Ammoniakvatten: erhålla, formel applicera

Färglös gas med stickande lukt, är ammoniak NH ₃ inte bara lätt löslig i vatten med utveckling av värme. Aktiva substansen reagerar med molekylerna av H ₂ O för att bilda en svag alkali. Lösningen har fått flera namn, en av dem - ammoniak. Föreningen har överraskande egenskaper, som är i färd med att bildning, sammansättning och kemiska reaktioner.

ammoniumjon bildning

Formeln ammoniakvatten - NH ₄ OH. Materialkompositionen är närvarande katjonen NH _{4 ^+,} som är bildad ickemetaller - kväve och väte. N-atomer i ammoniakmolekylen används för att bilda kovalenta bindningar av den polära endast tre av fem av de yttre elektronerna, och ett par förblir outtagna. Den starkt polariserade vattenmolekyl väteprotoner H ⁺ löst bundet med syre, en av dem blir en donator ensamt elektronpar av kväve (acceptor).

Bildat en ammoniumjon med en positiv laddning och en speciell typ av svag kovalent bindning - donator-acceptor. För sin storlek, laddning, och några andra funktioner som liknar kalium katjon och beter sig som en alkalimetall. Ovanligt i termer av den kemiska föreningen reagerar med syror som bildar salter är av stor praktisk betydelse. Namn, som återspeglar de egenskaper av materia:

• ammoniakvatten;
• ammoniumhydroxid;
• ammoniak hydrat;
• kaustik ammoniak.

försiktighetsåtgärder

Man måste vara försiktig när man arbetar med ammoniak och dess derivat. Det är viktigt att hålla i minnet:

1. Ammoniakvatten har en obehaglig lukt. Den utströmmande gasen irriterar den nasala mukosala ytan av ögat, vilket orsakar hosta.
2. Vid lagring av ammoniak i en löst slutna flaskor, ampuller släpptes ammoniak.
3. Den kan detekteras utan instrument, endast genom lukt även en liten mängd av gas i lösning och luft.
4. Förhållandet mellan molekylerna och katjoner varierar vid olika pH i lösningen.
5. Med ett värde av ca 7 minskar koncentrationen av giftig gas NH ₃ är ökad mängd mindre skadliga för levande organismer katjoner NH ₄ ⁺

Framställning av ammoniumhydroxid. fysikaliska egenskaper

Vid upplösning i vatten, bildade ammoniaken ammoniakvatten. Formel av ämnet - NH ₄ OH, men i själva verket båda jonerna är närvarande

NH ₄ ^+, OH ^-, molekyler av NH ₃ och H ₂ O. jonbyte kemiska reaktionen mellan ammoniak och vatten, ett jämviktstillstånd. Processen kan reflekteras av kretsen, på vilken de motsatt riktade pilarna indikerar reversibiliteten av fenomenen.

I laboratoriet framställning av ammoniakvatten utförs i experiment med kvävehaltiga föreningar. När den blandas med ammoniakvatten för att ge en klar färglös vätska. Vid höga tryck lösligheten av gasen ökar. Vatten längre sänder löst däri ammoniak vid högre temperaturer. För industriella ändamål och jordbruk i industriell skala för att ge 25 procent ämne när upplöst ammoniak. Den andra metoden använder reaktionen av koksugnsgas med vatten.

De kemiska egenskaperna hos ammoniumhydroxid

När kontaktar de två vätskor - ammoniak vatten och saltsyra - omfattas av vit rök klubbar. Den består av partiklar av reaktionsprodukten - ammoniumklorid. Med en sådan flyktig substans, såsom klorvätesyra, äger reaktionen rum direkt i luften.

Låg-alkali ammoniumhydroxid kemiska egenskaper:

1. Substansen dissocierar reversibelt i vatten för att bilda en ammoniumkatjon och en hydroxidjon.
2. I närvaro av NH ₄ ⁺ -jonen, den färglösa lösningen fenolftalein färgas i magentafärg som i alkalier.
3. Kemisk neutralisering med syra resulterar i bildning av ammoniumsalter och vatten: NH ₄ OH + HCl = NH ₄ Cl + H ₂ O.
4. Ammoniak vatten kommer in i jonbytesreaktion med metallsalterna, som motsvarar den svaga basen, varigenom bildas en vattenolöslig hydroxid: 2NH ₄ OH + CuCl ₂ = 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ (blå _fällning).

Ammoniakvatten: tillämpning inom olika sektorer av ekonomin

Ovanligt ämne används ofta i vardagen, jordbruk, medicin och industri. Tekniska hydrat ammoniak som används inom jordbruket, soda, färgämnen och andra produkter. I det flytande gödselmedlet innehåller kväve i växter lätt smält form. Ämnet anses vara det billigaste och mest effektiva för att ingå i pre-period för alla grödor.

För produktion av ammoniak vatten konsumeras tre gånger mindre pengar än i frågan om fasta granulat kvävegödsel. För lagring och transport av vätska anbringas lufttätt förslutna tankar är av stål. Vissa typer av färg och verktyg för hår blekmedel produceras med ammoniumhydroxid. I varje medicinsk institution preparat är med ammoniak - 10-procentigt ammoniaklösning.

Ammoniumsalter: egenskaper och praktisk betydelse

Substanser, vilka framställes genom omsättning av ammoniumhydroxid med syror, används i affärsaktiviteter. Salter sönderdelas vid upphettning, upplösas i vatten, underkastas hydrolys. De träder i kemisk reaktion med alkalier och andra ämnen. Den viktigaste praktiska värdet förvärvat klorider, nitrater, sulfater, fosfater och ammoniumkarbonat.

Det är viktigt att följa de regler och säkerhetsåtgärder, arbeta med ämnen som består av ammoniumjon. Vid förvaring i lagerlokaler och kommersiella jordbruksföretag måste gårdar vara kontakt av dessa föreningar med alkalier och lime. Om täta paket som startar en kemisk reaktion med lanseringen av giftig gas. Alla som har att arbeta med ammoniak vatten och salter därav, måste känna till grunderna för kemi. I enlighet med säkerhetskraven i material som används inte kommer att skada människor eller miljö.