Kalium funktioner. kaliumstruktur. föreningar kalium

Denna artikel kommer att ges en beskrivning av kalium i termer av fysik och kemi. Den första av dessa vetenskaper studera de mekaniska egenskaperna hos material och externt. En andra - deras interaktion med varandra - denna kemi. Kalium - på grund av det nittonde elementet i det periodiska systemet. Det tillhör de alkalimetaller. Denna artikel kommer att beaktas och E formeln kalium, och dess beteende med andra ämnen, och så vidare. D. Det är en av de mest aktiva metallerna. Den vetenskap som behandlar studiet av detta och andra element - kemi. Klass 8 omfattar studier av oorganiska ämnen och deras egenskaper. Därför kommer den här artikeln vara till nytta för eleverna. Så låt oss börja.

kalium funktioner från synpunkten av fysiker

Detta är en enkel substans, som under normala förhållanden är i fast form. Smältpunkt sextio tre grader Celsius. Kokande samma aktiva metallen när temperaturen når sju hundra sextioen grader Celsius. Ämnet har en silvervit färg. Den har en metallisk lyster. kaliumTätheten är åttiosex hundra gram per kubikcentimeter. Detta är en mycket lätt metall. kalium formeln är mycket enkel - det inte bildar molekyler. Detta material består av atomer som är anordnade nära varandra och som har ett kristallgitter. Kalium atommassa lika med trettionio gram per mol. Dess hårdhet är mycket låg - det kan lätt att skära med en kniv, som ost.

Kalium och kemi

Till att börja med, kalium - kemiskt element som har en mycket hög kemisk aktivitet. Även förvara den utomhus är omöjligt, eftersom han börjar genast att reagera med omgivande ämnen. Kalium - grundämne som tillhör den första gruppen och den fjärde perioden i det periodiska systemet. Den har alla de egenskaper som är karakteristiska för metaller.

Interaktion med enkla ämnen

Dessa inkluderar syre, kväve, svavel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom). För anser kalium samverkan med var och en av dem. Interaktion med syre kallas oxidation. Under denna kemiska reaktion förbrukar syre och kalium i ett molärt förhållande av fyra delar till ett, vilket resulterar i bildningen av metalloxid i en mängd av två delar. Denna reaktion kan uttryckas med följande reaktionsekvation: 4K + O2 = 2K2O. När kalium förbränning kan observera en ljus violett flamma. Därför är denna reaktion anses hög kvalitet för kaliumbestämning. Reaktioner med halogener namnges i enlighet med namnen på de kemiska element: det iodized, fluore, klorering, brome. Dessa interaktioner kan nämnas additionsreaktion, eftersom atomer av de två olika substanser kombineras till en. Ett exempel på ett sådant förfarande är reaktionen mellan klor och kalium, vilka som ett resultat av den metallklorid bildas. För utförande av denna reaktion måste ta dessa två komponenter - två mol av den första och en andra. Resultatet är två mol av en kaliumförening. Denna reaktion uttrycks av denna ekvation: 2K + = SІ2 2KSІ. Eftersom kväve kan ge kaliumföreningar under förbränning i det fria. Under denna reaktion förbrukar metallerna och kväve i ett molförhållande av en till sex delar, som ett resultat av denna interaktion, en nitrid kalium i en mängd av två delar. Detta kan visas genom följande ekvation: 6K + N2 = 2K3N. Denna förening är en kristall-grön svart. Med hänsyn fosfor metall reageras enligt samma princip. Om vi tar tre mol kalium per mol fosfor per mol erhålla fosfid. Denna kemiska reaktion kan skrivas i form av reaktionsekvationen: P = 3K + K3R. Dessutom kalium förmåga att reagera med väte, för att därigenom bilda en hydrid. I en sådan ekvation kan ges som exempel: 2K + H2 = 2 kN. Alla kopplingsreaktionen sker endast i närvaro av höga temperaturer.

Interaktion med komplexa substanser

Kännetecken för kalium i form av kemi och innebär hänsyn till ämnet. Genom att utmana substanser som kan reagera med kalium är vatten, syror, salter, oxider. Med alla av dem ansåg metallen reagerar olika.

