonat.

Ungefär samma bild erhålls genom att tillsätta ett lösligt (och ingen annan, annars reaktionen inte kommer att gå!) Salt är en stark syra, men reaktionsprodukterna måste få gas, sediment eller vatten.