Kemiska egenskaperna hos basen

Baser är komplexa föreningar innefattande två huvudstrukturkomponenter:

1. Gidroksogrupp (en eller flera). Därför, förresten, och den andra namn av dessa ämnen - "hydroxider".
2. Metallatom eller ammoniumjon (NH4 +).

Titel baser härleder från att kombinera båda namnen på dess komponenter: t.ex. kalciumhydroxid, kopparhydroxid, silver hydroxid, etc ...

Det enda undantaget från den allmänna regeln basbildning bör betraktas ammoniumhydroxid, när gidroksogrupp inte gått till metallen och till ammoniumkatjonen (NH4 +). Denna substans produceras i fallet där det finns upplösning i vattnet av ammoniak.

Om vi talar om egenskaperna för baser, bör det noteras genast att gidroksogrupp valens lika med ett, respektive, antalet av dessa grupper i molekylen kommer att bero på vad valens besitter reaktiva metaller. Exempel i detta fall kan tjäna formel ämnen såsom NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Om vi talar om de fysikaliska egenskaperna hos skäl, är det värt att notera att alla av dem utan undantag - fasta ämnen är de mest skiftande färger. I de fall där gidroksogrupp förbundna med envärda metaller, vanligtvis bildad lättlöslig bas i vatten, i alla övriga fall den resulterande bas reaktion i vatten praktiskt taget olösligt. De som är lättlösliga i vatten, kallas alkalier. De är kemiskt farliga ämnen frätande på hud och slemhinnor. Förutom envärda metaller, alkali och bildar så kallade alkaliska jordartsmetaller - till exempel, såsom barium, strontium.

Kemiska egenskaper olösliga baser ligger i det faktum att dessa föreningar är antingen basiska eller amfotera hydroxider. Den sista av dem reagerar med syror uppför sig som alkali, och vice versa, att interagera med alkalier, syror uppvisar tecken. Egenskaper olösliga baser används ofta i lätta och tunga industrin.

Kemiska egenskaper baser manifesteras i sina reaktioner med syror, salter, andra baser, såväl som indikatorer i deras verkan. I synnerhet kan alkali avgöra om deras lösning att arbeta för en viss indikator. I detta fall är det märkbart ändra färg, till exempel ett lackmustest vänder den vita blå och fenolftalein - hallon.

Kemiska egenskaperna hos baser som förekommer i sin samverkan med syror, leder till reaktioner välkända neutralisering. Kärnan i en sådan reaktion, att metallatomerna som förbinder syrarest bilda ett salt, och gidroksogrupp och vätejon, när de kombineras, omvandlas till vatten. Neutralisationsreaktionen är denna reaktion som kallas för efter det har varken alkaliskt eller syra.

Karakteristiska kemiska egenskaper manifest baser och deras reaktion med salterna. Det bör noteras att de lösliga salterna i reaktionen kommer endast alkali. De strukturella dragen för dessa substanser leder till att ett nytt salt, en ny, vanligtvis olöslig, bas i reaktionen.

Slutligen de kemiska egenskaperna hos skäl vackert manifesterar sig under den termiska effekten på dem - uppvärmning. Här utföra vissa experiment är det nödvändigt att ha i åtanke att nästan alla grunder utom alkali, vid upphettning beter sig extremt instabil. Den stora majoriteten av dem sönderdelas nästan omedelbart till motsvarande oxid och vatten. Om vi tar basmetaller såsom silver och kvicksilver, under normala förhållanden kan de inte erhållas, som redan börjar sönderdelas vid rumstemperatur.