Kolmonoxid: formel och egenskaper

Många gasformiga ämnen som finns i naturen, som produceras av tillverkning, är potenta toxiska föreningar. Är det känt att klor används som ett biologiskt vapen, ett par av brom har starkt frätande effekt på huden, orsakar vätesulfid förgiftning och så vidare.

Ett sådant material är kolmonoxid eller kolmonoxid, formeln och en har sina egna egenskaper i strukturen. Om honom och kommer att diskuteras vidare.

Kemisk formel CO

Empirisk formel vy av den eftersträvade föreningen som följer: SB. Emellertid denna form endast ger en beskrivning av den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen, men påverkar inte egenskaperna hos den struktur och ordning av atomära bindningar i en molekyl. Och det skiljer sig från alla andra sådana gaser.

Denna funktion påverkar förening uppvisade de fysikaliska och kemiska egenskaper. Vilken typ av struktur?

molekylstruktur

För det första, är den empiriska formeln sett att kolföreningen är i ett valens II. Precis syre. Följaktligen kan var och en av dem bildar två bindningar. Kemisk formel av kolmonoxid CO bekräftas visuellt.

Och så händer det. Mellan kolatomen och syre av mekanismen socialisering oparade elektroner bildas, dubbel kovalent polär bindning. Sålunda, den strukturella formeln av kolmonoxiden har formen C = O.

Men på denna molekyl slutar inte där. För donator-acceptorparet mekanismen i molekylen bildning sker tredje, dativ eller semipolär bindning. Varför är detta? Eftersom efter bildandet av kovalenta bindningar vid växeln för syre förblir två par av elektroner, och kolatomen - tomma orbital, sedan senare fungerar som en acceptor för ett av paren av den första. Med andra ord, sker syre elektronpar beläget vid den fria orbital kolbindningen bildning.

Sålunda, kol - acceptor, syre - donator. Därför tar formeln CO kemin följande form: S≡O. Denna strukturering nämnda molekyl ytterligare kemisk stabilitet och inerthet uppvisas av egenskaper under normala förhållanden.

Sålunda, bindningen i molekylen av kolmonoxid:

• två polär kovalent bildas vid de växlingsmekanism grund socialisation oparade elektroner;
• en dativ bildad på ett donor-acceptor-interaktion mellan ett fritt elektronpar och orbital;
• alla obligationer i molekylen - tre.

fysikaliska egenskaper

Det finns ett antal egenskaper, som i likhet med varje annan förening har kolmonoxid. Formeln av ämnet gör det klart att kristallgittret av molekyl, gasformig under normala betingelser. Detta innebär följande fysikaliska parametrar.

1. S≡O - kolmonoxid (formel) Densitet - 1.164 kg / m ^3.
2. Kokpunkten och smältpunkt respektive: 191/205 ⁰ C.
3. Löslig i: vatten (svagt), eter, bensen, alkohol, kloroform.
4. Det spelar ingen smak och lukt.
5. Färglös.

Ur biologisk synpunkt är det extremt farligt för alla levande varelser, med undantag för vissa typer av bakterier.

kemiska egenskaper

Med tanke på reaktivitet, en av de inerta ämnen under normala förhållanden - är kolmonoxid. Formel, vari alla bindningarna som ingår i molekylen, är bekräftad. Det är på grund av en sådan stark struktur föreningen under standardmiljöindikatorer praktiskt taget inte ingå någon interaktion.

Men det är åtminstone lite värme-system som dativ bindning i molekylen bryts ned som kovalent. Då kolmonoxid börjar visa aktiva reducerande egenskaper, och stark nog. Därför är det i stånd att reagera med:

• syre;
• klor;
• alkalier (smältor);
• med oxider och metallsalter;
• med grå;
• något vatten;
• med ammoniak;
• med väte.

Därför, såsom har fastställts ovan egenskaper som uppvisar kolmonoxid, förklarar det formeln stor utsträckning.

