Ammoniak - är antipoden och analoga ... vatten?

Lukten av gas är känd för alla - du kan känna det direkt när du öppnar en burk med ammoniak. Något om dess egenskaper, fick vi veta i skolan. Det är också känt, men att det är en av de viktigaste produkterna från den kemiska industrin, nämligen att det är enklast att vrida kväve, som inte gillar att ingå kemiska reaktioner. Ammoniak - detta är den första punkten för att påbörja produktionen av många kväveföreningar: olika nitriter och nitrater, sprängämnen och anilin färgämnen, läkemedel och plast ...

bakgrund

Namnet på den substans som härrör från det grekiska «hals ammoniakos», vilket kan översättas med ammoniak. Ammoniakmolekylen är en viss likhet pyramid, vars spets är en kväveatom och vid botten - tre väteatomer. Formeln för denna förening - NH3. Under normala förhållanden, ammoniak - är en färglös gas med en stickande lukt kvävande. Dess densitet vid -33,35 ° C (koktemperatur) lika med 0,681 g / cm ^3. Ett ämne smältes vid -77,7 ° C Molmassa av ammoniak är 17 gram per mol. Trycket av 0,9 MPa vid rumstemperatur, bringar ammoniak att krympa. Ta emot den i branschen under tryck via katalytisk syntes av väte och syre. Flytande ammoniak - en högkoncentrerad gödningsköldmedium. Med detta material bör vara försiktig, eftersom det är giftigt och explosivt.

intressanta fakta

Flytande ammoniak har en ganska ovanliga egenskaper. Externt det liknar vanligt vatten. Liknande H ₂ O, är det helt löser många organiska och oorganiska föreningar. De flesta salter däri dissociera till joner när de upplöses. På samma gång, kemisk reaktion, till skillnad från vatten, sker det helt annorlunda.

Data i denna tabell leder till tanken att flytande ammoniak - en unik miljö för några utbytesreaktioner som inte är genomförbara i vattenlösningar. Till exempel:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + _BaCl2.

Eftersom NH ₃ är stark protonacceptor, ättiksyra, trots det faktum att det anses svag, det prodissotsiiruet helt, precis som gör den stark syra. Av störst intresse är lösningar i flytande ammoniak alkalimetaller. Tillbaka i 1864, har kemister märkt att om du ger dem en tid, avdunstar ammoniak och i sedimenten skulle vara en ren metall. Mycket detsamma gäller med vattenhaltiga saltlösningar. Skillnaden är att alkalimetallerna, även i små mängder, men icke desto mindre reagerade med ammoniak, för att därigenom bilda saltliknande amider:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Den senare är ganska stabila ämnen, men i kontakt med vatten omedelbart kollapsar:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

I undersökningen av egenskaperna hos flytande ammoniak kemister har märkt att när metallen upplöst däri, blir lösningen volym större. Dessutom medan dess densitet minskar. Detta är en annan skillnad anses lösningsmedel genom vanligt vatten. Det är svårt att tro, men den koncentrerade och utspädda lösningen av någon alkalimetall i flytande ammoniak inte blandas med varandra, trots det faktum att metallen i dem båda samma! Tack vare experiment fann ständigt nya överraskande fakta. Sålunda visade det sig att fryses i flytande ammoniaklösning av natrium är mycket litet motstånd, och följaktligen, NH ₃ kan användas för att producera supraledande systemet. Inte överraskande, denna gas och dess lösningar är fortfarande intresserade av medvetandet hos både fysiker och kemister.