Butylalkohol

Butanol är det traditionella namnet för en av de enskilda alkoholerna. Till det systematiska namnet - 1-butanol och även andra - n-butanol (normalt butanol) eller butylalkohol appliceras. I molekylen i denna primära alkohol finns fyra kolatomer kopplade ihop och hydroxylgruppen ersätter en väteatom i den första atomen av C. Den kemiska formeln är C4H9OH, den rationella är CH3 (CH2) 3OH, den empiriska är C4H10O.

Molmassan av n-butanol är 74,1 g / mol. Under normala förhållanden är det en vätska med en densitet av 0,81 g / cm3. Smältpunkten för C4H9OH är minus 90,2 ° C, kokpunkten är plus 117,4 ° C. Brytningsindexet för en ren substans motsvarar 1.399. Självantändning av 1-butanol vid en temperatur av plus 345 ° C, uppblåsning vid en temperatur av plus 34 ° C.

Butylalkohol är ett linjärt kolväte, i vilket en väteatom i terminal C-atomen är ersatt av en hydroxylgrupp. Den har tre isomerer med systematiska namn:

• 2-metyl-l-propanol är ett grenat kolväte med en metylgrupp vid den andra och en hydroxylgrupp vid den första kolatomen;
• 2-butanol är ett linjärt kolväte med en hydroxylgrupp på den andra kolatomen;
• 2-metyl-2-propanol är ett grenat kolväte med metyl- och hydroxylgrupper vid den andra kolatomen.

Triviala namn på samma ämnen i samma sekvens: iso-butanol ( isobutylalkohol), sek-butanol och tert-butanol.

Molekylerna av butanolisomerer skiljer sig i struktur, därför har alla fyra substanser med den allmänna formeln C4H9OH olika smältpunkter, kokpunkter och andra egenskaper. Till exempel har butyl- och isobutylalkoholer begränsad löslighet, medan de andra två isomererna fullständigt blandar med vatten. Detta beror på att i strukturen av all alkohol (CnH2n + 1OH) finns en hydroxylgrupp som påverkar polariteten, vars ökning bidrar till ökningen av vattenlöslighet. Samtidigt gör ökningen av antalet kolatomer i en molekyl svårt. Om sådana primära alkoholer som metanol, etanol och propanol helt blandar med vatten, är n-butanol måttligt.

Tert-butylalkohol (annars 2-metyl-2-propanol eller t-butanol) är den enklaste tertiära alkoholen. Det är en klar vätska (eller ett färglöst fast ämne). Denna alkohol är lättlöslig i vatten, blandad med dietyleter och etanol. Det är unikt bland isomererna av butanol, eftersom det kan härda vid rumstemperatur och smälta vid en temperatur något över 25 ° C. Tert-butanol är en biprodukt vid framställning av isobutan från propylenoxid. Dessutom kan den erhållas genom katalytisk hydrering från isobutylen.

Liksom många andra alkoholer är butylalkohol en skadlig substans. Men det visade en låg toxicitetsnivå vid försöken på laboratoriedjur, därför refererar det till tillräckligt säkra ämnen och används i kosmetika. Att få det genom huden i människokroppen kan dock leda till depression av centrala nervsystemet. Kontakt med alkohol i ögonen får dem att bli starkt irriterad, att få på huden är måttlig. I de flesta fall metaboliseras butanol snabbt i koldioxid. Den största faran är en följd av långvarig exponering för rök. Allvarlig förgiftning uppenbarar sig genom att undertrycka centrala nervsystemet och kan till och med orsaka dödsfall.

Termen "teknisk alkohol" används oftast på etanol, men det kan också hänföras till annan alkohol. Till exempel, om butanol anses vara en komponent i motorbränsle. Det fungerar mer effektivt än etanol, eftersom den energi som genereras som en följd av förbränning av samma volym bränsle är högre i C4H9OH än i C2H5OH. Butanol kan användas som tillsats för dieselbränsle, vilket bidrar till att minska mängden sot i avgaserna.

Butylalkohol används huvudsakligen som ett lösningsmedel eller en hjälpprodukt för kemisk syntes, såväl som bränsle. Som lösningsmedel används det i kemi- och textilindustrin. Det är också en del av hydraul- och bromsvätskor eller tjänar, trots alkoholhalten, som grund för parfym.