Klasser av oorganiska föreningar

Logisk fortsättning av den periodiska lagen är klassificeringen av oorganiska föreningar. Som klassificeringen av elementen själva, klassificering av kemiska föreningar visuellt återspeglas i det periodiska systemet och är därför ett lämpligt och objektivt EBP.

De viktigaste klasserna av oorganiska föreningar: salter, oxider, syror, baser (hydroxider).

Klassificering av ämnen underlättar i hög grad inlärningsprocessen. Helt enkelt för att karakterisera egenskaperna hos enskilda företrädare för de olika klasserna, om du känner till typiska kemiska egenskaperna hos det analyserade klassen.

Klasser av oorganiska föreningar: oxider

Oxider - föreningar av element med syrehaltig, i vilken den senare är bunden till en atom hos elementet. Praktiskt taget alla element med undantag för de tre inert - argon, helium, neon - formuläroxider.

Klasser av oorganiska föreningar: oxider hydrater

Den stora majoriteten av oxider direkt eller direkt med vatten för bildning av föreningar som kallas hydrater oxider eller hydroxider. Gidrokisida sammansättning uttryckt av den allmänna formeln E (OH) x, vari E - ett element som bildar en hydroxid, x - indikerar graden av oxidation i en respektive oxid.

Beroende på den kemiska naturen av element hydroxider uppdelade i hydrater grundläggande oxider (bas), amfotera oxid hydrater (hydroxider av amfoter), hydrater, syraoxider (syra). Hydroxid tillhör en klass av föreningar definierade punktplaceringselement i det periodiska systemet, vilket orsakar det relativa motståndet hos anslutningar mellan elementet och syrehaltig - å ena sidan och mellan syrehaltig vätehaltig och - å andra sidan.

Klasser av oorganiska föreningar: syror

Syrorna innefattar kemiska föreningar som består av flera väteatomer, vilka är i stånd att förflyttas för att bilda metallsalter. Gruppatomer, vilka återstår efter klyvning av syramolekyl Väteatomer avses syrarest.

Klasser av oorganiska föreningar: salter

Salter av produkter som betraktas som partiella eller fullständiga ersättare Väteatomer till metallatomer eller OH-grupper baser på de sura rester. I vissa fall väte i syror kan ersättas, inte bara metall, men även andra grupper av atomer som har en positiv laddning (katjoner). Beroende på sammansättningen och egenskaperna hos saltet separeras i följande typer: sura, basiska, medel, komplex.

Betyder (normal) salt bildas som ett resultat av kompletta substitutions syror Väteatomer av metallen (katjon), eller hydroxylgrupper på de sura resterna grunder. Oxidationstillståndet för metallen laddning och syragruppen måste känna till för att kunna korrekt skapa formelmediumsalter. De är förbundna med varandra i sådana proportioner att saltet är elektriskt neutral.

De syrasalter som erhållits genom partiell substitution av atomer i hydrogelpartiklarna syror på metall. Syrasalterna bildas endast flerbasisk syra. Processen för syrasalter med formeln är sådan att den saltmedium: bestämd katjonisk laddning och en syrarest, och partiklarna är förenade med varandra i ett förhållande som inte bryter mot principen om elektroneutralitet molekyler.

Basiska salter som erhålls genom partiell substitution av OH-grupperna av baser eller hydroxider av amfotära på syrarester. Formel för basiska salter består av rester mnogokislotnyh baser eller amfotera hydroxider som är delvis förlorat hydroxylgrupper och syrarester. Som i alla tidigare versioner måste alltid hålla sig till principen om elektrisk neutralitet.