Kväveoxid (I, II, III, IV, V): Egenskaper, Förberedelse, tillämpningen

introduktion

Om vi tittar noga på kvävet i det periodiska systemet av kemiska element D. I. Mendeleeva, kan vi se att det har en variabel valens. Detta innebär att kvävet bildar flera binära föreningar med syre. Några av dem har nyligen öppnat, och några - utforskade längd och bredd. Det finns dåligt stabila och resistenta kväveoxider. De kemiska egenskaperna hos var och en av dessa föreningar är helt olika, men vid deras studie bör betraktas som minst fem kväveoxider. Det är om dem och kommer att diskuteras i dagens artikel.

Kväveoxid (I)

Formeln - N ₂ O. Ibland kan det kalla oksonitridom kväve, dikväveoxid, kväveoxid eller lustgas.

egenskaper

Under normala förhållanden representerade färglös gas med en söt lukt. Det kan upplösa vatten, etanol, eter, och svavelsyra. Om gazobrazny oxid monovalent kväve värmdes till rumstemperatur under ett tryck av 40 atmosfärer, kondenserar den till en färglös vätska. Denna nesoleobrazuyuschy oxid sönderdelas under upphettning och visande sig i reaktionen som ett reduktionsmedel.

mottagning

Denna oxid bildas när den uppvärmda torr ammoniumnitrat. En annan metod för dess framställning - termisk sönderdelning av blandning "+ sulfaminsyra salpetersyra".

ansökan

Används som ett medel för inhalationsanestesi, livsmedelsindustri vet detta oxid som en tillsats E942. Med det förbättrar också de tekniska egenskaperna hos förbränningsmotorer.

Kväveoxid (II)

Formeln - NR. Det förekommer under namnen kvävemonoxid, kvävemonoxid och nitrosyl radikal

egenskaper

Under normala förhållanden, har den formen av en färglös gas som är svårlösligt i vatten. Det är svårt att smälta, men i de fasta och flytande stater har detta ämne en blå färg. Denna oxid kan oxideras genom atmosfäriskt syre

mottagning

Dess ganska lätt att få, måste den värmas upp till 1200-1300 ^{° C} av en blandning av kväve och syre. I laboratoriemiljö, är det bildades omedelbart vid flera experiment:

• Reaktionen av koppar och 30% salpetersyralösning.
• Reaktionen av ferriklorid, natriumnitrit och saltsyra.
• Reaktionen av lustgas och jodvätesyra syror.

ansökan

Detta är en av de ämnen från vilka salpetersyra.

Kväveoxid (III)

Formeln - N ₂ O _3. Dessutom kan det kallas lustgas hydrid och kväve sesquioxide.

egenskaper

Under normala förhållanden är en vätska som har en blå färg, såsom i standarden - färglös gas. Ren oxid existerar endast i det fasta tillståndet.

mottagning

Den bildas genom omsättning av 50% salpetersyra och den fasta oxid av trevärd arsenik (det är även möjligt att ersätta stärkelse).

ansökan

Med detta material i laboratoriet framställd salpetersyrlighet och dess salter.

Kväveoxid (IV)

Formeln - NR _2. Också kan den kallas eller brun kvävedioxidgas.

egenskaper

Det senare namnet motsvarar en av dess egenskaper. Efter denna oxid har formen av brun eller röd-gulaktig gas eller vätska. Han kännetecknas av en hög reaktivitet.

mottagning

Denna oxid framställes genom att omsätta salpetersyra och koppar, såväl som under den termiska sönderdelningen av blynitrat.

ansökan

Med den producerar svavelsyra och salpetersyra oxiderad flytande drivmedel och blandade sprängämnen.

Kväveoxid (V)

Formeln - N ₂ O _5. Det kan förekomma under namnen dikvävepentoxid, nitrat eller kväve nitroila hydrid.

egenskaper

Den har formen av flyktiga och mycket betsvetnyh kristaller. De kan smältas vid en temperatur av 32,3 ^C.

mottagning

Denna oxid är bildad av flera reaktioner:

• Dehydratisering av kväveoxid av pentavalent fosfor syra.
• Transmittans torr klor under silvernitrat.
• Reaktionen av ozon med kväveoxid fyrvärd.

ansökan

På grund av sin extrema instabilitet i sin rena form används inte.

slutsats

I kemi, finns det nio av kväveoxider, den ovan är endast klassiska föreningar med detta element. De andra fyra - det är, som redan nämnts, instabila ämnen. Men alla av dem är förenade med en funktion - hög giftighet. Utsläppen av kväveoxider i atmosfären leda till försämring av hälsan bor i närheten industriella kemiska fabriker människor. Förgiftningssymtom i något av dessa ämnen - toxiskt lungödem, störning av det centrala nervsystemet och blodförlust, vars orsak - bindningen av hemoglobin. Därför med kväveoxider måste hanteras varsamt och i de flesta fall att använda skyddsutrustning.