Kaliumkarbonat

Från den svaga kolsyra (det är lite resistenta och kan endast existera i utspädda lösningar) genom omsättning med alkalier och surt medium erhålles salter annars kallas bikarbonater och karbonater, respektive. Reaktions ekvationer kan skrivas: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O och H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Under de första varven av kaliumvätekarbonat, och den andra - kaliumkarbonat. Formeln syrasalt - KHCO3, och den genomsnittliga - K2CO3. Molmassa av kaliumkarbonat som är lika med 138,2 g / mol. I utseende liknar salt vitt kristallint pulver, som inte är brännbart, smälter vid 891 C, utan att nå kokpunkten, sönderdelas saltet. Kaliumkarbonat hygroskopisk, lättlöslig i vatten: 100 ml vid 20 ° C - 110,5 g och vid 100 C - 156 g salt. Men i en alkohol eller aceton, detta ämne inte löser sig.

Förr i tiden kaliumkarbonat, som kallas pottaska, kommer ordet från det latinska namnet «potassa». Potash är en av de äldsta salt, som har varit känt att människor för länge sedan. I Europa, fram till förra århundradet, pottaska var en av de viktigaste kemikalier som har ett kommersiellt värde. I Ryssland för produktion av kaliumklorid av Peter den store 1721, var monopol etablerad. För närvarande, är den Ryska federationen, liksom i Armenien, Kazakstan, Vitryssland, Ukraina, Turkmenistan, Moldavien Uzbekistan en kemikalie som omfattas av interstate standard GOST 10.690-73. Kaliumklorid hänför, enligt GOST 12.1.005-88 till tredje faroklass ämnen, i kontakt med slemhinnor eller fuktig hud orsakar irritation.

Om den blandning av kaliumkarbonat med vatten, sedan en hel del värme under dess upplösning, d.v.s. K2CO3 hydrolysreaktionen är exoterm, och under inverkan av vatten bildandet av nya ämnen. Dibasiskt salt av kolsyra hydrolyseras stegvis. Först bildas syrasalt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sedan fortsätter det andra steget dåligt vattensönderdelning redan syrasalt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Eftersom hydrolysen av kaliumkarbonat samt andra salter av svaga syror fortskrider med bildning av hydroxyljoner OH-, pH hos deras vattenlösningar är alltid större än 7, och mediet är alkaliskt.

Potash i 17-talet i Ryssland erhölls genom urlakning trä aska. I trä tråg bereddes alkalilösning, sprutning varmt vatten aska. Denna lösning hälldes sedan i en tegelsten spis med brinnande ved. Kaliumkarbonat kristalliserades mycket tätt skikt på botten av härden av en skrotkaliumklorid extraherades och lagda på tunnorna, igensättning dem hermetiskt. Krävs en viss färdighet, till lösningen indunstades, och elden inte proffer. Därför farkosten "polivachey" började undervisa i tonåren, och bara efter några år arbetar förvärvade vissa färdigheter och bli en mästare på sitt hantverk. Till exempel: brinnande eld alltid utgjort vit aska, större delen av det - är pottaska. Idag genomfört annan industriell process - erhållen genom elektrolys av kaliumhydroxid leddes koldioxid: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Resultatet är en kaliumklorid och vatten.

kaliumkarbonat används vid tillverkning av tvål och glas. I laboratoriet, används det som ett milt torkmedel i de fall när andra medel, såsom kalciumklorid eller magnesiumsulfat, är inte tillåtna. Den är inte lämplig för torkning av sura föreningar, men kan användas för torkning av organiska produkter med låg halt av sura föroreningar. Kaliumkarbonat används för bekämpning av bränder av klass B, eftersom den hänför sig till kemiska pulver och som kan inhibera och släcka förbränningsprocessen. Den har en högre släckningseffektivitet än salter såsom natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natriumvätekarbonat. Dess inhiberande effektiviteten hos förbränningsprocesser är också högre än den för natriumkarbonat, natriumsulfat, aluminiumoxid och kalciumkarbonat. Inom glasindustrin K2CO3 används i produktionen av laboratorium (eldfast), optisk eller pottaska glas och glas för glastillverkning. Dessutom pottaska efterfrågan på kemiska, jordbruk, medicin och livsmedelsindustrin.