Vad är en mal i kemi? Definition och formler

Med begreppet "mol" möter alla skolbarn, som börjar studera kemi. Med mer komplexa begrepp, såsom molär massa, molär koncentration, molaritet av lösningsmedlet är det svårt att förstå utan att veta vad en mol är. Man kan dra slutsatsen att mole är en av de viktigaste begreppen inom kemi. Många uppgifter kan inte lösas utan att ange antalet mol.

definition

Så vad är en moth i kemi? Förklaringen är ganska enkel: det här är den enhet där mängden substans uttrycks, en av SI-enheterna. Definitionen av vad en mol är i kemi kan formuleras enligt följande: 1 mol motsvarar samma mängd ämne som innehåller de strukturella partiklarna i 12 g kol-12.

Det visade sig att 12 g av denna isotop innehåller antalet atomer numeriskt lika med Avogadro-konstanten.

Ursprung av konceptet

En liten förståelse för det faktum att en sådan mol i kemi med hjälp av definitioner, låt oss vända sig till konceptets historia. Som det allmänt är troligt infördes termen "mol" av den tyska kemisten Wilhelm Oswald, som fick Nobelpriset 1909. Ordet "mol" kommer uppenbarligen av ordet "molekyl".

Ett intressant faktum - Avogadros hypotes att under samma förhållanden i samma volymer av olika gaser innehåller samma mängd materia, framlades långt före Oswald, och konstanten själv beräknades av Avogadro i början av XIX-talet. Det är, även om begreppet "mol" inte existerade, var själva tanken på mängden substans redan där.

Grundläggande formler

Mängden ämne är annorlunda beroende på uppgifterna. Denna form har den vanligaste formeln där denna kvantitet uttrycks av förhållandet mellan massa och molvikt:

N = m / M

Det är värt att säga att mängden materia är en tillsatsmängd. Det vill säga att beräkna värdet av detta värde för blandningen måste du först bestämma mängden materia för varje element och lägga till dem.

En annan formel tillämpas om antalet partiklar är känt:

N = N / N _a

Om problemet anger att processen sker under normala förhållanden, kan följande regel användas: Under normala förhållanden upptar någon gas en invariant volym på 22,4 liter. Då kan vi använda följande uttryck:

NV / V _m

Mängden materia uttrycks av Clapeyron ekvationen:

N = pV / (RT)

Att veta vad en mol är i kemi och de grundläggande formlerna för att bestämma antalet mol materia gör det möjligt att lösa många problem mycket snabbare. Om du vet mängden materia kan du hitta massa, volym, densitet och andra parametrar.