Att vara i naturen

Den främsta källan till CO i atmosfären - skogsbränder. Indeed, huvudprocessen för bildandet av naturgas genom - en partiell förbränning av olika typer av bränsle, mestadels organisk natur.

Mänskliga källor för kolmonoxid luftföroreningar är också viktigt som ges till en massfraktion av samma procenttal, såväl som naturliga. Dessa inkluderar:

• röken från driften av kvarnar och fabriker, metallurgiska anläggningar och andra industriella företag;
• avgaser från förbränningsmotorer.

Under naturliga förhållanden, är kolmonoxid lätt oxideras av atmosfäriskt syre och vattenånga till koldioxid. På denna är baserad första hjälpen i fall av förgiftning av denna förening.

mottagning

Det är värt att poängtera en funktion. Kolmonoxid (formel), koldioxid (molekylstruktur), respektive, är följande: S≡O och G = C = O. Skillnaden på en syreatom. Därför, en industriell metod för framställning av kolmonoxid baserat på reaktionen mellan koldioxid och: CO ₂ + C = 2CO. Detta är det enklaste och vanligaste metoden för syntes av föreningen.

I laboratoriet med användning av olika organiska föreningar, metallsalter och komplicerad fråga, eftersom utbytet inte förväntas vara för stor.

Kvalitativ reagens i närvaro av luft eller kolmonoxid lösning - palladiumklorid. I ren metall bildas genom interaktion mellan vilket orsakar mörkfärgning av lösningen eller pappersytan.

Den biologiska effekten på organismen

Såsom redan anges ovan, koldioxid - är mycket giftigt, färglös, farliga och dödlig skadedjur för den mänskliga kroppen. Och inte bara är människa, och i allmänhet något levande. Växter som är under påverkan av bilavgaser, dö mycket snabbt.

Vad exakt är de biologiska effekterna av kolmonoxid på den inre miljön i djur varelser? All materia i bildandet av stabila komplexföreningar blodproteinet hemoglobin och anses gas. Det är i stället syremolekyler fångas gift. Cellandningen omedelbart blockerad, gasutbyte är inte möjlig i det normala hans.

Som ett resultat, sker en gradvis blockering av hemoglobinmolekyler och, som en konsekvens, död. Det räcker med att besegra hela med 80%, resultatet av förgiftning blev dödlig. För detta ändamål, bör kolmonoxidkoncentrationen i luften vara 0,1%.

De första tecknen, som kan avgöra uppkomsten av förgiftning med denna förening är följande:

• huvudvärk;
• yrsel;
• medvetslöshet.

Första hjälpen - till frisk luft, där koldioxid under inverkan av syre förvandlas till kolsyra, som desarmeras. Fall av dödsfall från effekterna av ämnet i fråga är mycket vanligt, särskilt i hus med spis uppvärmning. Efter förbränningen av trä, kol och andra bränslen som en biprodukt av gasen nödvändigtvis former. Efterlevnaden säkerhetsföreskrifter är viktigt för att bevara liv och hälsa.

Även många fall av förgiftning i garage, som samlats en hel del att köra bilmotorer, men de förde tillräckligt frisk luft. Döden inträffar inom en timme som överstiger den tillåtna koncentrationen. Känna närvaron av gas är fysiskt omöjligt, trots allt, ingen lukt, ingen färg han inte.

Användning inom industrin

I den metallurgiska industrin för återvinning av metaller från deras oxider eller salter reaktioner som ofta används är kolmonoxid. Formeln för den erhållna föreningen - CO _2. metall - rent ämne bildas också.

Dessutom är kolmonoxid användes:

• för bearbetning av kött- och fiskprodukter, vilket ger oss möjlighet att ge dem ett nytt utseende;
• För syntes av vissa organiska föreningar;
• som en komponent i en gasgenerator.

Därför är inte bara skadligt och farligt, men också mycket användbara för den mänskliga och ekonomiska aktiviteter detta ämne.