Elektrokemisk korrosion

Elektrokemisk korrosion - det är den vanligaste typen av brott mot metallstrukturen integritet. Det är inte nödvändigt nedsänkning av delen i elektrolyten. Ofta är det tillräckligt att ha en tunn film på materialytan.

Elektrokemisk korrosion av metall sker i större utsträckning, som ett resultat av utbredd användning av tekniska och hushållssalt (kaliumklorid och natrium). Oftast är dessa ämnen som används på vintern för att snabbt ta bort is och snö från gatorna. Mest av allt, som det visat sig, skada var som därmed underjordiska verktyg och landtransporter.

Galvanisk korrosion uppstår på delar av maskiner, strukturer, anordningar som är i markförhållanden, mark, vatten (hav eller floden), att atmosfären i de tekniska lösningarna purpose, under påverkan av smörj, kylning produkter.

Förstörelsen kan utlösa läckströmmar till följd av läckage av ström från den elektriska kretsen till den jord eller vatten, och sedan - i konstruktionselementet. Där den omvända utmatningen (av metaller i jorden eller vatten), finns det förstörelse av delar - elektrokemisk korrosion. Oftast läckströmmar bildas på platser där marktransport rör (spårvagnar, lokomotiv på el). Sålunda visar studier att en ampere per år kan upplösa 33,4 kg av bly, zink och 10,7 kg, 9,1 kg järn.

Ofta i förstörelsen av utveckling innebär flera faktorer.

Elektrokemisk korrosion är en viss process. Legeringen (eller oberoende material) förlorar en del av de tillgängliga atomer. De (atomerna) överförs i form av joner i den elektrolytiska lösningen. I stället för förlorad metallpartiklar visas elektroner som insatsmaterial är negativt laddade. Elektrolyten har en positiv laddning. Således bildar galvanisk korrosion en galvanisk par. Redoxreaktionen är mer gynnsam för inhomogenitet i den kemiska strukturen hos materialet. Försvårande faktorer i bildandet av anoderna och katoderna är delar och permanent deformation, brist på enhetlighet i beläggningsmetallskyddsfilmer.

Beakta förstörelsen av delar och kan vara hemma. Detta kräver tre spikar, tre koppar med saltlösning (salt, upplöst i vatten), en liten bit av zink, koppartråd (isolering bör tas bort).

Den första spiken sänks ned i bägaren med saltblandningen. Den andra slips tråd och bör också placeras i lösning (andra glas). Den tredje spiken sänks till tredjedel kärl. Låt verka i två eller tre dagar. Efter denna period kommer alla tre spikar rosta firas. Men det är en spik i värsta tillståndet i tråden, i bästa fall - med zink. Denna skillnad är associerad med en annan metall förmåga att donera elektroner.

metod för att ändra potentialen tillämpas för att skydda materialet. Det bör noteras att metoden inte är förknippad med isolering. Katoden (anod) används som en skyddsmetod.

Sålunda den skyddade strukturen missgynnas (t.ex. jord) medium, fäst till en katod (negativt laddade elektroden) elektrisk källa. Således blir det objekt katoden. I detta samma medium placerades och gamla objekt, kopplar den till anoden från en extern källa. Frätande process leder till förstörelse av den gamla metall som blir en anod.

Det finns också en offerskydd typ. I motsats till den ovan tillhandahåller denna utföringsform användningen av en speciell anod - av slitbanan. I dess användning som en mer aktiv än den för den skyddade strukturen, metall. Under stress korrosionsskyddet utför uppgiften att anoden (positiv elektrod), och kollapsar, skyddar mot brott mot integritetsskyddade föremål.