Kaliumtiocyanat - ett giftigt ämne som används i analytisk kemi

Kaliumtiocyanat (i modern IUPAC - kaliumtiocyanat) - kristaller utan färg och lukt; i finfördelad förvärvar vitt. Ämnet har en bitter smak stickande, är giftig. Kaliumtiocyanat är mycket lösliga i många lösningsmedel, såsom vatten, etanol och amylalkohol.

mottagning

Föreningen framställdes enbart genom kemiska medel, skiljer den från naturliga källor (blod och saliv från människor) - är extremt dyrt. För att syntetisera kaliumtiocyanat, nödvändigt att blanda lösningar av ammoniumtiocyanat och kaliumhydroxid (trivialnamn - kaliumhydroxid).

Experiment genomfördes under en huva, eftersom ammoniaken kan orsaka frätskador och förgiftning; sedan filtrering av den renade lösningen indunstades och återstoden för erhållande av kristaller av den önskade substansen. När utgångsprodukten till sjuttio procent och tillräcklig ammoniumtiocyanat rent prov, är denna metod mycket effektiv.

Ett annat sätt är svavel legerad med kaliumcyanid, men ett sådant förfarande för framställning av kalium-tiocyanat är ganska farligt på grund av den höga toxiciteten för cyanid.

ansökan

Tillämplig kaliumtiocyanat, derivat därav, och lösningar med olika koncentrationer av ett fåtal sektorer. Till exempel:

• Textilindustrin.
• Fotografisk film.
• Organisk syntes.
• Analytisk kemi.

Användningsområde

1. Inom textilindustrin. kaliumtiocyanatlösning används för etsning av vävnader, t ex - silke, under applicering och hantering för att bevara de ursprungliga egenskaperna hos materialet.
2. I organisk syntes. Från kaliumtiocyanat syntetiserade vissa organiska substanser, såsom tiourea, en syntetisk senapsolja och olika färgämnen. Också erhållas med hjälp av andra tiocyanater, t ex - koppartiocyanat-2.
3. I analytisk kemi, är kaliumtiocyanat lösning som används för bestämning av katjoner av trevärt järn i materialet. Ett illustrativt exempel är reaktionen, som innebär kaliumtiocyanat och ferriklorid-3, även kallad "blod av vatten", vid vilken en lila-röd kaliumhexacyanoferrat 3; gemensamt namn - röda blod salt. Tiocyanater används också för separation av sällsynta metaller såsom torium och lantan. Tiocyanat, kaliumklorid och gelé hjälper nyligen i produktionen av konstgjort blod för kinosomok, men denna metod går vid vägkanten på grund av införandet i filmproduktion av datorgrafik.
4. I jordbruket, ur lösningar erhållna tiocyanater starka insekticider. Det finns två möjliga reaktioner:

• Först - ta emot gas tiocyano genom strykning kaliumsalt; Rodan är en mycket farlig gas för alla levande organismer och används sällan.
• Andra - upplösning av kaliumtiocyanat, laddning frigörs under hydrolys tsianovodorodnoy syra och oxidation av den resulterande substansen till cyanogen. Cyan - inte mindre giftiga, men tyngre gas jämfört med Rodan, och därför ofta används som ett insektsmedel.

Kaliumtiocyanat är en toxisk substans den dödliga dosen är ca 0,9 gram substans per kilogram kroppsvikt vid oral framställning av föreningen.

tillgänglighet

kaliumtiocyanat kan köpas på någon affär kemikalier, men i små mängder på grund av den relativt höga toxicitet. Det genomsnittliga priset för en reagens - fyra rubel per kilo, främst sälja begränsad till två pounds per person.

säkerhet

På grund av sin giftighet, måste kaliumtiocyanat förvaras i särskilda villkor i enlighet med säkerhetsföreskrifterna för hantering av giftiga ämnen:

1. Kristaller och lösningar av kaliumtiocyanat strängt förbjudet intas och högst oönskat inträngande av lösningar med en hög koncentration av den basiska substansen till huden.
2. Trots att läkemedlet är toxiskt endast vid tillämpningen inåt arbete med substansen är önskvärd i gummihandskar labbrock, och som med alla kemikalier på grundläggande säkerhetskrav.
3. Det är nödvändigt att isolera materialet från barn och personer som inte har kunskap om tekniker eftersom det kan orsaka obehagliga incidenter med förlusten av reagens, missbruk, och plötslig död.
4. Eftersom icke-antändbara substans och tillräckligt stabil i luften, är det möjligt att hantera lagring substansen i mörker. torr garderob. Undvika hög luftfuktighet och direkt solljus, vilket kan hända på grund av försämring av reagenset sönderdelningen av dess komponentdelar. Också standard NFPA 704 rombiska märkning är följande tecken: 3 0 0 W, där tre (på en blå diamant) - toxicitet, 0 (i rött och gult) - brandfarlighet och reaktivitet, och W - märket för interaktion med vatten, som frigörs giftiga tiocyansyra.

Och kom ihåg, kemiska experiment - det är fantastiska och unika, men aldrig försumma säkerhetsåtgärder!