Aktiveringsenergin

Kemiska reaktioner kan ske vid olika hastigheter. Några av dem är klara inom några sekunder, medan andra kan pågå i timmar, dagar eller tom decennier. För att bestämma prestanda och storleken av den nödvändiga utrustningen, liksom den mängd produkt som produceras, är det viktigt att veta den hastighet med vilken kemiska reaktioner sker. Den kan ha olika värden, beroende på:
koncentrationen av reaktanterna;
är temperaturen i systemet.

Svensk vetenskapsman S. Arrhenius i slutet av artonhundratalet, var det härledas ekvation som visar beroendet av den reaktionshastighet kemikalien på en sådan parameter som aktiveringsenergin. Denna figur är ett konstant värde bestäms av naturen och kemisk interaktion av substanserna.
Genom hypotes vetenskapsman reageras tillsammans kan ange endast de molekyler som är bildade av konventionella och är i rörelse. Sådana partiklar har kallats aktiv. Aktiveringsenergin - är den kraft som behövs för att flytta vanliga molekyler i ett tillstånd där deras rörelse och bli den snabbaste svaret.

I processen för kemisk interaktion mellan partiklar av ämnet förstörs, och andra uppstår. I detta fall, ändra anslutningen mellan dem, det vill säga elektrontätheten omfördelas. flödeshastigheten för en kemisk reaktion i vilken den gamla interaktion skulle vara helt förstörd, skulle ha ett mycket lågt värde. När denna mängd energi måste överföras till hög. Vetenskapliga studier har visat att under loppet av interaktion mellan ämnen, bildar varje system ett aktiverat komplex, vilket dess övergångstillstånd. I detta fall är de gamla banden försvagas och nya just skiss. Denna period är mycket liten. Han är en bråkdel av en sekund. Resultatet av denna kollaps är bildningen av komplexa utgångsmaterial, eller de kemiska interaktionsprodukter.

I syfte att övergången komponent uppstod behovet av att göra aktiviteten hos systemet. Det är vad aktiveringsenergin av en kemisk reaktion. Utbildning övergångskomplex definierad kraft, som har molekyler. Antalet partiklar i ett sådant system beror på temperaturen. Om det är tillräckligt högt, är fraktionen av aktiva molekyler stora. Värdet av styrkan i deras interaktion är högre eller lika med index, hänvisas till som "aktiveringsenergi." Sålunda, vid tillräckligt höga temperaturer, antalet molekyler som kan bilda ett övergångskomplex hög. Följaktligen, de kemiska reaktionshastigheten ökar. Tvärtom, om aktiveringsenergin är av stor betydelse, andelen partiklar som kan interagera liten.
Med hög energibarriär är ett hinder för kemiska reaktioner vid låga temperaturer, men deras sannolikhet. Exoterma och endoterma interaktioner har olika egenskaper. Den första av dem förekommer vid den lägsta aktiveringsenergin, och den andra - med mer.

Den använde detta koncept inom fysiken. Aktiveringsenergin för halvledaren är av den minsta kraft som måste förläna accelerations elektroner att komma in i ledningsbandet. Bryt bindningar mellan atomer under processen. Dessutom måste en elektron förflytta sig från valensbandet till ledningssektorn. Temperaturökningen är orsaken till de termiska förskjutningsförstärkningspartiklar. I denna del av elektronen går till fria laddningsbärare. De interna anslutningar kan också brytas av det elektriska fältet, ljus, etc. Aktiveringsenergin är signifikant högre värden i inneboende halvledare jämfört med förorening.