Molekylmassan hos luften - bestämning

Molekylvikten uttryckt som summan av massorna av de atomer som ingår i molekylen av substansen. Vanligen det uttrycks i amu (atommassenheter), ibland även kallad Da och betecknas D. För en amu dag antagit 1/12 vikt C ¹² kolatomer, i enheter av massa lika 1,66057.10 ^-27 kg.

Sålunda, atommassa är lika med ett väte, anger att en väteatom i de ¹ H 12 C ¹² gånger lättare kolatomer. Multiplicera molekylvikten kemisk förening på 1,66057.10 ^-27 erhålla molekylviktsvärde i kilogram.

I praktiken har dock njuta av en mer bekväm magnitud magen = M / D, där M - molekylvikt i samma viktsenheter som D. Den molekylära massa av syre, uttryckt i kolenheter är 16 x 2 = 32 (diatomiskt syremolekyl) . Likaledes, i kemiska beräkningar och är beräknad molekylmassa av andra föreningar. Molekylmassan av väte, som också är en diatomär molekyl är lika med, respektive, 2 x 1 = 2.

Molekylvikt - ett kännetecken för den genomsnittliga vikten av molekylen, möjliggör det isotopsammansättningen av de element som bildar den kemiska. Denna hastighet kan bestämmas för en blandning av flera ämnen vars sammansättning är känd. I synnerhet, den molekylära massan av luft kan tas lika med 29.

Tidigare i kemin vi använt begreppet mullvad. Idag detta koncept ersätts av mol - mängd av substans som innefattar ett antal partiklar (molekyler, atomer, joner) som är lika med Avogadros tal (6,022 x 10 ^23). Fram till idag, är det också traditionellt används termen "molar (molekyl) vikt." Men i motsats till vikten, vilket beror på de geografiska koordinaterna, vikt - är en konstant parameter, så i alla fall är det mer korrekt att använda denna term.

Molekyl luftmassa som andra gaser kan hittas med hjälp av Avogadros lag. Denna lag anger att under identiska betingelser i identiska volymer av gaser uppvisar samma antal molekyler. Följaktligen, under vissa temperatur- och tryck mol gas kommer att uppta samma volym. Med tanke på att detta görs enbart för lag av ideala gaser mol gas innehållande 6.022 x 10 ²³ molekyler tar åtmin 0 ° C och 1 atmosfärs tryck och en volym på 22.414 liter.

Molekylmassa av luft eller andra gasformiga ämnen är följande. Bestäms av massan av en känd volym av gas vid ett visst tryck och temperatur. Sedan är korrigerade för den icke-idealitet av den verkliga gas och med användning av Clapeyrons ekvation PV = RT given volym till tryckförhållanden en atmosfär och 0 ° C därefter, känna till volymen och massan under dessa betingelser i en ideal gas, är det lätt att beräkna vikten av 22.414 liter och arten provgaser det vill säga, dess molekylvikt. Sålunda och bestäms molekylmassa av luft.

Denna metod ger en ganska exakt molekylviktsvärden, som ibland används även för bestämning av atommassan hos kemiska föreningar. För en grov uppskattning av molekylvikten för gasen är det allmänt anses idealisk, och någon ytterligare justering görs inte.

Ovanstående metod används ofta för att bestämma molekylvikten för flyktiga vätskor.