Enkel sak

I naturen finns det enkla och komplexa ämnen. Den största skillnaden mellan dem - i deras sammansättning. Sålunda, enkel substans innefattar atomer av ett element. Deras (enkel substans) kristaller kan syntetiseras i laboratoriet, och ibland hemma. Ofta är dock de villkor som krävs för lagring för att skapa några av de erhållna kristallerna.

Det finns fem klasser till vilken material åtskilda av enkla metaller, halvmetaller, icke-metaller, intermetalliska föreningar och halogener (ej naturligt förekommande). De kan representeras av atom (Ar, He) eller molekylär (O2, H2 O3) gas.

Som ett exempel kan vi ta en enkel substans syre. Detta inkluderar molekyler som består av två atomer av syre elementet. Eller, till exempel, järnmaterial består av kristaller innefattande endast atomer av järn elementet. Historiskt kallas en enkel substans av elementet namn, de atomer av vilka är en del av den. Strukturen hos dessa föreningar kan vara molekylär och icke-molekylärt.

Sofistikerade material är olika typer av atomer och kan bildas vid sönderdelning av två (eller flera) förening. Exempelvis vatten i klyvningen alstrar syre och väte. Således inte varje förening kan delas upp i enklare ämnen. Till exempel, järnsulfid bildas av svavel- och järnatomer, inte mottagliga för klyvning. I detta fall, för att bevisa att föreningen är en komplex och heterogena atomer innefattar, tillämpa principen omvänd reaktion. Med andra ord, med användning av utgångskomponenter erhållna järnsulfid.

Enkla substanser är former av grundämnen som finns i ett fritt tillstånd. Idag, vetenskap vet mer än fyra hundra arter av dessa element.

I motsats till de komplexa ämnen helt enkelt inte kan få från andra enkla ämnen. De kan inte heller brytas ned till andra föreningar.

Ett grundämne kan bilda olika typer av enkla ämnen. (Till exempel, genererar elementet syre triatomic ozon och diatomär syre och kol kan bilda diamant och grafit). Denna egenskap kallas allotropism. Allotropa modifikationer skiljer sig i struktur och ett förfarande för placering av kristaller eller molekyler i kompositionen själva molekyler (atomer) elementet. Förmågan att bilda multipla typer av enkla ämnen på grund av den atomära strukturen som bestämmer den typ av kemisk bindning, såväl som funktioner av strukturen av molekyler och kristaller.

Alla allotropa modifieringar har förmågan att passera varandra. Olika typer av enkla ämnen bildas ett kemiskt element kan ha olika fysikaliska egenskaper och olika nivåer av kemisk aktivitet. Till exempel, uppvisar syre mindre ozon än, aktiviteten och smältpunkten av fulleren, t ex mindre än den hos diamant.

Under normala förhållanden för elva element enkel substansen att utgöra gaser (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), för de två fluiderna (Br, Hg), och för andra element - fasta ämnen.

Vid en temperatur nära till rummet, kommer fem metaller acceptera en flytande eller halvflytande tillstånd. Detta beror på det faktum att deras smälttemperatur är nästan lika med rumstemperatur. Sålunda, kvicksilver, rubidium smälta vid 39 grader, francium - vid 27, cesium - vid 28, och gallium 30 grader.

Det bör noteras att termerna "grundämne", "atom", "enkel substans" inte ska förväxlas. Således, till exempel, har en specifik atom, och det specifika värdet verkligen existerar. Definitionen av "grundämne" är allmänt abstrakt, kollektivt. I naturen, är elementen i form av fria atomer eller kemiskt bunden. I detta fall de egenskaper hos enkla ämnen (de aggregerade partiklar) och kemiska element (isolerade atomer av en speciell typ) har sina egna egenskaper.