Låt oss tala om hur man bestämmer vilken typ av hybridisering

Låt oss tala om hur man bestämmer vilken typ av hybridisering samt överväga den geometriska strukturen av molekylen.

Historien om termen

L. Polinglom har i början av nittonhundratalet föreslog en teori om geometri av molekyler med en kovalent bindning. Som en grund för att bilda en förbindelse togs överlappning av elektronmoln. Den metod blev känd som valensbindningar. Hur man bestämmer vilken typ av hybridisering av atomerna i föreningar? Författare av teorin föreslås att ta hänsyn till den blandning av hybrid orbitaler.

definition

För att förstå hur man kan avgöra vilken typ av hybridisering i föreningar, förklarar vi att denna term hänvisar till.

Hybridisering är blandningen av de elektroniska orbitaler. Denna process åtföljs av fördelningen av energi i dem, ändra sin form. Beroende på hur mycket kommer att blandas S- och p-orbitaler kan typen av hybridisering varieras. Den organiska föreningar kol kan existera i ett tillstånd sp, sp2, sp3. Det finns också mer komplexa former som innebär, förutom SP, D-orbitaler.

Regler för att identifiera molekyler oorganiska

Hybridisering kan avslöja utföringsform för föreningar med en kovalent kemisk bindning med typ AWP. A - grundläggande atom, B - ligand, n - antal av två eller flera. I en liknande situation i hybridiseringen kommer in bara valens orbitalerna i huvud atom.

Metoder för att bestämma

Vi ska prata mer om hur man bestämmer vilken typ av hybridisering. Vid kemisk förståelse termen antyder energi ändra former och orbitaler. Det finns en liknande process i de fall där elektronerna används som tillhör olika typer av bindningsbildning.

För att förstå hur man kan avgöra vilken typ av hybridisering, anser metanmolekylen. Detta material är den första medlemmen av den homologa serien av mättade (gräns) kolväten. Inom loppet av CH4 molekylen är tetraeder. Enda kolatom bildar en väteanslutning liknande energi och längd. I syfte att bilda en sådan hybrid moln, det finns tre p es och en elektron.

Fyra moln är blandade, och det finns fyra identiska (hybrid) -typ som har oregelbunden form åtta. Vi kallar den här typen av hybridisering SP3. Alla kolväten i kompositionen som endast enkel (singel) bindning, är det kännetecknas av denna typ av hybridisering av kolatom. Bindningsvinkeln är 109 grader 28 minuter.

Vi fortsätter att prata om hur man bestämmer vilken typ av hybridisering. Exempel på den omättade kolvätet av eten serie ge en uppfattning om sp2-hybridisering. Till exempel, i en eten molekyl av de fyra valenselektroner i bildningen av kemiska bindningar används endast tre. Den återstående icke-hybrid-p-elektron går in i bildandet av en dubbelbindning.

Acetylen är den enklaste representativa för klassen SpN2p-2. Det särskilda med denna klass av kolväten är närvaron av en trippelbindning. Av de fyra valenselektroner av kolatomen endast två ändra sin form och energi, blir hybrid. De två återstående elektronerna som deltar i bildandet av två dubbelbindningar, bestämning av den omättade naturen hos denna klass av organiska föreningar.

slutsats

Överväga frågan om kovalent kemisk bindning av organiska och oorganiska ämnen, överväga hybridiseringen av atomorbitaler. I det här fallet finns det en anpassning av sin energi och form. Elektronisk, som ligger nära atomkärnan bunden, kännetecknad av en uppsättning orbitaler som besitter identiska kvanttal. Information om vilken typ av hybridisering gör det möjligt att utvärdera de kemiska egenskaperna hos substansen.