Den homogena reaktionen.

Såsom är känt, är den kemiska reaktionen omvandlingen av en substans, som vanligtvis kallas källa till en annan, som kommer att skilja sig från det har en kemisk sammansättning och struktur. I det första fallet talar vi om reaktanterna, och den andra - av reaktionsprodukter. Det är känt att alla andra från skolan kemikurs. Också naturligtvis skolkemin känt faktum att under sådan reaktion inte ändra sammansättningen av kemiska element, i detta fall, endast en fördelning av kärnor och elektroner, vilket resulterar i de nya kemikalier bildade.

Alla kemiska reaktioner kan delas in i klasser. Det bör först otmetitt homogena reaktioner. Dessa är de reaktioner som äger rum i en enda fas. Homogena reaktioner, av vilka exempel också lätt att hitta i någon lärobok om kemi, innebär olika flödes homolytiska reaktioner som kännetecknas av nedbrytning av molekyler i radikaler, substitution och eliminering, omordning, och så vidare. Dessutom händer det som regel i vätskefasen. Hastighet homogen reaktion om mängden substans förblir konstant beror på lagen om massverkan. Homogena reaktioner som sker mellan reaktanter, som initialt är i olika faser, blir möjlig endast under förutsättning att diffusionen kommer att ske mellan dem. Varefter reaktionshastigheten kommer att öka avsevärt. Om diffusionen av utgångsmaterialen kommer att vara långsam, kommer den mycket homogena reaktions inträffa vid gränsytan mellan diffusionen fasen. Alla funktioner i dessa reaktioner och deras mekanismer beror på de förhållanden under vilka reaktanterna kommer att agera.

Reaktionshastigheten kommer att bero på flera faktorer, såsom: vilken typ av ämnen som är reaktiva, deras koncentration, den temperatur vid vilken reaktionen sker, och närvaron av en viss katalysator däri. Den hjälper reaktionen att fortgå vid en högre hastighet och med en lägre aktiveringsenergi. När koncentrationen av ämnen, är det tydligt att flera ämnen in i reaktionen, desto mer sannolikt att de kommer att kollidera och som ett resultat kommer att öka reaktionshastigheten.

Ett utmärkt exempel på ett homogent system kan vara vilken som helst blandning av gaser. Alla gaser vid förhöjd temperatur kommer att vara i stora mängder för att lösa sig i varandra. Detta gäller även för en blandning av kväve och syre. Man kan nämna ett annat exempel som visar att en sådan homogen reaktion. Detta är ingenting, som en vattenlösning innehållande natriumklorid, magnesiumsulfat, kväve och syre. Systemet körs i detta fall bara en fas. Om emellertid fortskrider reaktionen i ett homogent system, tar den över hela volymen. Om, säg, dränering, och under omröring en lösning av svavelsyra och natriumtiosulfat dis kommer att inträffa. Det kommer att ske på grund av svavel som förekommer i hela volymen av lösningen.

Under loppet av en särskild homogen reaktions en viss mängd värme alstras. Reaktionsvärmet kommer att bero på de mängder reagens i reaktionen tas och från vilka produkter erhålles genom reaktionen. Frågan är, hur snabbt kommer att fortsätta homogen reaktion kommer att bero på hur mycket tid det tar. Klargöra frågorna i hela vetenskapen. Det kallas "Kinetics". Det viktigaste är det postulat att för uppkomsten av en molekyl reaktioner som deltar i den, alltid måste vara i kontakt med varandra. Emellertid kan inte varje sådan kontakt leda till en kemisk reaktion. Homogena reaktioner - endast de i vilka flödes vätta partiklarna att ha en reserv av energi, som kommer att överstiga tröskelvärdet.