Kalium och vatten

Denna kemiska elementet reagerar våldsamt med den. Detta bildar en hydroxid och väte. Om vi tar två mol kalium och vatten, då får vi samma mängd av kaliumhydroxid och en mol väte. Denna kemiska reaktion kan uttryckas genom följande ekvation: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Reaktioner med syror

Eftersom kalium - en aktiv metall, är det lätt förskjuter atomerna i Vätgas från deras föreningar. Ett exempel skulle vara den reaktion som äger rum mellan ämnet i fråga och saltsyra. För dess genomförande måste ta två mol kalium- och syran i samma mängd. Resultatet är en kaliumklorid - två mol väte och - en mol. Denna process kan skrivas i en sådan ekvation: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Och kaliumoxider

Från denna grupp av oorganiska föreningar av metallerna endast reagera med väsentlig uppvärmning. Om metallatomen som utgör oxid passiva Dessutom talar vi om i denna artikel, det är i själva verket, utbytesreaktionen. Till exempel, om vi tar två mol kalium per mol Cuprum oxid som ett resultat av deras interaktioner kan framställas genom en mol av den betraktade kemiska elementet oxid och rent cuprum. Detta kan visas i form av denna ekvation: 2K + CuO = K2O + Cu. Det är där uppvisar en stark reducerande egenskaper av kalium.

Interaktion med baser

Kalium är i stånd att reagera med metallhydroxider, som är belägna till höger om den i den elektrokemiska serien aktivitet. I detta fall manifesterar också sina reducerande egenskaper. Till exempel, om vi tar två mol kalium per mol bariumhydroxid, den erhållna substitutionsreaktionen erhåller vi substanser såsom kaliumhydroxid i en mängd av två mol och ren barium (mol) - det faller ut. Representerad av den kemiska interaktionen kan kartläggas genom följande ekvation: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Reaktioner med salter

I detta fall, kalium, fortfarande manifesterar dess egenskaper som ett starkt reduktionsmedel. Ersätter atomer är kemiskt mer passiva element, gör det möjligt att erhålla en ren metall. Till exempel, när de sätts till aluminiumklorid i en mängd av två mol tre mol kalium, som ett resultat av denna reaktion erhålla tre mol kaliumklorid och två mol aluminium. För att uttrycka denna process genom ekvationen enligt följande: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Reaktion med fetter

Om tillsats av kalium något organiskt material i gruppen, även förskjuta det en av väteatomer. Till exempel, genom att blanda metallen med ämnet stearin kaliumstearat och bildade väte. Det resulterande materialet användes för produktion av flytande tvål. Vid denna egenskap av kalium och dess interaktioner med andra ämnen finish.

Användningen av kaliumföreningar och

Liksom alla metaller som behandlas i detta dokument behövs för många processer inom industrin. Den huvudsakliga användningen av kalium förekommer i den kemiska industrin. På grund av sin höga reaktivitet, alkalimetall- och uttalade reduktiva egenskaper, det används som ett reagens för många interaktioner och produktion av olika substanser. Vidare är innehållet av kaliumlegeringar som används som kylmedel i kärnreaktorer. Också vara i den här artikeln, metallen finner sin tillämpning i elektroteknik. Förutom allt det ovanstående, är det en av de viktigaste komponenterna i gödselmedel för plantor. Dessutom är dess föreningar används i en mängd olika industrier. Sålunda, i utvinning av guld kaliumcyanid används, vilken tjänar som ett reagens för återvinning av värdefulla metaller från malmer. Vid tillverkning av glas som används kaliumkarbonat. Fosfater anses kemiska element är komponenter i alla typer av rengöringsmedel och pulver. I matcher en given metall klorat är närvarande. Vid tillverkning av filmer som används för gammal kamera brom av elementet. Som ni redan vet, är det möjligt att få med brome kalium i miljöer med hög temperatur. De läkemedel som används klorid av det kemiska elementet. Tvålframställnings - stearat och andra derivat från fetter.

Framställning av metallen

Numera kalium bryts i laboratorier på två huvudsakliga sätt. Ursprung - återställa den från natriumhydroxid, som är mer kemiskt aktiv än kalium. En andra - erhållande den från klorid, även via natrium. Om de är tillsatta till en mol av kaliumhydroxid som natrium bildas på en mol natriumhydroxid och rent kalium. Ekvationen för reaktionen är enligt följande: KOH + Na = NaOH + C. För reaktionen av den andra typen som skall blandas av metallklorid och natrium i lika molära proportioner. Som ett resultat, är sådana material utformade som kökssalt och kalium i samma förhållande. Att uttrycka detta kemisk interaktion är möjlig via denna reaktionsekvation: KSІ + Na = NaCl + K.

