Basiska salter. Kategorin 'borater'

Basiska salter är tillräckligt stor grupp av föreningar. Denna grupp omfattar borater, halogenider, nitriter, sulfiter. Gruppen "basiska salter" inkluderar karbonater, nitrater, sulfater.

Borater kategori omfattar flera typer av anslutningar. I synnerhet, borater inkluderar metaborsyra (NVO2), ortoborsyra (H3BO3), och den fria tillståndet i det oselekterade polibornye yran. I enlighet med det antal boratomer, dessa basiska salter uppdelad i hexa-, tetra-, di- monoborates etc. Borater kan hänvisas till syrabildande dem, och antalet mol B2O3, som svarar för en mol av den basiska oxiden.

Interaktion med metallsalter (ammonium, alkali och andra) vid en grad av oxidation av en förut bildningen är vanligtvis vattenfria och hydratiserade metaborater av MVO2 typ pentaboratov MV5O8 tetraborat M2V4O7 och andra.

Borater är en färglös kristall eller amorf substans. De är vanligtvis kännetecknas av en låg-symmetristruktur - rombiska eller monoklinisk.

Vattenfria borater har en smältpunkt i intervallet 500 - 2000 grader. Till de flesta smältbara innefattar alkalimetallsalter metaborater, och ortoborater meta- och alkaliska jordartsföreningar. De flesta av de ämnen som vid kylning smälter lätt bilda ett glas.

Förlusten av kristallvatten i hydratiserade monoborates sker vid ungefär etthundraåttio, och polyborater - tre hundra, femhundra grader. Fullständig dehydratisering resulterar i bildandet av amorfa material, som undergår kristallisation vid fem 100-800 grader. Som ett resultat av denna "omlagring" partiell sönderdelning av föreningar och utvinning av B2O3.

För borater av alkalimetaller som kännetecknas av sin förmåga att lösas upp i vatten. Detta är särskilt utmärkande för Penta och meta. Dessa basiska salter är mestadels lätt undergå nedbrytnings syror. I vissa fall sker nedbrytning under inverkan av SO2 och CO2.

Borater tung och alkaliska jordartsmetaller kan interagera med den alkaliska, karbonat och vätekarbonat-lösning. De vattenfria föreningarna är mer kemiskt resistent än hydratiserade. Med ett antal alkoholer med glycerol, i synnerhet, borater bildar komplex som är lösliga i vatten. Under inflytande av starka oxidanter H2O2, i synnerhet, eller den elektrokemiska oxidationen sker i omvandlingen av peksoboraty.

I naturen, vi vet i storleksordningen hundra och borater. I allmänhet är de salter av Mg, Na, Fe, Ca. Det måste sägas att dessa element är ganska väl etablerad. I synnerhet kloriderna av dessa element finns en mängd olika sådana substanser som "teknisk salt", som i sin tur används i olika industrier.

Vattenfria borater är uttorkning. Används också och sintring eller smältning av B2O3 med karbonater eller metalloxider. De enkristaller odlas i smälta oxider, såsom Bi2O3. Framställning av hydratiserade borater interomvandlingsreaktioner utförs dåligt lösliga föreningar med vattenhaltiga lösningar av alkalimetallborater grupp som använder neytrolizatsii H3BO3 hydroxider, oxider eller karbonater av metaller.

Borater som används vid framställning av andra borföreningar. Specifikt, såsom blandningens komponenter i produktionen av glas emalj, glasyrer, keramik. Föreningarna som används vid framställning av eldfasta beläggningar och impregneringar. Borater används för raffinering som flussmedel i hårdlödning och svetsning metaller. Tillämpa dem som fyllmedel och pigment för färger och fernissor, betmedel för färgning, såväl som inhibitorer av (retarderande) korrosion av elektrolytkomponenter och de andra fosforer. Den mest använda kalciumborat och borax.