Kalciumoxid. Fysikaliska, termiska och kemiska egenskaper. Application.

Kalciumoxid - en vit kristallin förening. Andra namn för detta ämne - bränd, kalciumoxid, "Killer Bee", "bränd kalk". Kalciumoxid vars formel CaO, och dess reaktionsprodukt med (H2O) vatten - Ca (OH) 2 ( "pushonka" eller släckt kalk) har funnit bred tillämpning inom byggbranschen.

Hur får kalciumoxid?

1. Industri förfarande för framställning av ämnet är i termisk (under värme) expansion av kalksten (kalciumkarbonat) :

CaCO3 (kalksten) = CaO (kalciumoxid) + CO2 (koldioxid)

2. Kalciumoxid kan också framställas genom att reagera enkla ämnen:

2ca (kalcium) + O2 (syre) = 2CaO (kalciumoxid)

3. En tredje metod för framställning av kalciumoxid är termisk nedbrytning av kalciumhydroxid (Ca (OH) 2) och kalciumsalter av flera syrehaltiga syror:

2ca (NO3) 2 (kalciumnitrat) = 2CaO (härledd substans) + 4NO2 (kväveoxid) + O2 (syre)

Fysikaliska egenskaperna hos kalciumoxid

1. Utseende: kristallin förening med vit färg. Typ kristalliserad natriumklorid (NaCl) i ytcentrerad kubisk kristallgitter.

2. Molekylvikt av 55,07 gram / mol.

3. Densiteten är 3,3 g / santimetr³.

Termiska egenskaperna hos kalciumoxid

1. Smälttemperaturen är 2570 grader

2. kokpunkt 2850 grader

3. Det molära värmekapacitet (vid standardförhållanden) är 42,06 J / (mol · K)

4. entalpin för bildandet (under standardbetingelser) av -635 kJ / mol

De kemiska egenskaperna hos kalciumoxid

Kalciumoxid (CaO formel) - är en basisk oxid. Därför kan det:

- löslig i vatten (H2O) under frigörande av energi. Detta bildar kalciumhydroxid. Denna reaktion är som följer:

CaO (kalciumoxid) + H2O (vatten) = Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;

- reagera med syror och sura oxider. I denna bilda saltet. Här är några exempel på reaktioner:

CaO (kalciumoxid) + SO2 (svaveldioxid) = CaSO3 (kalciumsulfit)

CaO (kalciumoxid) + 2HCl (saltsyra) = CaCl2 (kalciumklorid) + H2O (vatten).

Användningen av kalciumoxid:

1. De huvudsakliga volymer före oss ämnen som används i produktionen av kvarts tegel i konstruktionen. Tidigare var bränd kalk som kalkcement. Hans framställdes genom att blanda den med vatten (H2O). Den resulterande kalciumoxiden leds in i hydroxid, som sedan, genom att absorbera atmosfärisk koldioxid (CO2), höggradigt härdad, förvandlas till kalciumkarbonat (CaCO3). Trots den låga kostnaden för denna metod, nu cement kalk nästan aldrig används inom byggsektorn, eftersom den har förmågan att absorbera och väl ackumuleras en vätska.

2. Såsom kalcia eldfast material som är lämpligt som ett billigt och lätt tillgängligt material. Fuserad kalciumoxid har en motståndskraft mot vatten (H2O), vilket tillåter dess användning som en eldfast, där användningen av dyra material opraktiska.

3. I laboratorier Huvudsaklig användning av kalciumoxid för torkning av ämnen som inte reagerar med den.

4. Inom livsmedelsindustrin ämnet är registrerad som en livsmedelstillsats enligt E 529. beteckning används som ett emulgeringsmedel för att skapa en homogen blandning av icke-blandbara med varandra ämnen - vatten, olja och fett.

5. Inom industrin kalciumoxid används för att avlägsna svaveldioxid (SO2) från rökgaser. Används är vanligen 15% vattenlösning. Som ett resultat av reaktionen i vilken samverkar hydratiserad kalk och svaveldioxid, gips erhållet CaCO4 och CaCO3. I experimenten, forskare sökt indikator i 98% otchistki rök av svaveldioxid.

6. Används i speciella "samogreyuscheysya" rätter. Kärl med en liten mängd kalciumoxid är anordnad mellan de två väggarna hos kärlet. När piercing kapseln i vattnet reaktionen börjar med lanseringen av en del värme.