Saltsyra

Vätekloridgas är ca 1,3 gånger tyngre än luft. Han har ingen färg, men med en vass kvävande och karakteristisk lukt. Vid en temperatur av minus 84C passerar klorvätegas från flytande tillstånd, och stelnar vid minus 112C. Väteklorid löses i vatten. En liter H2O kan absorbera upp till 500 ml gas. Lösningen kallas dess klorvätesyra eller saltsyra. Koncentrerad saltsyra vid 20C, som kännetecknas av den maximalt möjliga massfraktionen av den basiska substansen att vara 38%. Lösningen - är en stark monobasisk syra (i luft "röker", och fukt tillgänglighet vid formning av syradimma), det har också andra namn: saltsyra, och på ukrainska nomenklatur - syraklorid. Den kemiska formeln kan representeras i denna form: HCl. Molmassa är 36,5 g / mol. Densitet av koncentrerad klorvätesyra vid 20 ° C lika med 1,19 g / cm. Detta är ett skadligt ämne som tillhör den andra klassen av fara.

I den "torra" formen väteklorid kan inte interagera med de aktiva metallerna, men i närvaro av fukt reaktionen fortskrider ganska kraftigt. Denna starka saltsyra är i stånd att reagera med alla de metaller som är till vänster om väte i den elektrokemiska serien. Dessutom reagerar det med de basiska och amfotera oxider, baser och salter med:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCI + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Förutom allmänna egenskaper som är karakteristiska för var och en av en stark syra, har saltsyra reducerande egenskaper i koncentrerad form reagerar med en mångfald oxidationsmedel, släppa fri klor. Salter av syrakloriderna samtal. Nästan alla av dem är lättlösliga i vatten och fullständigt dissociera till joner. Svårlöslig är: Bly klorid pBcl2, silverklorid AgCl, kvicksilverklorid Hg2Cl2 (kalomel) och kuproklorid CuCl. Väteklorid är i stånd att träda i additionsreaktionen till omättade kolväten med dubbel- eller trippelbindning, varvid de klorerade organiska föreningar bildas.

I laboratoriemiljö väteklorid erhålles när de exponeras för torka natriumklorid med svavelsyra konc. Reaktion under olika betingelser kan uppstå för att bilda natriumsalter (eller surt medium):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Den första reaktionen går igenom vid låg värme, den andra - vid högre temperaturer. Därför, i en laboratorieklorväte bättre ta emot det första förfarandet, för vilket mängden svavelsyra rekommenderas att ta hastigheten för mottagande av NaHSO4 syrasalt. Sedan, genom upplösning av väteklorid i vatten erhålles saltsyra. Inom industrin är det som erhålls genom förbränning i atmosfären av väte eller klor påverkar torr natriumklorid (endast för den andra reaktionsekvation) av svavelsyra konc. Också väteklorid erhålles som en biprodukt vid klorering av mättade organiska föreningar. Inom industrin, väteklorid som erhållits genom någon av ovanstående metoder löstes i speciella torn i vilken en vätska bringas att passera uppifrån och ned, och gasen som tillförs från botten och uppåt, d v s på motströmsprincipen.

Saltsyra transporteras i speciella gummerade tankar eller behållare, såväl som i cylindern 50 liters plast- eller glasflaskor med en rymd av 20 liter. När reaktionen av syran med metaller finns det en risk för explosiva väte-luftblandningar. Därför bör det helt elimineras som ett resultat av att bringa den bildade väte reaktion med luft, men också (via korrosionsskyddande beläggningar) syra kontakt med metaller. Före utmatning apparater och rörledningar, där den lagrade eller transporterade, för reparation, är det nödvändigt att genomföra en kvävespolning och övervaka statusen för gasfasen.

Väteklorid används ofta i industriell produktion och i laboratoriet. Det används för att etsa metall framställning av salter och som ett reagens i analytiska studier. Saltsyra produceras av en teknisk GOST 857-95 (text är identisk med den internationella standarden ISO 905-78), reagens - enligt GOST 3118-77. Koncentration av den tekniska produkten beror på kvalitet och mängd och kan vara 31,5%, 33% eller 35%, och produkten utseende är gulaktig på grund av innehållet av järnförorening av klor och andra kemiska substanser. Reaktivt syra måste vara färglös och transparent vätska med en massfraktion av från 35 till 38%.