Kalciumhydroxid: egenskaper och tillämpningar

Ca (OH) 2 - är en hydroxid, kalcium (från det latinska Kalciumhydroxid), är det ganska vanligt kemikalie. Det är till sin natur anses vara en stark bas. Den representerar melkokrupinchaty gulaktigt pulver eller färglösa kristaller. Stånd att sönderdelas vid upphettning, är det frisätts som ett resultat av kalciumoxid. Det är svårlösligt i vatten. En vattenhaltig lösning av kalciumhydroxid på deras kemiska egenskaper är en genomsnittlig basis. I närvaro av metaller kan frigöra väte, som är erkänd av explosiv gas.

Kalciumhydroxid när kroppen genom förtäring eller genom inhalation av en aerosol kan absorberas i vävnaden och att ackumuleras i dem. Vid normal rumstemperatur 20-22 grader substansen är väsentligen inte avdunstar, men dess sprutpartiklarna kan vara farligt för hälsan. Att komma på huden, är irriterande, även frätande luftvägarna slemhinnor eller ögon, kalciumhydroxid. Långvarig kontakt med huden kan orsaka dermatit. Det kan också påverkas lungvävnad vid konstant exponering för kalciumhydroxidpartiklar.

Denna kemiska förening har många triviala namn, såsom släckt kalk (det framställes genom släckning av kalciumoxid med vanligt vatten) Kalk vatten (är en klar vattenhaltig lösning). Andra namn: pushonka (kalciumhydroxid i form av ett torrt pulver) och kalkmjölk (mättad vattenhaltig uppslamning). Ofta, den bränd är eller kalk också till som kalciumoxid.

Kalciumhydroxid, kemiska egenskaper som anses aggressiva med avseende på andra ämnen, framställda genom släckning av kalken, dvs genom interaktionen (kemisk reaktion) av kalciumoxid och vatten. Schematiskt är reaktionen som följer:

CaO + H2O = Ca (OH) 2

Till den erhållna vattenhaltiga alkaliska reaktionsmedium egenskap. Liksom alla typiska hydroxid reagerar kalciumhydroxid med:

1. oorganisk syror att bilda kalcium salter av typiska

H2SO4 + Ca (OH) 2 = CaSO4 + 2H2O

2. Koldioxiden som löses i vatten, så den vattenhaltiga lösningen blir grumlig mycket snabbt i luft och bildar en vit olöslig fällning - kalciumkarbonat

CO2 + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2O

3. kolmonoxid genom att öka temperaturen till 400 grader Celsius

CO (t °) + Ca (OH) 2 = CaCO3 + H2

4. salter, erhållna också vit fällning - kalciumsulfat

Na2SO3 + Ca (OH) 2 = CaSO3 + 2NaOH

Användning av kalciumhydroxid är mycket populärt. Visst, alla vet att kalken behandlade väggytor, trädstammar, liksom dess användning som en komponent i byggnadsbruk. Användningen av kalciumhydroxid i konstruktionen har varit känd sedan urminnes tider. I sin nuvarande sammansättning innefattar stuck därur producera kalksandsten och betong, vilkas sammansättningar är praktiskt taget identiska med murbruk. Den huvudsakliga skillnaden är i metoden för framställning av dessa samma lösningar.

Kalciumhydroxid används för att mjuka upp hårt vatten, för framställning av blekmedel, kalk oorganiska gödselmedel kausticering av natriumkarbonat och kalium. Också, är oumbärlig för garvning inom textilindustrin, vid framställning av olika föreningar av kalcium samt för neutralisering av sura lösningar och denna substans avloppsvatten inklusive. På grund den erhållna organiska syran.

Kalciumhydroxid har funnit sin tillämpning inom livsmedelsindustrin, där det är mer känd som en livsmedelstillsats E526, används som surhetsreglerande medel, förtjockningsmedel och härdare. I sockerindustrin, används det för urlakning av melass.

I laboratorieförsök och demonstration kalkvatten är oumbärlig indikator detektering av koldioxid i kemiska reaktioner. Kalkmjölk behandlade plantor för att bekämpa sjukdomar och skadedjur.