Strukturen av kalium

Atom av det kemiska elementet, såväl som alla andra, består av en kärna som innehåller protoner och neutroner och elektroner, som roterar runt den. Antalet elektroner är alltid lika med antalet protoner som är inne i kärnan. Om någon elektron löst eller förenade till atomen, då det upphör att vara neutrala och omvandlas till en jon. De är av två slag: de katjoner och anjoner. Först måste en positiv laddning, och det andra - nej. Om sammanfogade till atomen elektronen, omvandlas det till en anjon, och om någon av elektronerna kvar sin bana, blir en neutral atom en katjon. Eftersom kalium ordningstal Bord enligt Mendelejev, nitton, och protonerna i kärnan av det kemiska elementet är densamma. Därför kan vi dra slutsatsen att elektronerna runt kärnan anordnade nitton. Antalet protoner, kan atom ingående i strukturen bestämmas genom att subtrahera från atommassan ordningstalet för det kemiska elementet. Så vi kan konstatera att det finns tjugo protoner i kärnan av kalium. Sett i denna artikel, tillhör metallen till den fjärde perioden, den har fyra banor, i vilka elektronerna, som alltid är i rörelse är anordnade likformigt. kalium schemat är som följer: den första omloppsbana har två elektron, den andra - åtta; såväl som den tredje, till sist, den fjärde, roterar bana endast en elektron. Detta förklarar den höga kemiska aktivitet av metall - sin slutliga bana är inte helt fylld, så han strävar efter att ansluta med andra atomer, orsakar deras elektroner förbi banor blivit vanligt.

Var kan jag hitta detta element i naturen?

Eftersom det har en extremt hög kemisk aktivitet på planeten fann han aldrig i ren form. Det kan endast ses som en del av en mångfald föreningar. Massfraktion av kalium i jordskorpan är 2,4 procent. De vanligaste mineraler, bland annat kalium, - det Salvini och karnallit. Den första har följande kemiska formel: NaCl • KCI. Den har brokiga färger och är sammansatt av ett flertal kristaller av olika färger. Beroende på förhållandet av kaliumklorid och natrium, såväl som närvaron av föroreningar, kan den innehålla rött, blått, rosa, orange komponenter. Den andra mineral - karnallit - ser ut som en transparent, ljusblå, ljusrosa eller blekgula kristaller. Dess kemiska formel är följande: KCI • MgCl2 • 6H2O. Det är ett kristallint hydrat.

Roll av kalium i kroppen, brist på symtom och överskott

Han, tillsammans med natrium stöder vattensaltbalansen av cellerna. Också involverade i överföringen av nervimpuls mellan membranen. Dessutom reglerar det syra-basbalans i cellen och hela organismen som helhet. Den deltar i metabolismen, förhindrar uppkomst av ödem, en del av cytoplasman - cirka femtio procent av dess - salt av metallen. De huvudsakliga indikationer på att kroppen saknar kalium är svullnad, förekomsten av sjukdom, såsom hydrocefalus, irritabilitet och störningar i nervsystemet, hämning reaktion och minnesförsämring. Dessutom påverkar en otillräcklig mängd av spårelementet negativt de kardiovaskulära och muskelsystem. Kaliumbrist under en mycket lång tid kan orsaka en hjärtattack eller stroke. Men på grund av ett överskott av kalium i kroppen kan utvecklas tarmsår. För att balansera sin makt för att ta emot en normal mängd av kalium, är det nödvändigt att veta i vilka produkter det innehåller.

Mat med högt innehåll av spårämne under övervägande

Först och främst är det nötter, såsom cashewnötter, valnötter, hasselnötter, jordnötter, mandel. Dessutom är en stor del i potatisen. Vidare, kalium som finns i torkade frukter såsom russin, torkade aprikoser, plommon. Rik på detta element, och pinjenötter. Dessutom observerade höga koncentrationer i baljväxter: bönor, ärtor, linser. Laminaria också rika kemiska dataelement. Ytterligare andra produkter som innehåller aktivt deltar i en stor mängd, är grönt te och kakao. Vidare, i en hög koncentration och det är i många frukter såsom avokado, bananer, persikor, apelsiner, grapefrukt, äpplen. Många spannmål är rika på spårämne under övervägande. Detta beror främst korn och vete och bovete. I persilja och brysselkål också har en hel del kalium. Dessutom visar det sig i morötter och melon. Lök och vitlök har ett stort antal av vara grundämne. Ägg, mjölk och ost kännetecknas också av ett högt innehåll av kalium. Dagliga normen av det kemiska elementet till den genomsnittliga mänskliga är från tre till fem gram.

slutsats

Efter att ha läst den här artikeln kan man dra slutsatsen att kalium är oerhört viktigt grundämne. Det är nödvändigt att syntetisera många föreningar inom den kemiska industrin. används även i många andra branscher. Det är också mycket viktigt för människokroppen, så måste regelbundet och i erforderlig mängd för att göra med mat.