Vad är det exciterade tillståndet hos atomen

. I 1905 av J. Thompson först föreslog modell av atomstruktur, enligt vilken den är positivt laddad boll, inuti vilken är anordnade med en negativ laddning partiklar - elektroner. Elektrisk neutralitet atom förklarade ekvationen bollen laddning och alla dess elektroner.

I stället för denna teori 1911, kom till planet modell, skapad av Rutherford: i mitten av kärn stjärna, utgör huvuddelen av alla atomer i banor runt elektronerna, planeterna kretsar. Men ytterligare experiment, kastade resultaten tvivel om riktigheten av modellen. Exempelvis formlerna för Rutherford följt att hastigheten hos elektronerna och deras radier kan varieras kontinuerligt. I ett sådant fall skulle det observeras kontinuerlig strålning över hela spektrumet. Emellertid resultaten av experiment indikerar linjespektra av atomer. Det finns också några andra skillnader. Senare, Niels Bohr föreslog en kvant modell av atomstruktur. Det bör noteras marken och exciterade tillstånd av atomen. Denna funktion gör i synnerhet förklara valens av elementet.

Det exciterade tillståndet av atomen är ett mellanstadium mellan ett tillstånd med nolleffektnivå och högre än den. Extremt instabil, så det är mycket flyktigt - varaktigheten av miljondelar av en sekund. Det exciterade tillståndet hos en atom uppstår när meddelandet till honom mer energi. Till exempel kan källan utsättas för temperaturer och elektromagnetiska fält.

I en förenklad form av den klassiska teorin för atomstruktur anges att runt kärnan på vissa avstånd längs cirkulära banor rotera odelbara negativt laddade partiklar - elektroner. Varje bana är inte en linje, som det kan tyckas, och energin "molnet" med flera elektroner. Dessutom har varje elektron sin egen spin (rotera på sin axel). Varje elektronomloppsbana radie beror på dess energinivå, så i frånvaro av yttre påverkan inre struktur är tillräckligt stabil. Dess brott - det exciterade tillståndet av atom -nastupaet när extern rapport energi. Följaktligen, i de slutliga omloppsbanor där kraften av interaktion med kärnan är små, parade elektronspinn och ångad, som en konsekvens, inträffar deras övergång i icke upptagna celler. Med andra ord, i enlighet med den energibesparing lagen elektron övergången till de högre energinivåer åtföljs av absorption av fotoner.

Överväga en atom i ett exciterat tillstånd av en atom exempel arsenik (As). Dess valens är tre. Vad som är intressant är det här värdet sant bara för det fall då medlemmen i ett fritt tillstånd. Eftersom valensen bestäms av antalet oparade spinn, vid mottagande extern ström atom vid stället sista omloppet observer ångande partiklar med en övergång till den fria cellen. Som ett resultat ändrar bana. Eftersom energiundernivåer omkastas helt enkelt, då övergången tillbaka (rekombination), grundtillståndet atomer, tillsammans med utvecklingen av den absorberade energin som fotoner motsvarande. Återvänder till exemplet med arsenik: på grund av förändringar i antalet oparade spinn i det exciterade tillståndet motsvarar valensen för elementet fem.

Schematiskt är den föregående enligt följande: vid mottagning av energi från den yttre delen av de yttre atom elektronerna är förskjutna ett större avstånd från nucleus (bana radien ökar). Emellertid, eftersom protonen i kärnan är det totala värdet av den inre energin blir för atomen större. I frånvaro av en kontinuerlig insignal extern energi är mycket snabb elektron återgår till sin tidigare bana. I detta fall är överskott av sin energi frigörs i form av elektromagnetisk strålning.